1 . 下列说法正确的是

A．镁和金属X的混合物共2.4g加入足量的稀硫酸，充分反应后得到0.22g氢气，则金属X可能是Zn

B．t°C某饱和的氢氧化钙溶液加入少量的生石灰，充分反应后，恢复到t℃，则溶液的溶质质量分数不变

C．农业科研实验室用一定量的NH4NO3和KH2PO4的固体混合物配制无土栽培营养液，已知固体混合物中氮元素的质量分数为28%，则固体混合物中KH2PO4的质量分数为20%

D．某样品含有氢氧化钾、碳酸钾和水三种物质。室温下，向该样品中加入浓度为14.6%的稀盐酸100g，恰好完全反应得到中性溶液，蒸干该溶液得到固体质量为7.45g

2 . 某固体混合物含有碳酸钙、氧化钙、铁粉中的一种或几种。取该固体粉末 18.4 g，按下列流程进行实验，其中说法正确的是（不考虑盐酸的挥发）

A．生成氢气的质量为 0.2 g	B．铁粉的质量为 2.8 g
C．氧化钙的质量为 5.6 g	D．溶液中氯化物的质量为 22.2 g

3 . 下列说法错误的是

A．等质量的二氧化硫和三氧化硫中硫元素的质量比为5：4

B．2.3g某物质在空气中完全燃烧，生成4. 4g二氧化碳和2.7g水，可知该物质只含碳、氢两种元素

C．用含杂质(杂质不与酸反应，也不溶于水)的铁10 克与50克稀硫酸恰好完全反应后，滤去杂质。所得溶液质量为55.4克，则含杂质铁中铁的质量分数为56%

D．质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液和稀硫酸，充分反应，所得溶液呈酸性

4 . (15上海改编)将10g碳酸钙固体高温煅烧一段时间，冷却后投入足量稀盐酸中完全反应。有关结论错误的是(　　)

A．共生成11.1g氯化钙

B．煅烧越充分则消耗的盐酸越少

C．共生成4.4g二氧化碳

D．煅烧后固体中氧元素的质量分数减小

5 . 现有NaNO₃和AgNO₃的固体样品200 g，其中含银元素108 g，将该样品与一定质量的NaCl固体全部溶解于285 g水中，过滤，得到含一种溶质的滤液。计算：
（1）样品中AgNO₃的质量;
（2）滤液中溶质的质量分数。

6 . 现有32g某种铁的氧化物，用足量的CO将其完全反应，将生成的气体通过足量澄清石灰水，得到沉淀50g，则这种铁的氧化物可能是 （ ）

A．FeO

B．Fe3O4

C．FeO与Fe3O4的混合物

D．Fe2O3与Fe3O4的混合物

7 . 我国是世界钢铁产量最大的国家，炼铁的主要原料是铁矿石。用赤铁矿石(主要成分为Fe₂O₃)炼铁的反应原理为：Fe₂O₃＋3CO2Fe＋3CO₂。
(1)上述反应不是置换反应的理由是：_____________________________。
(2)根据化学式计算：Fe₂O₃中铁元素的质量分数。
(3)根据化学方程式计算：用含Fe₂O₃ 60%的赤铁矿石800 t，理论上可炼出纯铁多少吨？

8 . 某补钙剂（有效成分为碳酸钙，其他成分不含钙元素）的说明书的部分信息如图所示。为了检验该产品，现将20片该药剂制成的粉末，放入40g稀盐酸中HCl与补钙品有效成分刚好完全反应（其他成分不与盐酸反应），反应后称得剩余物的质量为55.6g。试计算：

（1）生成二氧化碳气体的质量是_____；
（2）该品牌补钙剂每片含的CaCO₃质量为_______；（写出计算过程）
（3）通过计算分析。该补钙剂说明书中“含钙量”的数值________（填“符合”、“不符合”）标示，若不符合，应将“含钙量”的数值修改为__________。

9 . 钛（Ti）被誉为21世纪的“明星金属”，我国深海探测器“蛟龙”号的耐压球壳由钛合金制造。工业上生产钛的化学方程式为4Na＋TiCl₄ Ti＋4NaCl。
（1）四氯化钛中氯元素的质量分数。（结果保留到一位小数）
（2）现消耗46吨钠，可生产钛的质量为多少？

10 . 已知某甲醛(HCHO)的水溶液中，氢元素的质量分数为10%，则该甲醛溶液的溶质质量分数为

A．15%

B．20%

C．25%

D．30%