1 . 将4cm光亮镁条放入一定量的稀HCl中，产生大量气泡后出现白色固体。小组同学为探究白色不溶物的成分进行如下实验。
【资料】在MgC1₂溶液中，常温下发生反应：，。
【猜想】I、生成的MgC1₂过多而析出：Ⅱ、反应后有镁粉剩余：Ⅲ、生成了Mg(OH)₂沉淀
【实验】小组同学将上述实验过程所得的白色固体，过滤并用蒸馏水洗涤固体，直至最后一次洗涤所得滤液中滴加硝酸银溶液无______（填现象），分别得到干燥洁净固体mg。
（1）对比实验：将mg固体与mg______，分别加入5mL蒸馏水中，充分振荡，观察到固体没有明显减少。
结论：假设I不成立。
（2）取mg固体，加入稀盐酸。若观察到______现象。
结论：假设Ⅱ也不成立。
（3）取mg固体，全部溶于稀硝酸，将所得溶液分成两等份。
①向一份溶液中滴加过量的NaOH溶液，生成了1.16 gMg（OH)₂沉淀；
②向另一份溶液中滴加过量的AgNO₃溶液，生成了2.87g沉淀。
结论：假设Ⅲ也不成立。若已知白色固体化学式为【Mg_a(OH)_b_____c】，则缺少的元素符号为______。
【结论】经计算分析a：b：c=______。
请写出镁和稀盐酸反应得到白色固体和氢气的化学方程式（已知白色固体和H₂两者计量数比为1：2）：______。

2 . 已知。实验室有一包含杂质的碳酸氢钠样品100g（杂质不含钠元素，受热不变化），其中钠元素质量分数为23%，180℃时，将样品加热一段时间后称得固体质量为87.6g，则分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠样品的质量分数为

A．33.6%

B．40%

C．47.3%

D．60%

3 . 现有一包碳酸钙和氧化钙组成的固体混合物，已知钙元素与碳元素的质量比为5∶1，则混合物中碳酸钙和氧化钙的质量比为

A．5∶4

B．25∶7

C．3∶14

D．25∶14

5 . 实验室有一包含杂质的碳酸氢钠样品50g（杂质不含钠元素，受热不变化），其中钠元素的质量分数为23%，180℃时，将样品加热一段时间后称得固体质量为43.8g，则分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为（已知）

A．60%

B．47.3%

C．40%

D．33.6%

6 . 由，，组成的化合物中，已初氮元素的质量分数为28%，则混合物中氧元素的质量分数为________。

7 . 通过煅烧可制得，如图是煅烧时温度与剩余固体质量变化曲线。下列分析正确的是（       ）

A．曲线中A段表示的物质是

B．中

C．曲线中A段表示的物质是

D．中

8 . 某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中，钙元素的质量分数为50%，将40g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，则生成二氧化碳的质量是（       ）

A．8.8g

B．12g

C．15.7g

D．20g

9 . 一定条件下，x gCH₄与16.0 gO₂恰好完全反应，生成水的同时得到CO和CO₂的混合气体10.0 g，经测定混合气体中碳元素的质量分数为36%，则参加反应的CH₄与O₂的化学计量数之比为_____，其反应的化学方程式为_____。

10 . 已知FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃混合物中铁元素的质量分数为a%，则硫元素的质量分数为（　　）

A．1﹣a%

B．

C．

D．无法计算