1 . 中国科学家以CO₂和H₂为原料，经催化可转化为有机物，其微观反应原理如下图所示。下列说法正确的是

A．反应①属于置换反应

B．反应①的化学方程式为

C．在反应②中，m（CO）：m（H2）=4：9

D．在甲物质中，氢元素的质量分数为17.24%

2 . 为抗击新冠肺炎疫情，卫生防疫部门使用的消毒剂主要有过氧乙酸（CH₃COOOH）和“84”消毒液（有效成分为NaClO）两种。下列有关说法正确的是

A．过氧乙酸、“84”消毒液都属于混合物

B．过氧乙酸、次氯酸钠中都含有氧原子

C．过氧乙酸中氧元素的质量分数比次氯酸钠中的大

D．消毒剂的浓度越大其消毒效果越好

4 . 列有关新型火箭燃料N(NO₂)₃的元素组成说法中正确的是

A．N(NO2)3由氮、氧两个元素构成

B．N(NO2)3中氮元素和氧元素的质量比为2：3

C．N(NO2)3含氧元素，属于氧化物

D．N(NO2)3中氮元素的质量分数为62.6%

5 . 下列排序正确的是

A．利用金属的年代：

B．铁元素质量分数：

C．硫元素的化合价：

D．物质在水中的溶解性：

6 . 碳酸乙烯酯（C₃H₄O₃）可用作锂电池电解液，下列有关碳酸乙烯酯的说法正确的是( )
A．碳酸乙烯酯的相对分子质量为（12×3+1×4+16×3）g
B．碳酸乙烯酯中C、H、O三种元素的质量比为12：1：16
C．碳酸乙烯酯中C、H、O三种原子的个数比为3：4：3
D．碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数=______×100%（列式）

7 . 煤气厂常在家用煤气（含有一氧化碳）中掺入微量具有难闻气味的乙硫醇（C₂H₆S），一旦煤气泄漏，容易引起人们警觉。下列关于乙硫醇的说法正确的是( )
A．乙硫醇由碳、氢、硫三种元素组成
B．乙硫醇中含有硫单质
C．乙硫醇由9个原子构成
D．乙硫醇中______元素质量分数最大

8 . 铝及化合物有极其重要的用途。
(一)铝的广泛应用
(1)铝是很活泼的金属，但用铝制作的炊具却耐腐蚀，其原因是_______。使用铝制炊具会使人体摄入过量的“铝”，导致记忆力减退等许多不良症状。这里的“铝”是指_______。
A 单质            B 元素          C 原子          D 分子
(2)氢能源是最理想的能源，科学家研发出一种以“铝镓合金”和水为原料制取氢气的新工艺。“铝镓合金”它属于_______(选填序号)。
A 金属材料             B 无机非金属材料            C 合成材料 D 复合材料
(3)铝的化学性质比较活泼，还能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠(化学式为NaAlO₂)和一种可燃性气体单质，写出该反应的化学方程式_______。
(二)硫酸铝铵晶体制取的探究
硫酸铝铵是一种用途广泛的含铝化合物。以某铝土矿(主要成分Al₂O₃，含少量SiO₂、Fe₂O₃杂质)为原料制硫酸铝铵晶体((NH₄)_aAl_b(SO₄)_c·xH₂O)的流程如下：

(4)有关上述流程的说法正确的是_______。
a “有序除杂、提纯”中有先加过量稀盐酸再过滤，该做法的目的是除去SiO₂
b 稀硫酸过量的目的只是保证Al₂O₃溶解完全
(三)硫酸铝铵晶体分解的定性探究
【查阅资料】硫酸铝铵热分解可得到超细氧化铝。
兴趣小组设计实验探究硫酸铝铵晶体受热分解的产物。
(5)甲组同学设计了如图1所示实验装置：

①实验中，装置B中观察到的现象是_______。
②装置D中观察到酚酞溶液变红色，由此可知分解的产物中有_______(写化学式)。
(四)硫酸铝铵晶体成分的定量探究
(6)为确定硫酸铝铵晶体的组成，进行如下实验：
(实验1)称取45.3g样品与足量氯化钡溶液充分反应，生成白色沉淀46.6g。
(实验2)称取45.3g样品在空气中持续加热，测定剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示。

①固体H是T₁℃刚好完全失去结晶水的产物，则结晶水的个数x=_______。
②T₃℃时固体M的化学式_______。

9 . (1)水和空气都是重要的自然资源，与人类的生产生活密切相关。
①电解水实验产生氢气和氧气，证明水是由_______(填元素名称或符号)两种元素组成的。
②生活中常用_______区分硬水和软水。
③节约用水是保护水资源的有效途径，请写出一种生活中节约用水的做法_______。
④空气中稀有气体的体积分数约为_______。
⑤空气中二氧化碳的含量不断上升，从而导致_______，使全球气候变暖。
(2)能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。
①化石燃料主要包括煤、石油和_______。
②煤燃烧时排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成_______。为减少环境污染，我国已大力推广使用脱硫煤。
③为控制二氧化碳的排放量，科学家采取新技术，将二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为重要的化工原料乙烯(C₂H₄)和水，反应的化学方程式为_______。
④乙醇可作燃料。现有一定量乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应生成16.2g水，同时得到一氧化碳和二氧化碳的混合物25.2g，参加反应的乙醇的质量为_______g，混合物中一氧化碳与二氧化碳的质量比为_______(填最简比)。

10 . （一）金属及金属材料在生产、生活中有广泛的应用。
（1）近年来，我省多地纷纷开展文明城市创建工作，垃圾分类回收是其中一项重要举措。某市街道垃圾桶如图所示，请回答下列问题：

①图中标识的物质，属于金属材料的是______（写出一种即可）。
②使用铝合金做内筒的优点是______（写出一点即可）。某品牌饮料的空易拉罐应收入______（填“可回收”或“不可回收”）筒中。
（2）《淮南万毕术》记载有“曾青（指硫酸铜溶液）得铁化为铜”，相关的化学方程式是______，该反应说明铁的金属活动性比铜______（填“强”或“弱”）。
（3）将一定质量的铁粉加入到Al（NO₃）₃、Cu（NO₃）₂、AgNO₃三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列有关说法正确的是______（填字母）。
A．若滤液为蓝色，则滤渣中一定有银，可能有铜
B．若滤渣中含有银、铜、铁，则滤液中一定含有Al³⁺、Fe³⁺、
C．若滤液为浅绿色，则滤渣中一定含银、铜、铝
D．若滤渣中加稀盐酸无气泡产生，则滤液中一定有Al³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺，可能有Ag⁺
（二）2019 年 5 月湖南省第七届矿博会在郴州市隆重举行，展厅上展出了各种矿物，其中有一 枚黑色的陨石引起了大家的兴趣。查阅资料获知，陨石的主要成分是铁和铁的化合物。
（1）通常情况下碳粉和铁粉都是黑色，检验碳粉中是否含有铁粉既可用物理方法又可 用化学方法：
①物理方法是______；
②化学方法是______。
（2）常见铁的氧化物有 FeO、Fe₂O₃、______。（填化学式）
（3）铁制品在潮湿的空气中易生锈，实际上是铁与空气中的氧气、______等发生化 学反应的过程，请举出一例防止铁制品锈蚀的方法______。
实验员小明取一小块陨石进行了研究，研究过程如图所示：

（4）图中操作 2的名称是______。
（5）溶液2中的溶质是______。（写化学式）
（6）陨石中含铁元素的质量分数为______。