1 . 分类、归纳等是化学学习的常用方法。下列分类归纳正确的是

A．碱：纯碱、一水合氨	B．复合材料：钢筋混凝土、玻璃钢
C．合金：黄铜、铁锈	D．溶液：糖水、石灰浆

2 . 下列图像与反应过程的变化趋势相对应的有

图像
反应过程	受热分解	向NaOH和混合溶液中滴加过量稀硫酸	一定温度下，向饱和溶液中加入NaOH固体	向和的混合溶液中加入过量锌粉

A．0个

B．1个

C．2个

D．3个

3 . “垃圾是放错地方的资源”。印刷电路板由高分子材料和铜箔复合面成，印刷电路时要用溶液做“腐蚀液”。现从某含有、、的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如图。

查阅资料：。
(1)试剂a的名称是________，加入过量a的目的是________。
(2)写出试剂b与滤渣Y反应的化学方程式________，该基本反应类型是________。
(3)试剂c为过氧化氢溶液，滤液Z中的溶质成分与过氧化氢溶液恰好完全反应，生成W和最常见的溶剂写出化学方程式________。
(4)操作Ⅲ的名称是________，该操作中玻璃棒的作用是________。

4 . 下列选项与图示中所反映的变化关系不对应的是

A．等质量且过量的锌粉、锌粒分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应

B．向一定量NaOH溶液中加水稀释

C．在相同温度下，等质量等浓度的H2O2溶液分解制O2

D．向一定体积的Ba(OH)2溶液中，逐滴滴入一定浓度的稀硫酸

5 . 溶液是初中化学常见的一种试剂。
(1)农业上常用它配制波尔多液杀菌剂：
①波尔多液杀菌剂是用硫酸铜和石灰乳混合配制的，请写出反应的化学方程式：______。
②在烧杯中放入硫酸铜溶液，逐滴加入某浓度的澄清石灰水，测定混合液随滴入溶液体积的变化，结果如下图。下列说法正确的是______（填字母）
（已知：溶液中自由移动离子的浓度越小，溶液的导电性越差）

A．硫酸铜溶液呈中性
B．a点烧杯内溶液中溶质只有1种
C．ab段烧杯内溶液的导电性逐渐降低
D．bc段烧杯内沉淀质量不断增加
(2)硫酸铜溶液性质的探究：
某研究小组的同学设计了如图所示的实验。他们在实验过程中观察到：镁条表面逐渐失去光泽，同时有大量气泡冒出，有黑色固体析打磨光亮的镁条出，一段时间后黑色固体变成棕褐色；溶液出现浑浊，浑浊物呈现10%硫酸铜溶液淡淡的蓝绿色。

【提出问题】
镁条表面气泡究竟是什么气体？棕褐色物质是什么成分？蓝绿色沉淀又是什么物质？
【查阅资料】
①碱式硫酸铜【】呈绿色，在水中溶解度极小，向碱式硫酸铜中加入20%的溶液，能得到深蓝色溶液，该溶液与乙醛在加热的条件下能生成砖红色的沉淀。②颗粒大小不同的铜会呈现不同的颜色，如黑色、棕褐色、红色等。
【方案设计】
方案一：镁条表面冒出的气体成分
小组同学共提出如下几种猜想：①；②；③；④。经讨论同学们一致认为猜想④是错误的，理由是______。
为验证其他猜想，小组同学设计如表实验：

操作过程	现象	结论
向溶液中加入足量打磨光亮的镁条，收集生成的气体，并点燃	______	说明猜想②是正确的

方案二：棕褐色物质成分
作出猜想：棕褐色物质可能是铜。为验证其猜想，小组同学设计如下实验：

操作过程	现象	结论
取镁条表面的棕褐色物质于试管加热，颜色变黑，再往黑色物质中滴加足量的______	溶液变蓝色	说明棕褐色物质是铜

方案三：蓝绿色沉淀成分
作出猜想：蓝绿色沉淀可能是碱式硫酸铜。设计实验并验证其猜想，写出实验方案______。
(3)硫酸铜晶体的制备与生长实验
小组同学向100克的70℃热水中加入80克硫酸铜晶体，实验过程如图所示。

①要将图乙烧杯中多余的固体与溶液分离，则“？”处的操作是______。
②请判断图丙是否为饱和溶液并说明理由______。

6 . 某兴趣小组对“一氧化碳还原氧化铁”实验进行拓展研究。
【查阅资料】①加热MgCO₃和Zn的混合物，产生三种氧化物。
②氯化亚铜溶液吸收CO产生红色固体：2CuCl+2CO+2H₂O═Cu₂Cl₂（CO）₂•2H₂O↓，氨水能加速反应。
【设计方案】根据上述资料设计如图实验装置。

【实验步骤】
(1)①装配好实验装置后，先要检查装置的气密性，再装入药品。
②打开活塞，通入适量氮气的目的是 _____________________。
③关闭活塞，点燃酒精灯和酒精喷灯。
④观察实验现象，B处现象是 _________________，D处出现红色固体。
⑤熄灭酒精灯和酒精喷灯。
【实验分析】
(2)写出A处反应的化学方程式 ______________________。
(3)下列关于该实验说法正确的是 _____（选填序号）。
a.B处固体质量减少
b.D处现象证明A、B处发生了反应
c.E处应放置一只燃着的酒精灯
d.实验结束后应继续通氮气至玻璃管冷却
(4)已知A处参加反应的MgCO₃质量为3.36g，C处白色沉淀的质量为2g，从环保角度考虑D处CuCl的质量至少需要 _______g。

7 . 我国早在商代时期就开始使用铜器，到春秋战国时期，开始生产和使用铁器。
(1)铁锅用于烹饪食物主要是利用铁具有良好的______性。
(2)下列文物中不属于金属制品的是______(填字母序号)。

A．鎏金骑士铜贮贝器	B．鸡形陶壶
C．牛虎铜案	D．滇王金印

(3)《本草纲目拾遗》中记载：“舶上铁日久起销(锈)…刮下之销末，名铁线粉”。铁丝“日久起销”的原因是铁与空气中的______(填化学式)同时接触而导致。
(4)我国古代曾用“湿法炼铜”和“火法炼铜”，其原理分别为：
①湿法炼铜：Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄
②火法炼铜：Cu₂S+O₂2Cu+SO₂
上述两种方案中较优的是______(填数字序号)，理由是______。
(5)将一定量的铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列判断正确的是______(填字母序号)。

A．滤液中一定有Zn(NO3)2

B．滤渣的质量一定大于所加入固体的质量

C．向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤渣中一定有Zn，一定不含Ag

D．若滤液为蓝色、则滤液中一定含有硝酸锌和硝酸铜，一定役有硝酸银

(6)某金属粉末含有Mg、Al、Cu、Ag中的一种或几种，取24g该金属粉末与足量的稀盐酸反应产生2g氢气，则该金属粉末的组成情况有_______种。

9 . 实验小组从X、银、铜、锌四种金属的混合物中分离某贵重金属丙。流程如下：（X在化合物中为+2价）

(1)滤液A中含有的阳离子有_____种。
(2)写出③中发生反应的化学方程式___________。
(3)用下列各组物质进行实验，不能验证银、X、锌三种金属活动性强弱的是 （填字母）。

A．锌、XSO4溶液、银	B．ZnSO4溶液、X、银
C．ZnSO4溶液、X、AgNO3溶液	D．锌、X、稀盐酸、AgNO3溶液

10 . 下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)，某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。

(1)以过氧化氢溶液为原料(二氧化锰作催化剂)，在实验室中制备并收集干燥的氧气。按照要求设计实验装置，连接仪器，并检验装置的气密性。
①所选装置的连接顺序为___________(从左至右填写装置序号字母)。
②把带火星的木条伸入盛满氧气的集气瓶中，会观察到木条___________的现象。
③制取氧气所发生反应的化学方程式为___________。
④下列有关氧气制取和性质的叙述中，不正确的是___________(填选项序号之一)。
A.实验室制氧气时，应先检查装置的气密性，再加入药品
B.在此反应前后，二氧化锰的质量和化学性质都不发生改变
C.当氧气参与化学反应时，单位体积空间里氧分子越多，反应越剧烈
D.木炭在空气中燃烧不如在氧气中燃烧剧烈，因此属于缓慢氧化
(2)用一氧化碳气体(含有少量二氧化碳和水蒸气)测定某氧化铁样品(含少量固体杂质，杂质不发生反应)的纯度。所选装置按“混合气体→A₁→B→D→A₂→F”的顺序连接(A₁、A₂为盛有澄清石灰水的洗气瓶，实验前检验装置的气密性)
①洗气瓶A₁中看到的现象是___________。
②洗气瓶B的作用是___________。
③仪器D大玻璃管中，发生反应的化学方程式为___________。
④若所发生的化学反应都充分反应，实验过程中记录实验数据，如下表所示：

组别	a组：A1装置总质量	b组：B中溶液质量	c组：D中玻璃管内固体质量
反应前质量	750.0g	200.0g	14.96g
反应后质量	750.22g	200.9g	11.12g

选择___________(填“a组”“b组”“c组”之一)数据进行计算，原氧化铁样品纯度是___________(计算结果精确到0.1%)。
⑤某同学用反应前后A₂处的质量变化来计算样品的纯度，但是计算出的样品纯度与实际值相比偏大，其原因可能是___________(填选项序号之一)。
A.实验开始时，在没有加热之前，就通了一会儿一氧化碳
B.实验过程中，空气中混有的二氧化碳和水蒸气进入A₂，被A₂吸收
C.反应结束熄灭酒精灯后，继续通入一氧化碳气体，直至大玻璃管冷却
D.装置D中玻璃管内的氧化铁样品未完全变黑，反应不完全