1 . 下表是元素周期表的一部分，回答下列问题。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
一	H
二						O	F
三	Na		Al				Cl

(1)原子结构示意图   所表示的原子是___________。
(2)H₂O分子的电子式为___________(填序号)。
a.        b.           c.    
(3)根据元素在周期表中的位置推测Na、Al和Cl原子半径由大到小的顺序为___________。
(4)重水是核能开发中的重要原料。核素H与H之间互称___________。
(5)已知：

H2+F2=2HF	在暗处能剧烈化合并发生爆炸，生成的氟化氢很稳定
H2+Cl22HCl	光照或点燃发生反应，生成的氯化氢较稳定

据此推断，F、Cl两元素非金属性较强的是___________(填元素符号)。

2 . 下表为第三周期元素的部分信息：

族		ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
第三周期	元素符号	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	Ar
	原子半径/nm	0.186	0.160		0.117	0.110	0.102	0.099	/
	最高正化合价或最低负化合价	+1	+2	+3	+4 -4	+5 -3	+6 -2	-1	0

请回答下列问题：
(1)画出Mg的原子结构示意图_______。
(2)根据原子半径递变规律，推测Al原子半径_______0.160nm(选填“大于”或“小于”)
(3)根据上表信息，推测Cl元素的最高正化合价是_______。
(4)上表中其单质能广泛用作半导体材料的元素是_______。
(5)某学习小组为探究钠与镁金属性的强弱关系，进行如下实验设计：
【实验操作】将大小接近的金属钠块和镁条分别放入等体积的冷水中，如下图：

【实验现象】钠比镁与水反应更剧烈。
【实验结论】钠与镁金属性的强弱关系为_______。