1 . 运用化学反应原理研究硫单质及其化合物的反应，对生产、生活、环境保护等领域有着重要的意义。
(1)工业上采用催化还原，不仅可以消除污染，还可得到单质S。反应分两步完成，如图所示，催化还原第一步反应的化学方程式为___________。

(2)工业上常用溶液对燃煤烟气进行脱硫、脱硝。
已知溶液具有强氧化性，酸性条件下发生歧化反应生成易溶于水，具有强氧化性，可氧化。
①实验室模拟脱硫过程：先加稀硫酸调节吸收液的为5，再向其中通入含的模拟烟气，测得脱硫效率(即的吸收率)随温度变化的曲线如图所示。结合已知信息分析，温度大于时，随温度升高脱硫效率下降的原因是___________。

②煤燃烧排放的烟气含有和，采用溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。将含有和的烟气通入盛有溶液的反应器中，反应一段时间后，测得溶液中离子浓度的有关数据如表(其他离子忽略不计)：

离子
浓度

表中y=_______。若该溶液为(吸收前后溶液体积不变)，该过程转移的电子数为______mol。(写出计算过程)。

4 . 铁放置时间长了就会生锈。铁容易生锈，除了由于它的化学性质活泼以外，同时与外界条件也有很大关系。水分是使铁容易生锈的物质之一、然而，光有水也不会使铁生锈，只有当空气中的氧气溶解在水里时，氧在有水的环境中与铁反应，才会生成一种叫氧化铁的东西，这就是铁锈，铁生锈总的反应为4Fe+3O₂+xH₂O=2Fe₂O₃·xH₂O。铁锈是一种棕红色的物质，它不像铁那么坚硬，很容易脱落，一块铁完全生锈后，体积可胀大8倍。如果铁锈不除去，这海绵状的铁锈特别容易吸收水分，铁也就锈蚀的更快了。
(1)核素 Fe的核外电子数是_______
A． 56       B．30       C． 82       D． 26
(2)H和Na都属于元素周期表第ⅠA元素，它们原子结构中相同的是_______
A．最外层电子数        B．核外电子数       C．电子层数        D． 质子数
(3)判断O的非金属性比N强，不可依据的事实是_______
A．氨气在氧气中燃烧生成氮气             B．NO中N为+2价，O为-2价
C．沸点： H₂O＞NH₃ D．热稳定性H₂O＞NH₃
(4)硒位于元素周期表的第四周期第VIA族，关于硒元素性质推测正确的是_______
A．原子半径比硫小                                          B．最高化合价为+6
C．最高价氧化物的水化物酸性比硫的强        D． 常温常压硒的状态是液体

5 . 舍勒发现氯气是在1774年，当时他正在研究软锰矿(二氧化锰)，当他使软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气体，发生反应的方程式为MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，这种气体的强烈的刺激性气味使舍勒感到极为难受，但是当他确信自己制得了一种新气体后，他又感到一种由衷的快乐。舍勒制备出氯气以后，把它溶解在水里，发现这种水溶液对纸张、蔬菜和花都具有永久性的漂白作用；他还发现氯气能与金属、非金属、碱等发生化学反应。
舍勒发现氯气是在1774年，当时他正在研究软锰矿(二氧化锰)，当他使软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气体，发生反应的方程式为MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，这种气体的强烈的刺激性气味使舍勒感到极为难受，但是当他确信自己制得了一种新气体后，他又感到一种由衷的快乐。舍勒制备出氯气以后，把它溶解在水里，发现这种水溶液对纸张、蔬菜和花都具有永久性的漂白作用；他还发现氯气能与金属、非金属、碱等发生化学反应。
(1)氯气和氢气的反应的属于____________
A．分解反应                    B．化合反应            C．置换反应               D．复分解反应
(2)对于反应MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，下列说法正确的是_____________
A．MnO₂是还原剂　       B．MnCl₂是氧化产物　       
C．Cl₂是氧化产物　       D．H₂O是还原产物
(3)下列反应条件的改变对实验室制备氯气速率的影响正确的是_____________
A．增大盐酸的浓度能加快反应速率
B．若用稀盐酸与二氧化锰反应则反应速率较慢
C．升高温度能减慢反应速率
D．增加MnO₂的质量可显著加快反应速率
(4)氢气在氯气中燃烧为放热反应，下列说法正确的是________________
A．断开Cl—Cl键放出能量        B．形成H—Cl键吸收能量
C．燃烧都是放热反应               D．反应物的总能量小于生成物的总能量

6 . 请阅读下列材料，完成下面小题。
硫酸的工业用途非常广泛，可用于制造化肥、除铁锈、作电解液等。工业制硫酸的关键一步是将SO₂氧化为SO₃，该反应为2SO₂＋O₂2SO₃。但该反应速率小，无法投入工业化生产。后来化学家们不断地改进反应条件，找到了理想的催化剂及反应的适宜温度，成功开发出了制造硫酸的生产工艺。
1. SO₂与O₂在一定条件下反应生成SO₃，该反应属于(      )
A. 化合反应       B. 分解反应       C. 置换反应       D. 复分解反应
2. 上述材料中的反应是氧化还原反应，下列有关该反应的说法正确的是(      )
A. O₂是还原剂       B. SO₂被氧化
C. O₂失去电子       D. SO₂发生还原反应
3. 上述材料中的反应在密闭容器中进行，下列关于该反应的说法正确的是(      )
A. 升高温度能减慢反应速率
B. SO₂与O₂能100%转化为SO₃
C. 减小O₂的浓度能加快反应速率
D. 使用恰当的催化剂能加快反应速率
4. 上述材料中的反应为放热反应，下列说法正确的是(      )
A. 断开化学键放出能量
B. 放热反应都不需要加热
C. 该反应的逆反应是吸热反应
D. 该反应的反应物总能量小于生成物的总能量

7 . 联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”，以纪念门捷列夫发现元素周期律150周年。元素周期律把元素及其化合物纳入一个统一的理论体系，为系统研究元素及其化合物提供了科学方法，为发现和探索新元素、新物质提供了有效思路。
1. 为纪念门捷列夫，科学家将1955年人工合成的一种新元素用符号“Md”表示，中文命名为“钔”。核素Md的质量数为(      )
A. 101       B. 157       C. 258       D. 359
2. Mg和Si都属于元素周期表第3周期元素，它们原子结构中相同的是(      )
A. 质子数       B. 电子层数       C. 核外电子数       D. 最外层电子数
3. 判断Cl的非金属性比S的强，可依据的事实是(      )
A. HCl的热稳定性比H₂S的强       B. 氯气能溶于水，硫难溶于水
C. 常温下，氯单质呈气态，硫单质呈固态       D. AgCl是白色固体，Ag₂S是黑色固体
4. 锂是第2周期ⅠA族元素，下列有关锂元素性质推测正确的是(      )
A. 最高化合价为+2       B. 原子半径比钠的大
C. 单质与水的反应比钠更剧烈       D. 最高价氧化物对应的水化物碱性比钠的弱

8 . 完成下列问题
(1)绿矾晶体(FeSO₄·7H₂O)由于保存不妥或长久放置，容易部分或全部被氧化，现有一瓶绿矾样品，想了解其是否被氧化和被氧化的程度，试选择合适的试剂，根据相关的实验现象进行推测(可供选择的试剂：KSCN溶液、酸性KMnO₄溶液、Cl₂水、NaOH溶液、BaCl₂溶液等)。
①证明其完全没有被氧化的试剂是 现象是_______；
②证明其已完全被氧化的试剂是 现象是_______。
(2)已知FeSO₄·7H₂O的溶解度曲线如下图所示，则从硫酸亚铁饱和溶液中提取绿矾晶体采用的操作是_______。

(3)黄色固体聚合硫酸铁(SPFS)是一种重要的无机高分子絮凝剂，极易溶于水，作为工业和生活污水处理等领域具有重要的应用。SPFS可表示成SPFS可表示成Fe_x(OH)_y(SO₄)_z•nH₂O。工业上常用的一种制备流程为：

取5.349g某固体聚合硫酸铁溶解于水，向其中加入过量的BaCl₂溶液到沉淀完全，经过滤、洗涤、干燥得白色沉淀8.155g，向上述滤液中加入NH₃•H₂O，调节溶液pH=6，经过滤、洗涤、干燥得Fe₂O₃固体2.000g。确定该固体聚合硫酸铁样品的化学式。(写计算过程)_______

9 . 在1-18号的短周期主族元素中，表中的字母代表一种元素，回答下列问题：

（1）画出D的原子结构示意图_______；
（2）写出C的最高价氧化物的电子式__________；
（3）E和F分别形成的气态氢化物中最稳定的是________（填写氢化物的化学式）
（4）A最高价氧化物的水化物的化学式____________。

10 . 新制氯水含有Cl₂、H₂O、HClO、H⁺、Cl^－等粒子，为检验其成分，某研究性学习小组做了如下实验，请根据所做实验，按要求填空。
（1）取少量新制氯水于试管中，加入碳酸钙粉末，发现有气泡产生，则说明起作用
的成分是HCl，HCl表现出          性。
（2）取少量新制氯水于试管中，加入AgNO₃溶液，发现有白色沉淀产生，则起作用的是          。
（3）取少量新制氯水于试管中，加入一块红纸，发现很快褪色，则起作用的是 。
（4）取少量新制氯水于试管中，加入FeCl₂溶液，发现很快变黄，起作用的成分是Cl₂，说明氯气具有         性。