解题方法
1 . 在1～18号的短周期主族元素中，表中的字母代表一种元素，回答下列问题：
(1)写出D单质的电子式：___________ 。
(2)写出C的最高价氧化物的结构式：___________ 。
(3)E和F分别形成的气态氢化物中较稳定的是___________ (填氢化物的化学式)。
(4)A最高价氧化物的水化物所含化学键为___________ ，其水溶液与F单质反应的离子方程式为___________ 。
(1)写出D单质的电子式：
(2)写出C的最高价氧化物的结构式：
(3)E和F分别形成的气态氢化物中较稳定的是
(4)A最高价氧化物的水化物所含化学键为
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2 . 分子筛是一类具有规整孔道结构的多孔材料，能够选择性吸附空间结构各异和不同尺寸的分子，在化学工业中有着广泛的应用。近年来，我国科学家在分子筛研究领域不断取得新的突破。这些研究中涉及的部分元素在周期表中位置如下：
(1)近期我国科学家制备了一种无缺陷的分子筛膜，可高效分离CH4与CO2两种气体。下列有关分子空间结构的描述正确的是_______
(2)传统的分子筛主要含有O、Na、Al和Si元素，通过调控这 4种元素的比例，可获得不同性能的分子筛产品。这4种元素描述中正确的是_______ 。
(3)通过将分子筛中的元素Na替换为K或Ca，可改变分子筛的孔径大小。这3种元素中说法正确的是_______
(4)N2常用于分子筛的孔结构测试，H、O和N元素可形成多种物质。下列说法正确的是_______
(5)某些分子筛可以选择性吸附Ar。Ar位于元素周期表的_______
| 周期 | 族 | ||||||
| ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
| 1 | H | ||||||
| 2 | C | N | O | ||||
| 3 | Na | Al | Si | ||||
| 4 | K | Ca | |||||
| A．CH4是平面结构 | B．CO2是V形结构 |
| C．CH4是正四面体结构 | D．CO2是直线形结构 |
| A．非金属性最强的是O |
| B．核外电子数最少的是 Na |
| C．金属性最强的是Al |
| D．原子半径最大的是Si |
| A．仅Na可与Cl2反应 |
| B．K的单质与水的反应最剧烈 |
| C．Na的氧化物与水的反应均为化合反应 |
| D．Ca的最高价氧化物的水化物碱性最强 |
| A．N2中含有共价三键 |
| B．NO可由NH3催化氧化得到 |
| C．NH3的水溶液呈碱性 |
| D．稀HNO3与Cu反应产生H2 |
| A．第二周期 | B．Ⅷ族 | C．第三周期 | D．0族 |
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3 . 填写下列空白：
(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：_______ 。
(2)原子符号为
X的元素属于第_______ 周期_______ 族。
(3)周期表中位于第8纵列的铁元素属于第_______ 族。
(4)周期表中第三周期最活泼的金属元素是_______ 。
(5)已知某微粒的结构示意图为
，试回答下列问题：
①当x-y=10时，该微粒为_______ (填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。
②当y=6时，元素最高价氧化物对应水化物的化学式为_______ 。
(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：
(2)原子符号为
X的元素属于第(3)周期表中位于第8纵列的铁元素属于第
(4)周期表中第三周期最活泼的金属元素是
(5)已知某微粒的结构示意图为
，试回答下列问题：①当x-y=10时，该微粒为
②当y=6时，元素最高价氧化物对应水化物的化学式为
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2023-02-02更新
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425次组卷
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3卷引用：2023年广东省普通高中学业水平合格性考试化学科模拟测试卷(一）
4 . 申泮文院士(1916-2017)，广东籍化学家、教育家，长期致力于无机化学教学研究为我国无机化学教学和教材建设做出了卓越贡献。他在化学教育研究领域创下多项第一；编写出新中国第一部大学化学教材、第一个引入美国科技出版物、第一个在化学教学应用计算机技术、主持完成我国第一部多媒体教科书等。他常在课堂教学中，号召学生牢记历史，报效祖国。2005年，申先生入选“中国10位最令人感动的教师”，也是我国执教时间最长的化学教师。2011年，95岁高龄的申先生还坚持骑着行车去给本科生讲课。
申先生是我国在离子型金属氢化物、储氢合金材料和镍/金属氢化物可逆电池等研究领域的先驱者。1959年10月，他和龚毅生等在《化学通报》发表“氢化铝锂的合成”，这是我国在氢化物研究领域发表的第一篇论文。
(1)完成以氢化锂(LiH)和氯化铝为原料合成氢化铝锂(LiAlH4)的反应方程式：
4LiH+______ =LiAlH4+3______
(2)根据以上材料谈一谈你的认识和启示______ 、______ 、______ (写三点)。
申先生是我国在离子型金属氢化物、储氢合金材料和镍/金属氢化物可逆电池等研究领域的先驱者。1959年10月，他和龚毅生等在《化学通报》发表“氢化铝锂的合成”，这是我国在氢化物研究领域发表的第一篇论文。
(1)完成以氢化锂(LiH)和氯化铝为原料合成氢化铝锂(LiAlH4)的反应方程式：
4LiH+
(2)根据以上材料谈一谈你的认识和启示
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解题方法
5 . 联合国大会将2019年定为“化学元素周期表国际年”，显示了元素周期表的重要性。下表列出了a-j 10种元素在周期表中的位置：
(1)元泰a的原于结构示意图为__________ 。
(2)元素b可以形成多种单质，写出其中的两种____________________ (填名称)。
(3)元素a~j中非金属性最强的是___________ (填元素符号)。
(4)若e单质着火，可用于灭火的物质是___________ (填字母)
A 自来水 B CO2. C 干沙子 D 湿抹布
(5)元素h和i形成的化合物中化学键的类型是___________ 键。h单质与NaOH溶液反应的离子方程式为____________ 。
(6)3位科学家因在基于a的电池研究方面的成就获得了2019年诺贝尔化学奖。基于e的电池也日益受到重视。下列关于a和e的说法正确的有___________ (填字母)。
A a的金属性比e弱 B 自然界中，e的储量比a高
B a的原子半径比e大 D 基于a的电池质量轻、易携带
(1)元泰a的原于结构示意图为
(2)元素b可以形成多种单质，写出其中的两种
(3)元素a~j中非金属性最强的是
(4)若e单质着火，可用于灭火的物质是
A 自来水 B CO2. C 干沙子 D 湿抹布
(5)元素h和i形成的化合物中化学键的类型是
(6)3位科学家因在基于a的电池研究方面的成就获得了2019年诺贝尔化学奖。基于e的电池也日益受到重视。下列关于a和e的说法正确的有
A a的金属性比e弱 B 自然界中，e的储量比a高
B a的原子半径比e大 D 基于a的电池质量轻、易携带
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2020-12-04更新
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547次组卷
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2卷引用：2020年7月广东省普通高中学业水平合格性考试化学试卷
名校
6 . 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：
(1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是________________ 。
除稀有气体外，原子半径最大的元素是______ ，它的原子结构示意图是________ 。
(2)②的最高价氧化物的分子式为________ ；
⑦的最高价氧化物对应水化物的分子式为________ ；
最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是________ 。
(3)①④⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出两种化合物的电子式：________________________________ 。
(4)W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是________ 。
A．最高正化合价为＋6
B．气态氢化物比H2S稳定
C．最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
D．单质在常温下可与氢气化合
(5)已知X为第ⅡA族元素(第一到第四周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第ⅢA族元素，则Y的原子序数b与a所有可能的关系式为________________ 。
(1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是
除稀有气体外，原子半径最大的元素是
(2)②的最高价氧化物的分子式为
⑦的最高价氧化物对应水化物的分子式为
最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是
(3)①④⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出两种化合物的电子式：
(4)W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是
A．最高正化合价为＋6
B．气态氢化物比H2S稳定
C．最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
D．单质在常温下可与氢气化合
(5)已知X为第ⅡA族元素(第一到第四周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第ⅢA族元素，则Y的原子序数b与a所有可能的关系式为
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解题方法
7 . 下表是元素周期表的一部分，表中的每个序号代表一种短周期元素。
（1）元素①和②可以组成最简单的有机物，其化学式为___ 。
（2）元素③的最高价氧化物对应的水化物的化学式为___ 。
（3）元素④和⑤可组成原子个数比为1∶1的化合物，化学式为___ 。
（4）在元素⑦和⑧的原子分别形成的简单阴离子中，离子半径较大的是___ (填离子符号)。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 1 | ① | |||||||
| 2 | ② | ③ | ④ | |||||
| 3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||
（1）元素①和②可以组成最简单的有机物，其化学式为
（2）元素③的最高价氧化物对应的水化物的化学式为
（3）元素④和⑤可组成原子个数比为1∶1的化合物，化学式为
（4）在元素⑦和⑧的原子分别形成的简单阴离子中，离子半径较大的是
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2020-03-09更新
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191次组卷
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2卷引用：广东省2020年普通高中学业水平考试化学合格性考试模拟试题（一）
名校
解题方法
8 . 已知A、B、C均为含铁化合物，请根据以下四种物质的转化过程回答相关问题：
(1)反应①、②、③中属于氧化还原反应的是_______ (填序号)；
(2)向B的溶液中滴入几滴KSCN溶液后．可观察到的现象是______________________
(3)C的化学式为____________ ：
(4)写出反应②的离子方程式__________ ；
(5)选择合适的试剂也可以实现B转化为A，请写出利用你选的试剂实现该转化的化学方程式________________________________ 。
(1)反应①、②、③中属于氧化还原反应的是
(2)向B的溶液中滴入几滴KSCN溶液后．可观察到的现象是
(3)C的化学式为
(4)写出反应②的离子方程式
(5)选择合适的试剂也可以实现B转化为A，请写出利用你选的试剂实现该转化的化学方程式
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2018-06-17更新
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505次组卷
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3卷引用：广东省2020年普通高中学业水平考试化学合格性考试模拟试题（一）
9 . （1）应用氨厂生产的氨气，侯德榜设计了侯氏制碱法，其生产流程如下：
①工业合成氨时，通常采用以铁为主的催化剂，在温度为________ ℃和压强为________ MPa的条件下合成。
②沉淀池中发生反应的化学方程式_____________________ 。
③上述流程中可循环利用的物质为__________ （填化学式），副产品为_________ （填化学式）。
④与氨碱法生产纯碱比较，侯氏制碱法有什么优点？________________________ 。
（2）实验室制备纯碱（Na2CO3）的主要步骤为：将饱和NaCl溶液倒入烧杯加热，控制30—35℃，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕，保温30分钟，静置、过滤得NaHCO3晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质、抽干，转入蒸发皿中灼烧得Na2CO3固体。
四种盐在不同温度下的溶解度表 （g/100g水）
⑤反应温度需要控制在30—35℃，原因是________________ ；为控制此温度范围，通常采取的加热方法为_____________________
①工业合成氨时，通常采用以铁为主的催化剂，在温度为
②沉淀池中发生反应的化学方程式
③上述流程中可循环利用的物质为
④与氨碱法生产纯碱比较，侯氏制碱法有什么优点？
（2）实验室制备纯碱（Na2CO3）的主要步骤为：将饱和NaCl溶液倒入烧杯加热，控制30—35℃，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕，保温30分钟，静置、过滤得NaHCO3晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质、抽干，转入蒸发皿中灼烧得Na2CO3固体。
四种盐在不同温度下的溶解度表 （g/100g水）
温度  溶解度 | 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ | 60℃ | 100℃ |
NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 39.8 |
NH4HCO3 | 11.9 | 15.8 | 21.0 | 27.0 | — | — | — | — |
NaHCO3 | 6.9 | 8.1 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | 14.5 | 16.4 | — |
NH4Cl | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | 55.3 | 77.3 |
⑤反应温度需要控制在30—35℃，原因是
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