1 . 将138g酒精（C₂H₅OH）点燃，酒精燃烧全部变为CO、CO₂和H₂O，恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为64%，则燃烧所耗氧气的质量为

A．96g

B．128g

C．136g

D．224g

2 . 某露置于空气中的CaO固体，测得其中Ca元素质量分数为50%，取10g该CaO固体样品，向其中加入足量稀盐酸使其完全溶解。正确的说法是

A．加入稀盐酸后一定有气泡产生

B．该CaO样品的成分可能是Ca（OH）2

C．生成CaCl2的质量为11.1g

D．该CaO样品的成分可能是CaO和Ca（OH）2

3 . 在硫酸铜和硫酸的混合溶液中硫元素的质量分数占9.6%，向100g该混合溶液中加入100g氢氧化钠溶液恰好完全反应，下列分析不正确的是

A．反应后所得溶液中溶质的质量分数为21.3%	B．氢氧化钠溶液中钠元素质量为13.8g
C．氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为24%	D．生成氢氧化铜沉淀的质量一定小于29.4g

4 . 某炼铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，取废水400g，向其中加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，测得质量关系如下图：
   
(1)CuSO₄由_____元素组成。
(2)H₂SO₄中硫原子与氧原子的个数比为_____。
(3)NaOH的相对分子质量为_______，其中氧元素的质量分数为_______。
(4)计算该废水中硫酸的溶质质量分数是多少？

5 . 6月26日是国际禁毒日，我们青少年应“珍爱生命，远离毒品”，海洛因是一种常用的毒品，其元素的质量分数分别为：C：68.29%     H：6.23%     O：21.68%，其余为氮。若已知其相对分子质量不超过400，则一个海洛因分子中氮原子个数为

A．4

B．3

C．2

D．1

6 . 一定量甲烷与氧气置于某密闭容器中，燃烧至停止时，生成2.7g水，同时得到一氧化碳和二氧化碳的混合物，测得一氧化碳和二氧化碳的混合物中碳元素的质量分数为36%，则一氧化碳和二氧化碳质量之和为

A．3.6g

B．2.5g

C．5.0g

D．4.4g

7 . 每年5、6月是蓝苺 丰收的 时节，蓝苺中含有丰富的花青素化学式为C₁₅H₁₁O₆), 花青素是 一种水溶性色素，颜色与细胞液的酸碱性有关，细胞液酸性时呈红色，碱性时呈蓝色．下列有关它的 说法正确的是

A．花青素是氧化物

B．28.7克花青素中含有18克碳元素

C．花青素由碳原子、氢原子、氧原子构成

D．花青素中碳、氢、氧三种元素的质量比为15:11:6

8 . 在一氧化碳、二氧化碳和氮气的混合气体中，经测知混合气体中碳元素的质量分数为24%，则其中氮气的质量分数可能为

A．10%

B．30%

C．50%

D．70%

9 . 某化肥 NH₄NO₃ 中含有一种杂质，经测定化肥中氮元素的质量分数为 38%。则含有的杂质可能是

A．NH4HCO3

B．(NH4)2SO4

C．NH4Cl

D．CO(NH2)2

10 . 铝土矿的主要成分是氧化铝（所含杂质不参与反应，难溶于水），工业上用铝土矿制取金属铝的过程如下图所示，请回答以下问题，已知：Al₂O₃＋2NaOH＝2NaAlO₂＋H₂O。

(1)操作1中步骤名称为______，滤液1中存在较多的阴离子是______（填离子符号）。
(2)若步骤2中的滤液为NaHCO₃溶液，写出步骤2发生的化学方程式______。
(3)步骤3中发生的化学方程式为2Al(OH)₃Al₂O₃＋3R，则R的化学式为______。步骤4化学方程式：2A1₂O₃4Al＋3O₂↑，各物质间的质量比为______。
(4)已知含氧化铝80%的铝土矿255t，经上述反应后可制得金属铝质量为______t（假设上述各步反应中，铝元素一共损失10%）。