1 . 某无色溶液，其中可能存在的离子有：Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、、S^2﹣、、、，现取该溶液进行实验，实验结果如下：

试回答下列问题：
(1)生成沉淀甲的离子方程式为：_______。
(2)由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为_______。
(3)已知气体甲由两种氧化物组成(不包括水蒸气和HBr)，请你设计实验逐一鉴别这两种成分，将所需试剂以及现象填入如表(表中每一行对应正确即可得分)

步骤	实验目的	试剂	现象
1	___	___	__
2	__	___	_
3	检验CO2	澄清石灰水	溶液变浑浊

(4)综上所述，该溶液肯定存在的离子有：___。
(5)针对溶液中可能存在的离子，用实验证明是否存在的方法是__。

2 . 二氧化氯（ClO₂，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问题：
（1）工业上可用KClO₃与Na₂SO₃在H₂SO₄存在下制得ClO₂，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为_____。
（2）实验室用NH₄Cl、盐酸、NaClO₂（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO₂：

①电解时发生反应的化学方程式为________________________。
②溶液X中大量存在的阴离子有__________。
③除去ClO₂中的NH₃可选用的试剂是______（填标号）。
a．水b．碱石灰C．浓硫酸d．饱和食盐水
（3）用下图装置可以测定混合气中ClO₂的含量：

Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入3 mL稀硫酸：
Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；
Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；
Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：
Ⅴ．用0.1000 mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I₂+2S₂O₃^2-＝2I^－+S₄O₆²-），指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫
代硫酸钠溶液。在此过程中：
①锥形瓶内ClO₂与碘化钾反应的离子方程式为______________________。
②玻璃液封装置的作用是______________。
③V中加入的指示剂通常为_________，滴定至终点的现象是_____________。
④测得混合气中ClO₂的质量为_________g。
（4）用ClO₂处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是_______（填标号）。
a．明矾b．碘化钾c．盐酸d．硫酸亚铁