1 . 某校化学兴趣小组的同学设计以下实验对质量守恒定律进行探究，请你参与探究并填写下列空格。
【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等？
【猜想与假设】猜想1：化学反应前后各物质的质量总和相等；猜想2：化学反应前后各物质的质量总和不相等。
【实验探究】甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前、后物质的质量。
(1)请回答下列问题。

	甲组	乙组
实验方案
实验现象	红磷燃烧，放出热量，产生大量白烟， 冷却后称量，天平指针没有偏转。	有气泡产生，天平指针向______ 偏转（填“左”或“右”）
结论	猜想1正确	猜想2正确

【反思评价】
(2)通过讨论，同学们发现造成乙组天平不平衡的原因是______。为了解决以上装置的问题，同学们对乙组装置进行了如下图三种改进，你认为最佳装置是______（填序号）。
A．   B．     C．
【得出结论】同学们利用改进后的最佳装置再次进行探究，均得出猜想1正确，即化学反应前后各物质的质量总和相等。
【启示】
(3)在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加的反应一定要在______中进行。
【拓展实验】两组同学利用燃烧法来探究某种含碳元素的物质的元素组成，装置如下图。先往A中加入某种试剂a后产生氧气，往整个装置中通入一段时间氧气后再用电炉加热玻璃管使该物质样品充分燃烧，根据产物的质量确定该物质的组成。已知：B、D中的浓硫酸用于吸收水分，C中的氧化铜是确保该物质样品中的碳元素完全转化为二氧化碳，E中的氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳。回答下列问题：

(4)装置a中盛放的物质是______。
(5)F的作用是______。
(6)若准确称取样品（样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种）。经充分燃烧后，D装置增重，E装置增重，则该物质样品中所含的元素为______（填元素符号），质量分数最高的元素与质量分数最低的元素的原子个数比为______（化成最简比）。

2 . 某研究性学习小组学完金属的冶炼后，以“铁的冶炼”为主题展开项目式学习。
【任务一】铁的冶炼实验
   
【实验分析】
(1)实验开始和结束时，均需通一会CO，实验开始时先通入CO的目的是______。
(2)B装置的作用是______。
(3)实验时可观察到硬质玻璃管内固体由______色变为黑色。
实验后老师指出，CO与Fe₂O₃在不同温度下反应时，Fe₂O₃因失氧程度不同会生成其他铁的氧化物或铁单质。于是同学们对实验后A装置硬质玻璃管内的黑色固体的成分产生好奇，于是开展如下任务二。
(4)【任务二】探究硬质玻璃管内黑色固体的成分
【提出问题】该黑色固体的成分是什么？
【查阅资料】铁的氧化物有Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO三种，其中FeO、Fe₃O₄均为不溶于水的黑色固体；其中Fe₃O₄具有磁性，可以被磁铁吸引，FeO无磁性，不能被磁铁吸引。
【作出猜想】该黑色固体含有Fe₃O₄、FeO、Fe中的一种或多种。
【设计实验】

实验步骤	实验操作	实验现象	实验结论
①	取实验所得黑色固体于白纸上， 用磁铁置于固体上方	______	样品中含有 Fe、Fe3O4、FeO
②	将①中磁铁吸引的黑色固体放入试管中， 加入足量______溶液，振荡，充分反 应后倒去上层清液	有红色固体生成，充分反 应后，仍有黑色固体剩余

步骤②中发生反应的化学方程式为______。
【拓展延伸】（结合极值法探究物质组成）某同学改变温度后再次进行上述实验，加热一段时间后取反应后的固体粉末，使用仪器测得粉末中铁元素和氧元素的质量比为5：2，据此推断其组成可能是______（填字母）。
A．FeO             B．Fe₃O₄、Fe₂O₃ C．FeO、Fe₃O₄ D．Fe、FeO