下列说法正确的是
| A．镁和金属X的混合物共2.4g加入足量的稀硫酸，充分反应后得到0.22g氢气，则金属X可能是Zn |
| B．t°C某饱和的氢氧化钙溶液加入少量的生石灰，充分反应后，恢复到t℃，则溶液的溶质质量分数不变 |
| C．农业科研实验室用一定量的NH4NO3和KH2PO4的固体混合物配制无土栽培营养液，已知固体混合物中氮元素的质量分数为28%，则固体混合物中KH2PO4的质量分数为20% |
| D．某样品含有氢氧化钾、碳酸钾和水三种物质。室温下，向该样品中加入浓度为14.6%的稀盐酸100g，恰好完全反应得到中性溶液，蒸干该溶液得到固体质量为7.45g |
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更新时间：2020-06-28 12:16:58
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【推荐1】在化学反应aA+bB = mC+nD中，下列说法正确的是
| A．化学计量数a与b之和一定等于m与n之和 |
| B．若取ag A和ag B反应，生成C和D的质量总和不一定是2ag |
| C．反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比 |
| D．若B和D都是盐，则该反应可能是复分解反应 |
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【推荐2】已知在一定条件下，能发生反应：
，则下列说法中不正确的是（ ）
，则下列说法中不正确的是（ ）| A．若M、N、P、Q都是由分子构成的物质，则该反应前后分子数目一定不变 |
| B．若Q为水，则该反应可能是氢氧化镁与硫酸的反应 |
| C．若M、N、P、Q均为化合物，该反应不一定是复分解反应 |
| D．若恰好完全反应后，生成32gP和32gQ，则P、Q的相对分子质量之比为1：2 |
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【推荐1】下列说法正确的是
| A．等质量的SO2和SO3中，硫元素的质量比为4∶5 |
| B．等质量的 NaHCO3和MgCO3分别与足量稀盐酸充分反应，生成CO2的质量相等 |
| C．高温条件下48g某铁的氧化物与足量CO充分反应，得到33.6gFe，该氧化物的化学式为Fe3O4 |
| D．把碳和铜的混合物与过量的氧气充分反应，所得固体质量等于原混合物的质量，该混合物中碳的质量分数为20% |
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【推荐2】下列说法正确的是
| A．已知20℃时NaCl溶解度为36g，在该温度下将40gNaCl加入100g水中，则所得溶液溶质的质量分数约为28.6% |
| B．在密闭容器中，将6g碳在11.2g氧气中充分燃烧，生成的一氧化碳和二氧化碳的质量比为21∶22 |
| C．将镁和铁的混合物5.6g与200g溶质的质量分数为7.3%的稀盐酸充分反应，生成氢气的质量可能为0.2g |
| D．将一定质量氧化铁和氧化铜的混合物，与足量的一氧化碳在一定条件下反应，得到金属混合物2.4g及二氧化碳2.2g，则氧化铁和氧化铜的质量比为1∶1 |
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【推荐1】现有锌和另一种金属组成的合金6.5g，洋洋同学向此合金中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，充分反应后发现金属完全消失，若产生氢气的质量为m．则下列判断正确的是（ ）
| A．如果合金为锌和铁，m不可能是0.2g |
| B．反应后溶液中的溶质只有两种 |
| C．如果合金为锌和镁，m可能是0.1g，则该合金中锌的质量分数为50% |
| D．如果合金为锌和铁，所加稀盐酸溶质质量分数一定大于7.3%． |
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解题方法
【推荐2】下列说法中正确的是
| A．常温下将 5.6 g 生石灰溶解在 94.4 g水中，所得溶液中溶质质量分数等于7.4% |
| B．等质量的质量分数均为 4% 氢氧化钠溶液与稀盐酸充分反应，所得溶液显酸性 |
| C．将 6 g 碳放在盛有 12 g 氧气的密闭容器中燃烧，两者充分反应后，密闭容器中的气体物质是纯净物 |
| D．将某镁铝合金和足量的稀盐酸反应生成H2为 0.4 g，则该合金的质量可能是 4 g |
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解题方法
【推荐1】t℃时，向100g、50%的硝酸钾溶液中加入甲（不与水或硝酸钾反应），溶液中硝酸钾的质量分数随加入甲的质量变化情况如图所示。下列分析正确的是
| A．甲可以是氯化钠溶液 |
| B．甲可以是浓度小于25%的硝酸钾溶液 |
| C．溶液中硝酸钾的质量可能变大 |
| D．溶液中水的质量可能不变 |
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解题方法
【推荐2】往硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成沉淀质量与滴加氢氧化钠溶液质量的关系如图所示，下列说法不正确的是
| A．d点溶液的pH＝7 |
| B．c点溶液中只有一种溶质 |
C．滴加NaOH溶液的过程中， 的质量分数一直在减少 |
| D．c点发生反应的化学方程式为：CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4 |
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溶液中溶质的质量分数(
)与温度的关系如图所示。下列说法正确的是
时，饱和
溶液中溶质的质量分数为
时，
的
水变为饱和溶液
