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解题方法
1 . 下列关于2L0.5mol•L-1Na2SO4溶液的说法中正确的是
| A．Na+的物质的量为1mol |
| B．Na2SO4的摩尔质量为142g |
C．取1L溶液，溶液中SO 的物质的量为0.5mol |
| D．溶液中含氧原子数目约为4×6.02×1023 |
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2023-10-25更新
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22次组卷
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2卷引用：甘肃省永昌县第一高级中学2023-2024学年高一上学期10月第一次月考化学试题
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2 . 物质的量是中学化学中常用的物理量。回答下列问题：
(1)0.2molH2SO4所含的分子数约为________ 个。
(2)________ molCO2中含有3g碳。
(3)含有相同氧原子数的CO与CO2的质量之比为________ 。
(4)工业炼铁的化学方程式为Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2，反应若消耗1molFe2O3，理论上生成标准状况下________ LCO2。
(5)阿莫西林(化学式为C16H19N3O5S，其相对分子质量为365)是常见的抗生素，是目前应用较为广泛的口服半合成青霉素之一，其结构简式如图所示。取7.3g阿莫西林(假设不含其余杂质)
①7.3g阿莫西林的物质的量为________ 。
②阿莫西林中碳、氮元素的质量之比为________ 。
(6)分别向三个完全相同的恒容密闭容器中充入等质量的C2H4、CO、N2三种气体，当温度一定时，三个容器中气体压强之比为________ 。
(1)0.2molH2SO4所含的分子数约为
(2)
(3)含有相同氧原子数的CO与CO2的质量之比为
(4)工业炼铁的化学方程式为Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2，反应若消耗1molFe2O3，理论上生成标准状况下(5)阿莫西林(化学式为C16H19N3O5S，其相对分子质量为365)是常见的抗生素，是目前应用较为广泛的口服半合成青霉素之一，其结构简式如图所示。取7.3g阿莫西林(假设不含其余杂质)
①7.3g阿莫西林的物质的量为
②阿莫西林中碳、氮元素的质量之比为
(6)分别向三个完全相同的恒容密闭容器中充入等质量的C2H4、CO、N2三种气体，当温度一定时，三个容器中气体压强之比为
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解题方法
3 . 下列关于等物质的量的NH3和CH4的比较中错误的是
| A．所含的氢原子数目之比为3：4 | B．所含的质子数目之比为1：1 |
| C．所含的原子数之比为1：1 | D．质量之比为17：16 |
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4 . 下列有关描述或应用正确的是
| A．NA就是6.02×1023 | B．二氧化碳的摩尔体积为22.4L |
| C．碳原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 | D．一个钠原子的质量约为 g |
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5 . 现有盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液，可用来区别它们的一种试剂是
| A．AgNO3溶液 | B．紫色石蕊试液 | C．酚酞试液 | D．饱和食盐水 |
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2023-10-25更新
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127次组卷
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5卷引用：甘肃省永昌县第一高级中学2023-2024学年高一上学期10月第一次月考化学试题
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6 . 某同学在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生化学反应。相连环中物质间发生的化学反应中没有涉及的基本反应类型是
| A．化合反应 | B．分解反应 | C．置换反应 | D．复分解反应 |
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2023-10-25更新
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29次组卷
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2卷引用：甘肃省永昌县第一高级中学2023-2024学年高一上学期10月第一次月考化学试题
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7 . 对一定量气体体积的探究。已知1mol不同气体在不同条件下的体积：
回答下列问题：
(1)从表中数据分析得出的结论：
①
任何气体，在标准状况下的体积都约为_______ 。
②不同的气体，在不同的条件下，体积_______ (填“一定”“一定不”或“不一定”)相等。
(2)理论依据：相同条件下，1mol任何气体的体积几乎相等的原因是：①_______ ；②________ 。
(3)应用：在标准状况下，32gO2的体积为_______ 。
(4)等温、等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为_______ ，质量比为_______ 。
| 化学式 | 条件 | 1mol气体体积/L |
| H2 | 0℃，101kPa | 22.4 |
| O2 |  ，101kPa | 22.4 |
| CO | 0℃，101kPa | 22.4 |
| H2 | 0℃，202kPa | 11.2 |
| CO2 | 0℃，202kPa | 11.2 |
| N2 | 273℃，202kPa | 22.4 |
| NH3 | 273℃，202kPa | 22.4 |
(1)从表中数据分析得出的结论：
①
任何气体，在标准状况下的体积都约为②
不同的气体，在不同的条件下，体积(2)理论依据：相同条件下，1mol任何气体的体积几乎相等的原因是：①
(3)应用：在标准状况下，32gO2的体积为
(4)等温、等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为
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8 . 分类思想是高中化学重要的学科思想，某一类别的物质具有该类别物质的通性。因此，可以通过物质类别判断、预测陌生物质的性质。无机化合物按照组成和性质可进行如表分类：
(其中②、③、⑥均由N、H、O中的3种元素组成)
(1)写出表中物质的化学式：
②_______ ，③_______ ，⑥________ 。
(2)酸、碱、盐在水溶液中发生复分解反应的条件是________ ；利用表格中物质间的反应，写出生成CO2气体的化学反应方程式：_________ 。
(3)⑦是硫元素的最高价氧化物，其化学式是_______ ，它属于_______ (填“酸”或“碱”)性氧化物。实验室中可以用足量的NaOH溶液吸收该氧化物，写出该反应的化学方程式：________ 。
| 无机化合物 | ||||
| 酸 | 碱 | 盐 | 氧化物 | |
| 实例 | ①HCl ②_______ | ③_______ ④Ba(OH)2 | ⑤Na2CO3 ⑥_______ | ⑦_______ |
(1)写出表中物质的化学式：
②
(2)酸、碱、盐在水溶液中发生复分解反应的条件是
(3)⑦是硫元素的最高价氧化物，其化学式是
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9 . “宏观辨识—微观探析—符号表征”是化学学习的重要方法。某化学反应的微观示意图如图，下列分析错误的是
| A．该反应属于置换反应 |
B． 为温室气体 |
| C．该反应实现了有机物向无机物的转化 |
D．该反应的化学方程式为CH4+2O2 CO2+2H2O |
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10 . 下列物质的分类错误的是
| A．纯碱——钠盐 | B．氢氧化铁胶体——纯净物 |
| C．H2SO4——酸 | D．H2O——氧化物 |
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