1 . 将8.34 g绿矾(FeSO₄•7H₂O)样品进行加热，其热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。下列说法正确的是

A．实验表明100℃时，FeSO4就会被氧化，所以必须密封保存

B．373℃时，反应的化学方程式为FeSO4•2H2OFeSO4+2H2O

C．Q段获得的固态产物具有磁性

D．Q段获得的气态产物能够使酸性KMnO4溶液褪色

2 . 河南省镁资源丰富，河南崮山镁业为国内最大的氧化镁生产企业，其利用蛇纹石制备的高纯氧化镁，颗粒细腻不结团。其工艺流程如下：

某校化学兴趣小组在实验室探究流程II中的反应原理，并检验产物纯度。回答下列问题：
(1)甲同学设计了如图实验装置探究流程II中的反应原理。

①检验气态产物中是否有SO₂及SO₃，则装置B、C中的溶液分别是_______(填标号)。
a.Ba(NO₃)₂溶液 b.BaCl₂溶液                  c.浓硫酸                            d.酸性高锰酸钾溶液
②实验过程中，装置B中没有明显现象，装置C、D中现象明显，写出A中发生反应的化学方程式：_______。
(2)丙同学利用反应：HCOOHCO↑+H₂O为甲同学的实验提供CO气体，并设计以下实验装置图。

①E装置中，仪器b的名称是_______。
②制备的CO气体中常含有杂质气体_______、挥发出来的少量甲酸蒸气及水蒸气，已知F装置中盛放的是NaOH溶液，则G装置的作用是_______。
(3)Mg²⁺的含量测定：向含Mg²⁺的溶液中加入铬黑T溶液(含Hlnd^2-离子)作指示剂，用EDTA标准溶液(含H₂Y^2-离子)滴定。溶液中发生的反应如下：Mg²⁺+Hlnd^2-(天蓝色)=Mglnd^-(酒红色)+H^＋，Mg²⁺+H₂Y^2-=MgY^2-+2H^＋。丁同学称取4.1g样品MgO，溶于稀硫酸，移入1000mL容量瓶中稀释至刻度。取20 mL溶液于锥形瓶中，加2滴铬黑T溶液，用0.1000mol·L^-1EDTA溶液滴定，实验数据如下：

序号	1	2	3	4
标准溶液体积/mL	20.10	18.40	19.90	20.00

①滴定终点的现象是_______。
②计算4.1 g样品MgO中镁离子的物质的量为_______ mol(保留两位有效数字)。