1 . 实践课上老师建议同学们用草木灰给农作物施肥。学习小组随即对草木灰开展如下探究。
【查阅资料】①草木灰的主要成分是K₂CO₃，还含有少量的KCl；②大多数可溶性的盐溶解在水中会完全解离，产生自由移动的离子；③难溶性物质在水中解离出的离子极少，忽略不计；④CaCl₂、KCl的水溶液呈中性。
任务一   探究草木灰的酸碱性
(1)草木灰的主要成分是K₂CO₃，K₂CO₃属于______（填“酸”、“碱”或“盐”），把烧杯中的草木灰连同浸出液一起过滤，如果滤液仍然浑浊，其原因可能是______。
(2)取草木灰水于试管中，滴加紫色石蕊溶液，发现紫色石蕊溶液______，则证明草木灰水呈碱性。
任务二   探究草木灰水溶液呈碱性的原因
【猜想与假设】
猜想Ⅰ：溶液呈碱性是溶液中解离出的K⁺引起的
猜想Ⅱ：溶液呈碱性是溶液中解离出的引起的
【进行实验】
(3)请完善下面表格。

实验步骤	实验现象	实验结论：
向1支洁净的小试管中加入3mL饱和草木灰水，滴入3滴酚酞溶液，振荡，再逐滴滴入CaCl2溶液至过量	溶液先变红，滴入CaCl2溶液至过量时，______	溶液呈碱性是溶液中解离出的引起的

(4)写出上述实验步骤中滴入CaCl₂溶液后发生反应的化学方程式：______。
任务三   测定草木灰中碳酸钾的含量
用如图所示装置测定草木灰中K₂CO₃的含量，可通过测定丙装置质量的增加量来计算K₂CO₃的质量（草木灰中其他成分遇稀盐酸不产生气体）。

(5)实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用除搅拌乙、丙中的反应物外，还可以______。
(6)有同学认为通过丙装置质量的增加量来计算K₂CO₃的质量结果会偏大，为了更精确地测量，该同学建议在乙、丙之间增加两个吸收装置你认为按从左到右的顺序两个吸收装置中应盛放的试剂分别是______（填字母序号）。

A．NaOH溶液

B．浓H2SO4

C．饱和NaHCO3溶液

D．酸化的硝酸银溶液

2 . 漂白精片[有效成分是次氯酸钙Ca（ClO）₂]是家庭消毒的常用物品之一。某兴趣小组同学对漂白精片的有关性质进行了以下实验探究：
(1)次氯酸钙属于：______（填“酸”“碱”或“盐”），其中氯元素的化合价是______。
(2)取一定量漂白精片研磨成粉，放入锥形瓶中，加入足量水振荡，再加入少量CuCl₂固体，产生气泡和黑色的悬浊液。静置后取清液滴入紫色石蕊溶液，溶液变蓝色，说明该清液显______性。
【查阅资料】次氯酸钙溶于水并与空气中的CO₂反应生成具有杀菌消毒作用的次氯酸（HClO）；
光照下次氯酸会分解产生氧气，且次氯酸能与浓度较大的盐酸反应生成氯气。上述反应涉及的化学方程式分别为Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=HClO+CaCO₃↓、2HClO2HCl+O₂↑、HClO+HCl（浓）=Cl₂↑+H₂O。氯气可以使润湿的pH试纸褪色。
【提出问题】气泡中气体的成分是什么?
【作出猜想】
(3)气泡中气体的成分是：a.氧气；b.氯气：c.______（填名称）。
【实验验证】
(4)请完善下面表格。

实验序号	实验操作	实验现象	实验结论
A	产生气泡时将带火星的木条伸入锥形瓶口	______	气体中含有氧气。
B	将润湿的pH试纸伸入锥形瓶口	试纸未褪色	气体中不含______（填名称）

【实验结论】
(5)猜想______正确。
【拓展提升】
(6)将（2）中的悬浊液过滤，取滤纸上少量黑色固体放入试管，滴入稀硫酸，加热，溶液变为蓝色，说明该溶液中存在______（填离子符号），向蓝色溶液中滴入过量NaOH溶液生成蓝色沉淀的化学方程式为______。

3 . 镁与NH₄Cl溶液反应，除生成一种盐外，还有气泡产生。为确定气体的成分，进行下列实验探究：
【假设猜想】
气体可能是HCl、 NH₃、H₂中的一种或者几种
【查阅资料】
①     
②
【实验探究】
(1)为了确定是否含有HCl，将气体通入___溶液中，若现象是____，则证明该气体中无HCl。
(2)为了探究其它气体是否存在，又设计了如下实验装置：

①A中观察到_____，证明有NH₃；
②B中玻璃管内观察到____，证明有H₂
③其中浓硫酸的作用是_____。
【实验结论】
(3)Mg与NH₄Cl溶液反应生成盐、NH₃和H₂。写出化学方程式____。
【实验反思】
(4)综合以上信息和实验结论，有同学认为不需要单独检验HCl，就能证明HCl不存在。请评价这种说法是否合理__（填“是”或“否”），理由是___。

4 . 纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。某化学兴趣小组对纯碱的制备、性质及用途等开展项目式学习。
任务一：了解纯碱的制备——“侯氏制碱法”
“侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵(NH₄Cl)，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。
(1)纯碱属于_______(填“酸”“碱”或“盐”)。
(2)饱和氯化钠溶液吸收的两种气体是_______(填字母序号)。

A．Cl2

B．NH3

C．SO2

D．CO2

任务二：探究纯碱的性质——Na₂CO₃溶液呈碱性
【查阅资料】①溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的。②Na₂CO₃在水中全部解离出和。③CaCl₂溶液呈中性，、对溶液的酸碱性没有影响。
【提出猜想】
(3)猜想一：H₂O单独起作用，产生较多的，使溶液呈碱性。
猜想二：与H₂O作用，产生较多的，使溶液呈碱性。
猜想三：_______。
【实验探究】
(4)

实验操作	实验现象	实验结论
(1)向试管中加入一定量的蒸馏水，滴入2滴酚酞溶液	溶液无明显变化	猜想一不成立
(2)向试管中加入一定量的NaCl溶液，滴入2滴酚酞溶液	溶液无明显变化	猜想二不成立
(3)①向试管中加入一定量的Na2CO3溶液，滴入2滴酚酞溶液 ②往①所得溶液中逐滴加入CaCl2溶液至过量	①_______ ②有白色沉淀生成溶液由红色变无色	猜想三成立

【交流与讨论】
(5)实验操作(3)中加入CaCl₂溶液至过量后，溶液由红色变为无色的原因是_______(用化学方程式解释)。
【解释与结论】同学们和老师交流，得知和H₂O作用，产生较多的和另一种阴离子。
【拓展与延伸】
(6)结合任务二的所有信息和结论，运用初中化学所学知识，经过分析推理可得出：Na₂CO₃溶液中含有的阴离子是、_______、_______。
任务三：探究市售纯碱样品成分。市售纯碱主要成分是碳酸钠，还含少量氧化钠等杂质。
已知：①部分银盐的溶解性如下表：

Ag+	溶	不	不

②氯化银不溶于稀硝酸。
验证样品中含有氯化钠实验I、取纯碱样品，加水溶解得溶液X，测得溶液pH约为12。
实验II、取溶液X，滴加过量试剂Y，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
实验III、向实验II后所得溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
结论：样品中含有氯化钠。
(7)测定溶液pH的操作：用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，与_______相比较。
(8)实验II中所加的试剂Y应选用_______(填字母)。
a．稀盐酸　　　b．稀硝酸　　　c．氢氧化钠溶液　　　d．氯化钙溶液
任务四：测定样品中碳酸钠含量
准确称取2g干燥纯碱样品，加水溶解，逐滴加入溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，边滴加边搅拌，当两者恰好完全反应时(含碳物质全部转化为CO₂)，消耗盐酸体积为37.00mL。(该盐酸的密度近似等于1g/mL，杂质不与盐酸反应)
无水碳酸钠等级规定如下：

	优等品	一等	合格品
碳酸钠质量分数	≥99.2%	≥98.8%	≥98.0%

(9)通过计算判断该纯碱样品的等级_______(写出计算过程)。

5 . 纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。某化学兴趣小组对纯碱的制备、性质及用途等开展项目式学习。
任务一   了解纯碱的制备——“侯氏制碱法”
“侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵（），再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。
(1)纯碱属于______（填“酸”“碱”或“盐”）。
(2)饱和氯化钠溶液吸收的两种气体是______（填字母）。

A．

B．

C．

D．

任务二   探究纯碱的性质——溶液呈碱性
【查阅资料】①溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的。
②在水中全部解离出和。
③溶液呈中性，、对溶液的酸碱性没有影响。
【提出猜想】猜想一：单独起作用，产生较多的，使溶液呈碱性。
猜想二：与作用，产生较多的，使溶液呈碱性。
猜想三：与作用，产生较多的，使溶液呈碱性。
【实验探究】
(3)填写下表。

实验操作	实验现象	实验结论
（1）向试管中加入一定量的______，滴入2滴酚酞溶液	溶液无明显变化	猜想一不成立
（2）向试管中加入一定量的，溶液，滴入2滴酚酞溶液	____________	猜想二不成立
（3）①向试管中加入一定量的溶液，滴入2滴酚酞溶液 ②往①所得溶液中逐滴加入溶液至过量	①____________ ②产生白色沉淀，______	猜想三成立

【解释与结论】同学们和老师交流得知：和作用，除了能产生较多的外，还产生另一种阴离子。
【拓展与延伸】
(4)结合任务二的所有信息和结论，运用初中化学所学知识，经过分析推理可得出：溶液中含有的阴离子是______。
任务三   探究纯碱的用途——用于生产洗涤剂
【查阅资料】，可用于生产洗涤剂。溶液呈碱性，可清洗油污，溶液碱性越强去油污效果越好。
【实验探究】兴趣小组继续对影响溶液去油污效果的因素进行探究。
用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的溶液，并测定溶液，记录数据如下表：

试验编号	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑩
溶质质量分数	2%	2%	2%	6%	6%	6%	10%	10%	10%
溶液温度℃	20	40	60	20	50	60	20	40	70
溶液	10.90	11.18	11.26	11.08	11.27	11.30	11.22	11.46	11.50

【解释与结论】
(5)实验①、②、③对比，可得出的结论是______。
(6)要证明溶液的溶质质量分数变化与变化关系，可选择的3个实验的编号是______。
【拓展与应用】
(7)下列物质可用于去油污的是______（填字母）。

A．

B．

C．

D．

6 . 化学兴趣小组的同学们对融雪剂消除积雪的原理、融雪剂的成分、使用融雪剂对环境的影响等产生了浓厚的兴趣，他们进行了如下探究。
探究一：了解融雪剂消除积雪的原理。
【信息检索】常见的无机融雪剂中主要含有氯化钠、氯化钙、氯化钾。融雪剂溶于水后使混合物的凝固点改变，从而融雪化冰，保障道路交通安全。
【表达交流】
(1)无机融雪剂中所含化合物所属物质类别是______（选填“酸”、“碱”或“盐”）。
探究二：探究融雪剂中是否含有氯化钙。
【进行实验】

实验步骤	实验操作	实验现象	实验结论
①	取少量融雪剂，向其中加入一定质量的蒸馏水，搅拌、静置	得到无色澄清溶液	融雪剂能溶于水
②	取步骤①所得溶液于试管中，向其中滴加适量碳酸钠溶液，振荡	生成白色沉淀	该融雪剂中含有Ca2+
③	取步骤①所得溶液于另一支试管中，滴加溶液，再滴加稀硝酸，振荡。	_______	该融雪剂中含有Cl-

(2)实验中步骤②中发生的化学反应方程式为______。
(3)步骤③的实验操作中滴加的试剂为______溶液。
(4)步骤③的实验现象是______。
探究三：评价使用融雪剂对环境的影响。
【反思评价】
(5)对于经常使用无机融雪剂的路段，请写出一种路边护栏（钢铁材质）的防锈方式______。

7 . 关于硫酸铜性质研究是一项重要的课题，某小组以“硫酸铜的前世、今生”为题展开了项目式学习。
【任务一】认识硫酸铜
(1)硫酸铜属于_______(填“酸”、“碱”或“盐”)，硫酸铜溶液是______色。
【任务二】硫酸铜的前世——获得硫酸铜
工业上可用洗净的废铜屑作原料来制备硫酸铜，现有如下两种方法：
途径一：Cu+2H₂SO₄(浓)CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
途径二：工业上可用铜屑、空气与稀硫酸在80℃条件下制备硫酸铜。实验室模拟工业制备硫酸铜的装置如图所示。反应的化学方程式为：2Cu+O₂+2H₂SO₄2CuSO₄+2H₂O。

(2)______(填“途径一”或“途径二”)方法更好。
(3)多孔球泡的作用为_______，工业生产时可用纯氧代替空气。这一措施能加快反应速率外，还具有的优点是______。
【任务二】硫酸铜的今生——制备氢氧化铜
项目小组同学进行了如图制取氢氧化铜的实验。

(4)甲同学得到了蓝色沉淀，写出反应的化学方程式为_______。
(5)乙同学得到的浅绿色沉淀。为探究这一异常现象，项目小组同学利用数字化传感器技术揭示氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应的基本过程。取1.6%的硫酸铜溶液10mL于烧杯中，逐滴滴入0.4%的氢氧化钠溶液，实验现象如表，用传感器测得烧杯中溶液pH变化如图：

氢氧化钠溶液的体积/mL	实验现象
	绿色沉淀	蓝色沉淀	上层清液颜色
0.00-2.00	产生	无	蓝色
2.00-15.00	增加	无	浅蓝色
15.00-18.00	减少	产生	无色
18.00-20.00	更少	增加	无色

查阅资料：1.氢氧化钠与硫酸铜反应可能会生成碱式硫酸铜，它是浅绿色、受热会分解、不溶于水但能溶于酸的物质，在酸性溶液中可发生反应生成Cu²⁺、SO和水。
2.Cu(OH)₂分解温度为80℃，碱式硫酸铜分解温度为300℃。
①根据上述实验可推知，碱式硫酸铜与氢氧化钠溶液________(填“能”或“不能”)发生反应。
②制取Cu(OH)₂时，防止出现浅绿色固体，下列做法正确的有_______。
a.实验中将CuSO₄溶液滴加到NaOH溶液中
b.实验中应提供足量的NaOH溶液
c.实验在80℃的水浴中进行

8 . 84消毒液的主要成分为次氯酸钠(NaClO)，可用于物体表面和环境消毒。H₂O₂溶液也是常用的消毒剂，网上有博主说将二者混合使用效果会更好。“追梦”学习小组的同学们就此进行如下探究。
【进行实验】取少量84消毒液于试管中，加入H₂O₂溶液，有大量气泡产生。
【提出问题1】气体成分是什么？
同学们猜测该气体为氢气或氧气，用___________检验该气体为O₂。
【提出问题2】消毒液中的次氯酸钠是否与H₂O₂溶液发生反应？
【作出猜想】猜想一：不发生反应，NaClO作分解H₂O₂溶液的催化剂。
猜想二：发生反应，NaClO作反应物。
【知识回顾】催化剂在化学反应前后质量和___________不变。
【设计并进行实验】
（1）检查装置气密性：按如图所示组装实验装置(固定装置省略)。经注射器甲注入10mL水，观察到注射器乙活塞向右移动10mL，说明该装置气密性良好。(忽略大气压、摩擦等其他因素对测量结果的影响，下同)

（2）进行实验：先向锥形瓶中加入20mL84消毒液，再按图组装好装置后，将20mL H₂O₂溶液平均分4次经注射器甲注入锥形瓶中，待注射器乙活塞不再向右移动后，记录每次气体的总体积，数据见下表：

	第1次	第2次	第3次	第4次
H2O2溶液/mL	5	5	5	5
注射器乙中气体的总体积/mL	35	70	85	a

表中的数据a=___________。
【实验结论】
（3）根据表中数据可判断猜想___________(填“一”或“二”)正确。
（4）该实验说明消毒剂混用可能会影响消毒的效果。
【拓展延伸】84消毒液与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合时会产生氯气(Cl₂)、氯化钠和一种氧化物，该反应的符号表达式为_____。因此生活中在使用各种消毒剂时不能随意混用，应科学使用，注意安全。

9 . 某校化学兴趣小组的同学在老师的指导下进行了“水的组成及变化的探究”实验。
【提出问题】水是由哪些元素组成的？
【设计并进行实验】
(1)实验1（燃烧法）：在带尖嘴的导管口点燃纯净的氢气，观察到火焰呈______色，然后在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯，过一会儿，观察到烧杯壁有______且烧杯外壁发热。
(2)实验2（电解法）：按如图进行电解水实验。在两试管内产生的气体中，a为______，b为______。
   
【实验结论】
(3)由上述两个实验都能得到的实验结论是______。
【拓展提升】
(4)下列有关说法正确的是______。

A．点燃纯净的氢气会发生爆炸

B．含氧的化合物是氧化物

C．冰块与水混合得到混合物

D．电解水的反应属于分解反应

(5)若电解水产生了mg氢气，则同时产生了______g（用含m的代数式表示）氧气。
(6)水是一切生命体生存所必需的物质，我们必须爱护水资源，一方面要______，另一方面要防治水体污染。请提出一条预防和治理水体污染的措施：______。