1 . 乙醇在空气中不完全燃烧的产物有CO、CO₂、H₂O。假设乙醇燃烧的产物总质量为9.85g，其中H₂O的质量为4.05g，则产物中CO的质量为

A．1.40g

B．5.80g

C．3.45g

D．不能确定

2 . 某露置于空气中的CaO固体，测得其中Ca元素质量分数为50%。现取10g该CaO固体样品，向其中加入足量稀盐酸使其完全溶解。下列说法正确的是

A．该样品的成分可能是Ca(OH)2

B．该样品的成分可能是CaO和Ca(OH)2

C．加入稀盐酸后一定有气泡产生

D．反应生成CaCl2的质量为11.1g

3 . 现有一份变质的氧化钙固体，取样于烧杯中向其中加的稀盐酸，恰好完全反应，生成气体，已知样品中氢、碳两种元素的质量比为1∶6，则加入烧杯中的样品的质量为

A．

B．

C．

D．

4 . 二氧化锰因应用广泛而备受关注。某研究小组采用图1装置制取MnO₂，反应原理为，石英管内剩余固体的质量和成分随温度的变化如图2。据图分析，下列说法正确的是

   

A．实验结束时先停止通入空气再停止加热

B．温度越高剩余固体中锰元素质量分数越高

C．制备二氧化锰须控制反应温度高于300°C

D．300°C时，固体减少的质量即为生成二氧化碳的质量

5 . 为测定某碳酸水溶液中氢元素的质量分数，某同学取100g碳酸水溶液充分加热后（不计水分损失），得到剩余液体的质量为98.1g，则该碳酸水溶液中氢元素的质量分数为

A．

B．

C．

D．

6 . 锰元素能形成MnO、MnO₂、Mn₂O₃和Mn₃O₄等多种氧化物，其中Mn₃O₄是重要的结构材料。工业用硫酸锰（MnSO₄）制备Mn₃O₄的流程如下：

(1)“沉淀”反应是。该反应的基本类型为________。
(2)写出“过滤”所得滤液的一种用途：____________。
(3)将Mn(OH)₂加水“打浆”制成悬浊液，可加快“氧化”反应速率的原因是__________________。
(4)“氧化”时，Mn(OH)₂与空气中的氧气在60℃条件下反应生成Mn₃O₄，该反应的化学方程式为_______________。
(5)通过测定固体产物中锰元素质量分数来推断产物成分。“氧化”所得固体产物中锰元素质量分数随通空气时间的变化如图所示。

通空气8小时左右，所得固体几乎全部为Mn₃O_4.推出该结论的依据是______________。

7 . 回答问题
(1)煤、_______、天然气是三大化石燃料，天然气的主要成分是_______(填化学式)。
(2)密闭容器内盛有甲烷和氧气的混合气体，点燃使其充分反应，甲烷全部转化为二氧化碳、一氧化碳和水，待容器恢复到常温，测得容器内混合气体中碳元素的质量分数为36%，写出该反应的化学方程式_______。

8 . 某H₂O₂溶液中氢元素与氧元素的质量比为1：9，现向100g该H₂O₂溶液中加入少量MnO₂，充分反应后，生成氧气的质量为

A．8g

B．20g

C．10g

D．16g

9 . 某混合物含有、、中的两种或三种，测得其中铜元素的质量分数为85%，下列叙述不正确的是

A．肯定含有

B．不可能是、的混合物

C．可能含有单质

D．可能是、、的混合物

10 . 将138g酒精（C₂H₅OH）点燃，酒精燃烧全部变为CO、CO₂和H₂O，恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为64%，则燃烧所耗氧气的质量为

A．96g

B．128g

C．136g

D．224g