解题方法
1 . 锌及锌的化合物具有众多有益的生物学特性。活性氧化锌广泛用于橡胶、涂料、印染、医药等工业。工业上用粗氧化锌(含少量)制取活性氧化锌,其流程如图所示:【查阅资料】①能使转化为。
②一些金属阳离子以氢氧化物形式开始沉淀、完全沉淀时溶液的pH,见表。
【问题探究】
(1)粗氧化锌在加入“溶解池”前要粉碎,其目的是___________________________ 。
(2)写出“溶解池”中发生的化学反应方程式___________________________ (写一个即可)。“溶解池”中得到的溶液中含有的阳离子有_________ (填离子符号)。
(3)“除铁池”加入氨水是为了控制溶液的pH,溶液的pH是x,则x的范围是_________ 。
(4)“沉淀池”中的沉淀经:过滤洗涤等操作得到纯净固体M,其组成为:。为确认固体M已经洗涤干净,进行以下操作:取最后一次洗涤液,最好选择下列哪种试剂_________(填标号),向其中滴入无现象,则已经洗干净。
②一些金属阳离子以氢氧化物形式开始沉淀、完全沉淀时溶液的pH,见表。
沉淀物 | |||
开始沉淀pH | 1.5 | 6.2 | 6.3 |
完全沉淀pH | 3.2 | 8.0 | 9.7 |
(1)粗氧化锌在加入“溶解池”前要粉碎,其目的是
(2)写出“溶解池”中发生的化学反应方程式
(3)“除铁池”加入氨水是为了控制溶液的pH,溶液的pH是x,则x的范围是
(4)“沉淀池”中的沉淀经:过滤洗涤等操作得到纯净固体M,其组成为:。为确认固体M已经洗涤干净,进行以下操作:取最后一次洗涤液,最好选择下列哪种试剂_________(填标号),向其中滴入无现象,则已经洗干净。
A.紫色石蕊试液 | B.少量稀盐酸 | C.硝酸钡溶液 |
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9次组卷
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2卷引用:2024年湖北省武汉市硚口区、经开区九年级六月质量检测化学试卷
解题方法
2 . 福建是乌龙茶的故乡,茶文化的发样地之一。
(1)茶树适宜生长在约4.5~6.5的土壤中,该土壤属于__________ (填“酸性”“碱性”或“中性”)土质。
(2)科技特派员在茶园里套种大豆,通过大豆根瘤菌固氮来改良土壤,在此茶园中可以减少使用的化肥是______(填标号)。
(3)研究表明茶多酚()是茶叶中有保健功能的主要成分之一。茶多酚属于__________ (填有机物或无机物),茶多酚中氢、氧元素质量比为__________ 。
(4)保健专家建议,不提倡饭后立即喝茶,因为茶汤的成分中含有鞣酸,鞣酸可与食物中的铁反应,影响人体对铁元素的吸收,时间长久会使人患_____________ .
(5)泡茶时需用热水,烧水壶使用一定时间后,内壁会出现一层水垢(主要成分为碳酸钙等),可用稀盐酸除去水垢的反应原理为:_________________ 。(写化学方程式)
(1)茶树适宜生长在约4.5~6.5的土壤中,该土壤属于
(2)科技特派员在茶园里套种大豆,通过大豆根瘤菌固氮来改良土壤,在此茶园中可以减少使用的化肥是______(填标号)。
A. | B. | C. | D. |
(3)研究表明茶多酚()是茶叶中有保健功能的主要成分之一。茶多酚属于
(4)保健专家建议,不提倡饭后立即喝茶,因为茶汤的成分中含有鞣酸,鞣酸可与食物中的铁反应,影响人体对铁元素的吸收,时间长久会使人患
(5)泡茶时需用热水,烧水壶使用一定时间后,内壁会出现一层水垢(主要成分为碳酸钙等),可用稀盐酸除去水垢的反应原理为:
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3 . 趣小组的同学利用某废镍材料(含有金属Ni及少量Fe、Cu)回收镍,设计流程如图所示(部分产物略去)请根据上述流程回答下列问题:
(1)过滤时,所用的玻璃仪器有烧杯、漏斗和___________ 。
(2)写出“酸浸”时发生反应的化学方程式___________ (任写一个)。
(3)H2O2具有氧化性,“氧化”时的作用是___________ 。
(4)Ni、Fe、Cu的金属活动性由强到弱的顺序为___________ 。
(5)写出滤液II中发生的化学反应方程式___________ 。
(6)已知Fe3+和Ni2+开始沉淀和完全沉淀时的pH如表。“除铁”过程中加入NaOH溶液的目的是通过调节溶液的pH使Fe3+完全沉淀而Ni2+不沉淀,则pH的范围是___________(填字母序号)。
(1)过滤时,所用的玻璃仪器有烧杯、漏斗和
(2)写出“酸浸”时发生反应的化学方程式
(3)H2O2具有氧化性,“氧化”时的作用是
(4)Ni、Fe、Cu的金属活动性由强到弱的顺序为
(5)写出滤液II中发生的化学反应方程式
(6)已知Fe3+和Ni2+开始沉淀和完全沉淀时的pH如表。“除铁”过程中加入NaOH溶液的目的是通过调节溶液的pH使Fe3+完全沉淀而Ni2+不沉淀,则pH的范围是___________(填字母序号)。
离子 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
Fe3+ | 2.7 | 3.2 |
Ni2+ | 7.2 | 8.7 |
A.2.7≤pH<3.2 | B.3.2≤pH<7.2 | C.3.2≤pH≤8.7 | D.7.2<pH<8.7 |
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4 . 室温时,向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入溶液,烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示(忽略溶液温度的变化)。(1)b点溶液中的溶质为__________ (填化学式)。
(2)c点烧杯内溶液的_____ 7(填“>” “=”“<”)。
(3)d点溶液中滴加紫色石蕊溶液,溶液颜色为____________ 。
(2)c点烧杯内溶液的
(3)d点溶液中滴加紫色石蕊溶液,溶液颜色为
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5 . 盐酸和碳酸钠是重要的化工产品,也是实验室中重要的化学试剂。
(1)增大压强。由气态变为液态,原因是分子的__________ 发生了改变。
(2)在盐酸中加入一定量碳酸钠固体充分反应。
如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子,用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度,pH__________ 7(填“>”“=”或“<)。反应后的图中R代表的离子是__________ 。(3)下列物质中能与盐酸发生反应的是__________(填字母)。
(1)增大压强。由气态变为液态,原因是分子的
(2)在盐酸中加入一定量碳酸钠固体充分反应。
如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子,用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度,pH
A.Pb | B. | C. | D. | E. |
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2024·辽宁·模拟预测
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6 . 掌握化学实验技能,更好地服务于社会。
【走进实验室】
(一)海水晒盐得到的粗盐中常含有一些杂质。下图是去除粗盐中难溶性杂质实验过程的三步操作。(1)三个操作步骤的正确顺序是_____ (填序号)。
(2)步骤b中,用玻璃棒不断搅拌的目的是_____ 。
(3)本实验提取得到的精盐可能还含有氯化镁、氯化钙等其他杂质,判断的依据是:_____ 。
(二)用下图装置研究酸、碱的某些性质。(4)向试管A中滴加Na2CO3溶液,观察到的现象是_____ 。其中碳酸钠属于_____ (填“氧化物”、“酸”、“碱”、“盐”)
(5)分别向试管B、C中滴加无色酚酞溶液,溶液变红的是_____ (填序号);再向试管C中滴加NaOH溶液,溶液的pH_____ 。
(6)向试管D中滴加稀氢氧化钠溶液,观察到试管中产生_____ 沉淀。
【走进生活】
家中常用的“除垢净”,其主要成分是盐酸。
(7)证明该“除垢净”中一定有盐酸,选用的一种物质是_____ 。
(8)除垢剂可以用于清除水垢(主要成分是碳酸钙),制备“除垢净”时,一般不选稀硫酸的原因_____ 。
【走进实验室】
(一)海水晒盐得到的粗盐中常含有一些杂质。下图是去除粗盐中难溶性杂质实验过程的三步操作。(1)三个操作步骤的正确顺序是
(2)步骤b中,用玻璃棒不断搅拌的目的是
(3)本实验提取得到的精盐可能还含有氯化镁、氯化钙等其他杂质,判断的依据是:
(二)用下图装置研究酸、碱的某些性质。(4)向试管A中滴加Na2CO3溶液,观察到的现象是
(5)分别向试管B、C中滴加无色酚酞溶液,溶液变红的是
(6)向试管D中滴加稀氢氧化钠溶液,观察到试管中产生
【走进生活】
家中常用的“除垢净”,其主要成分是盐酸。
(7)证明该“除垢净”中一定有盐酸,选用的一种物质是
(8)除垢剂可以用于清除水垢(主要成分是碳酸钙),制备“除垢净”时,一般不选稀硫酸的原因
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7 . 当今社会,能源、环境问题成为了热议的话题之一:
(1)为节约能源,使燃料充分燃烧,除了提供充足的氧气之外,还应考虑的因素是________ 。
(2)燃烧含硫煤产生的二氧化硫气体排放到空气中会导致雨水的pH___________ 5.6(填“<”或“>”、“=”),形成酸雨。
(1)为节约能源,使燃料充分燃烧,除了提供充足的氧气之外,还应考虑的因素是
(2)燃烧含硫煤产生的二氧化硫气体排放到空气中会导致雨水的pH
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8 . 如图是制取氯化铵的工艺流程图。请回答下列问题。(1)饱和氨水的pH_______ 7(填“”、“”或“”)。
(2)操作II的名称是_______ ,其中玻璃棒的作用是_______ 。
(3)步骤③发生的反应属于_______ (填基本反应类型)。
(2)操作II的名称是
(3)步骤③发生的反应属于
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9 . 我国动力锂电池生产、使用和出口均居世界前列。锂电回收和循环利用对解决环境污染有举足轻重的意义。如图钴酸锂废极片【主要成分为钴酸锂()】的回收工艺。【查阅资料】①微溶于水,当大量微溶物在溶液中生成,可当作沉淀;
②过氧化氢受热易分解。
(1)将废极片粉碎的目的是________ 。
(2)酸浸时加入稀硫酸和过氧化氢,反应温度要控制在40℃以下,原因是________ ,溶液的PH________ 7,(填“<”或“>”)操作Ⅰ的名称是________ 。
(3)反应①中,与空气的反应生成的和的微粒个数比为________ 。反应②发生的是复分解反应,该反应方程式为:________ 。
(4)判断是否洗涤干净时,取最后一次洗涤液,向其中滴加________ (写化学式)溶液,无白色沉淀生成。晶体用热水洗涤比用冷水洗涤损耗更少,说明它的溶解度随温度的升高而________ (填“增大”或“减小”),这与我们学过的________ (填俗名)固体相似。
②过氧化氢受热易分解。
(1)将废极片粉碎的目的是
(2)酸浸时加入稀硫酸和过氧化氢,反应温度要控制在40℃以下,原因是
(3)反应①中,与空气的反应生成的和的微粒个数比为
(4)判断是否洗涤干净时,取最后一次洗涤液,向其中滴加
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10 . 用传感器测定Ca(OH)2溶液和稀盐酸反应过程中pH的变化。结果如图所示。已知:CaCl2溶液显中性。
(1)发生反应的化学方程式为_______ 。
(2)证明Ca(OH)2稀盐酸发生反应的现象是_______ 。
(3)溶液中的溶质为CaCl2和Ca(OH)2时,对应图中的点为_______ (填“a”“b”或“c”)。
(1)发生反应的化学方程式为
(2)证明Ca(OH)2稀盐酸发生反应的现象是
(3)溶液中的溶质为CaCl2和Ca(OH)2时,对应图中的点为
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