1 . 填空
(1)四种金属氧化物①CuO②MgO③Al₂O₃④Fe₃O₄中，氧元素的质量分数由大到小的顺序为______（填序号，下同）；
(2)四种金属①Zn②Mg③Al④Fe分别投入质量相等且足量的稀硫酸中，充分反应后所得四种溶液的质量相等，则投入金属的质量由小到大的顺序为______。

2 . 纳米(米)铁红()常用作油漆、粉末冶金的原料等。工业上可用硫铁矿烧渣(主要含有、、等)为原料分步制备纳米铁红。
【资料卡片】FeO化学性质不稳定，易被氧化生成或。
【处理烧渣】硫铁矿烧渣经过还原焙烧、酸浸、水浴除杂等操作得到含酸的溶液。
(1)还原焙烧是将硫铁矿烧渣和一定量的褐煤经过高温焙烧，生成FeO。转化率(转化率=)受焙烧温度及焙烧时间的影响如图-1及图-2所示，分析图像可知：最佳焙烧温度为_____℃，焙烧时间最好为_____min，延长焙烧时间，转化率降低的原因可能是_____。

   

(2)酸浸时，用一定浓度的和FeO反应，反应的化学方程式为_____，属于_____ 反应(填基本反应类型)。
【制备铁红】将处理后的含酸溶液经一系列操作可得纳米铁红，流程如下图所示。

   

(3)酸性条件下，可将氧化成。稀释煮沸时，发生的反应主要有：和_____。
(4)操作Ⅰ的名称_____，操作Ⅰ所得溶液中的溶质在农业上可作_____。。
(5)水洗时，为验证是否洗净，最好选用_____(填字母序号)。

A．NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸

B．BaCl2溶液

C．AgNO3溶液

(6)沸腾回流时，受热脱水生成纳米级。用离心机分离出，而不是过滤的原因是_____。
(7)pH为7时，产品中会混入FeOOH，令使产品中铁元素的质量分数_____(填“偏大”或“偏小”)。
(8)用200吨含铁元素42%的硫铁矿渣制备铁红，假设铁元素无损失，理论上能制得纳米_____吨。

3 . 《汉代古火井碑序》记载：“诸葛丞相躬莅视察，改进技法，刳斑竹以导气(气指天然气)，引井火以煮盐”。5月24日仪征打通了西气、川气、海气等通道互联互通，国家管网天然气运行输送系统可靠性再次提升。天然气的主要成分是甲烷(CH₄)，化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请你参与探究与分析：
【提出问题】甲烷在氧气中燃烧后生成哪些物质？
【资料】①含碳元素的物质在氧气中完全燃烧生成CO₂，不完全燃烧生成CO；
②无水CuSO₄是一种白色粉末状固体，遇水变蓝色。
【猜想与假设】

产物	甲	乙	丙	丁
猜想	CO2、H2O	CO、H2O	NH3、CO2、H2O	CO2、CO、H2O

(1)有人认为丙同学的猜想是错误的，理由是_______。
【实验探究】为了验证上述猜想与假设，将3.2g甲烷和xg氧气在密闭容器中充分燃烧(CH₄ 和O₂均没有剩余)，将燃烧产物依次通过下列装置(N₂不参与反应，假设每步均完全反应)：

(2)实验中观察到A中出现_______现象，并增重_______g，说明有水生成。
(3)装置B中变浑浊，装置B中发生反应的化学方程式_______。
(4)装置A、B装置的顺序_______(填“能”或“不能”)颠倒。
(5)装置C中表面为黑色氧化铜的铜网部分变红，质量减少2.4g，D中变浑浊，说明甲烷燃烧产物中有_______生成，由此推断_______同学的猜想成立。
(6)数据处理：x=_______。写出密闭容器内发生反应的化学方程式_______。

4 . 下列说法正确的是

A．质量相等的 CO2 和 CO 所含碳原子的个数比是 11∶7

B．某含有杂质的硝酸铵样品，经测定其含氮元素的质量分数 35%，则其所含有的杂质可能有氯化铵

C．同质量的氧化铁与氧化铜的混合物中加入 250 g 质量分数为 9.8%的稀硫酸，恰好完全反应，则该混合物的质量为 8 g

D．现有碳酸氢钠和碳酸镁的混合物 42 g，碳酸氢钠和碳酸镁以任意比例混合后与足量盐酸反应，一定产生 22 g 二氧化碳

5 . 将6.4g表面被氧化的镁条加到100g稀盐酸中，恰好完全反应，最终得到106.2g溶液，则该镁条中镁元素的质量分数为（     ）

A．25%

B．37.5%

C．50%

D．75%

6 . 下列说法正确的是

A．镁铝合金mg和足量的盐酸反应生成H20.1g，则m可能是1

B．要使SO2、SO3中含有相同质量的氧元素，则SO2与SO3的分子个数比2：3

C．密闭容器中CO和CO2混合气体5g与足量的CuO反应，得到6.6gCO2，则混合气中C元素与O元素的质量比为2：3

D．氧化钙和碳酸钙的固体混合物质量为120g，将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，称得剩余固体的质量为84g。则原固体混合物中钙元素的质量分数为50%

7 . 取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入稀硫酸充分反应。消耗H₂SO₄共9.8g。原混合物中氧元素的质量是

A．6.4g

B．3.2g

C．1.6g

D．0.8g

8 . 将4cm光亮镁条放入一定量的稀HCl中，产生大量气泡后出现白色固体。小组同学为探究白色不溶物的成分进行如下实验。
【资料】在MgC1₂溶液中，常温下发生反应：，。
【猜想】I、生成的MgC1₂过多而析出：Ⅱ、反应后有镁粉剩余：Ⅲ、生成了Mg(OH)₂沉淀
【实验】小组同学将上述实验过程所得的白色固体，过滤并用蒸馏水洗涤固体，直至最后一次洗涤所得滤液中滴加硝酸银溶液无______（填现象），分别得到干燥洁净固体mg。
（1）对比实验：将mg固体与mg______，分别加入5mL蒸馏水中，充分振荡，观察到固体没有明显减少。
结论：假设I不成立。
（2）取mg固体，加入稀盐酸。若观察到______现象。
结论：假设Ⅱ也不成立。
（3）取mg固体，全部溶于稀硝酸，将所得溶液分成两等份。
①向一份溶液中滴加过量的NaOH溶液，生成了1.16 gMg（OH)₂沉淀；
②向另一份溶液中滴加过量的AgNO₃溶液，生成了2.87g沉淀。
结论：假设Ⅲ也不成立。若已知白色固体化学式为【Mg_a(OH)_b_____c】，则缺少的元素符号为______。
【结论】经计算分析a：b：c=______。
请写出镁和稀盐酸反应得到白色固体和氢气的化学方程式（已知白色固体和H₂两者计量数比为1：2）：______。

9 . 已知。实验室有一包含杂质的碳酸氢钠样品100g（杂质不含钠元素，受热不变化），其中钠元素质量分数为23%，180℃时，将样品加热一段时间后称得固体质量为87.6g，则分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠样品的质量分数为

A．33.6%

B．40%

C．47.3%

D．60%

10 . 现有一包碳酸钙和氧化钙组成的固体混合物，已知钙元素与碳元素的质量比为5∶1，则混合物中碳酸钙和氧化钙的质量比为

A．5∶4

B．25∶7

C．3∶14

D．25∶14