1 . 某小组采用图a所示实验装置探究CO还原Fe₂O₃时，出现了争论。甲同学观察到固体由红色变成黑色，推断黑色固体是Fe；乙同学提出质疑，认为黑色固体可能是Fe₃O₄，并查阅了资料：Fe₃O₄可被磁铁吸引，几乎不溶于稀的酸溶液。

   

(1)制备CO的原理是：（HCOOH在常温下为液态），图b所示三种气体发生装置中，可用于制备CO的是______（填标号）。
(2)若甲同学推断正确，反应的化学方程式为______。
(3)对乙同学提出的质疑进行分析和验证。
①定量分析物质组成可知，该反应生成Fe₃O₄是合理的，理由是______。
②该小组通过对黑色固体进行检验，证明同时含有Fe₃O₄和Fe．检验的操作和现象是：取样于试管中，______。
(4)该小组为了探索CO还原Fe₂O₃与温度的关系，走访了某钢铁厂。工程师用SDTQ热分析仪对该反应进行研究，根据不同温度下所得固体的质量，推导对应的固体成分，结果如图。

   

①用CO炼铁时，还原Fe₂O₃的温度应不低于______℃。（填“400”“600”或“800”）
②图中：x＝______。
③该小组查阅资料得知酒精灯加热温度为600℃左右，他们发现上述对黑色固体成分的检验结果与图像有矛盾，推测黑色固体在冷却过程中发生了以下反应：____________。

2 . 向三个烧杯中分别放入足量的Mg、A1、Fe粉末，同时加入质量分数相同的100g稀盐酸，充分反应。反应的有关图像错误的是

A．	B．
C．	D．

7 . 我国古代科技璀璨夺目，金属的冶炼与使用在当时已处于世界先进水平。
(1)日常生活中，适合制作电缆的金属是______（填标号）。

A．金

B．铜

C．汞

D．钨

(2)明代《天工开物》描述了锡的冶炼方法，如图a。
①原料锡砂中的SnO₂和木炭反应得到锡和二氧化碳，化学方程式为______。
②炼锡时混入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是______。

(3)图b为古代炼锌工艺原理示意图。炉甘石成分是ZnCO₃，高温易分解生成ZnO。
①泥罐外煤饼的主要作用是燃烧提供热量，泥罐内煤粉的主要作用是______。
②已知锌的沸点为907℃。泥罐下部温度可达1200℃，上部约为600℃，该工艺从反应混合物中收集液态锌的方法属于______（填标号）。
A．结晶             B．蒸发             C．蒸馏             D．升华
③必须冷却后才能取锌，是为了防止发生反应：______（写化学方程式）。
(4)湿法冶金利用置换反应。向Cu（NO₃）₂、AgNO₃混合液中加入Fe粉，充分反应后过滤。若滤渣中有两种金属，则滤液中一定不含的金属阳离子是______。

10 . 铁铜双金属粉末可用于生产机械零件。利用还原铁粉和CuSO₄溶液制备该产品的工艺流程如图所示。

   

(1)“搅拌”时发生的反应利用了铁的金属活动性比铜的______（填“强”或“弱”）。
(2)“过滤”后滤液的主要成分是______（写化学式）。
(3)若用该工艺制备了1000g铁铜双金属粉末产品，其中Cu单质的质量分数为19.2%。计算置换这些Cu单质所需还原铁粉的质量（写出计算过程）。
(4)“干燥还原”可在不同的温度下进行，产品中氧元素的质量分数随温度的变化如图所示。若（3）中产品是在500℃时干燥还原后得到的，则其中最多含Fe元素______g（产品中只含三种元素）。