1 . 为测定某漂白粉中有效氯的含量[漂白粉中所含+1价氯(Cl-35.5)元素的质量分数：]
设计如下实验：
步骤I：准确称取3.000g漂白粉，配制成500mL溶液；
步骤Ⅱ：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加入过量酸性NaI溶液，充分反应；
步骤Ⅲ：向所得溶液中加入指示剂，并用0.1000mol/LNa₂S₂O₃标准液滴定至终点，最终消耗标准液体积为30.00mL。(已知：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆)
回答下列问题：
(1)D已知步骤Ⅱ中NaI被氧化为I₂，则发生反应的离子方程式为___________
(2)Na₂S₂O₃标准液应盛放在___________(填“酸式”或“碱式"")滴定管中。
(3)步骤Ⅲ中所选用的指示剂为___________，滴定终点的标志为___________
(4)该实验测得漂白粉中有效氯的含量为___________
(5)若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果___________(填“偏高“偏低""或“无影响”，下同)，滴定之前使用待测液润洗锥形瓶，则测定结果___________。

2 . 为测定某漂白粉中有效氯的含量[漂白粉中所含+1价氯元素的质量分数：]
设计如下实验：
步骤I.准确称取3.000g漂白粉，配制成500mL溶液；
步骤Ⅱ.取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加入过量酸性NaI溶液，充分反应；
步骤Ⅲ.向所得溶液中加入指示剂，并用0.1000mol/LNa₂S₂O₃标准液滴定至终点，最终消耗标准液体积为30.00mL。(已知：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆)
回答下列问题：
(1)已知步骤Ⅱ中NaI被氧化为I₂，则发生反应的离子方程式为_______。
(2)Na₂S₂O₃标准液应盛放在_______(填“酸式”或“碱式"")滴定管中。
(3)步骤Ⅲ中所选用的指示剂为_______，滴定终点的标志为_______。
(4)该实验测得漂白粉中有效氯的含量为_______。
(5)若在滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面，则测定结果_______(填“偏高“偏低""或“无影响”)。

3 . 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．24g石墨中含有的键数目为

B．23g中一定含有极性共价键

C．标准状况下，11.2L中含有分子的数目为

D．质量分数为46%的甲酸水溶液100g含氧原子的数目为

4 . 氯酸钾和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯(ClO₂)，ClO₂是一种优良消毒剂。
(1)请补充空白并配平化学方程式_______。
_____KClO₃+_____HCl(浓)→______KCl+_____ClO₂↑+_____Cl₂↑+_______
(2)若反应中生成标准状况下13.44L气体，则消耗还原剂的物质的量为_______。
(3)过氧化钙也是一种优良消毒剂，供氧剂。通常情况下用CaCl₂在稀氨水条件下与H₂O₂反应得到CaO₂·8H₂O沉淀，请写出该反应的化学方程式_______。取2.76gCaO₂·8H₂O样品受热脱水过程的热重曲线(140℃时完全脱水，杂质受热不分解)如图所示。

①试确定60℃时CaO₂·xH₂O中x=_______。
②该样品中CaO₂的质量分数为_______(精确到0.1%)。

5 . 氯酸钾和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯(ClO₂)，ClO₂是一种优良消毒剂。
(1)请补充空白并配平化学方程式。___________KClO₃+___________HCl(浓) → ___________KCl+___________ClO₂↑___________Cl₂↑+ ___________，___________
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是___________。

A．只有还原性

B．还原性和酸性

C．只有氧化性

D．氧化性和酸性

(3)若反应中生成标准状况下13.44 L气体，则消耗还原剂的物质的量为___________。
(4)过氧化钙也是一种优良消毒剂，供氧剂。通常情况下用CaCl₂在稀氨水条件下与H₂O₂反应得到CaO₂·8H₂O沉淀，请写出该反应的化学方程式___________。取2.76 g CaO₂·8H₂O样品受热脱水过程的热重曲线(140 ℃时完全脱水，杂质受热不分解)如图所示。

①试确定60 ℃时CaO₂·xH₂O中x=___________。
②该样品中CaO₂的质量分数为___________(精确到0.1%)。

6 . “84”消毒液是一种以NaClO为主的高效消毒剂，在新冠肺炎防治中被广泛应用于宾馆、旅游、医院、家庭等的卫生消毒。某“84”消毒液瓶体部分标签如图1所示，该“84”消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用。下列叙述正确的是“”

A．根据图1信息，不能求出此“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度

B．某同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为24%的消毒液。除选用图2所示的部分仪器外，还缺少的玻璃仪器有两种

C．若配制上述溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液的物质的量浓度偏低

D．为增强“84”消毒液的消毒效果，可加入适量稀盐酸

7 . 碳酸镧[，]为白色难溶固体，分解温度为900℃。在溶液中制备时，形成水合碳酸镧，若溶液碱性太强，会生成受热易分解的碱式碳酸镧。已知酒精喷灯火焰温度可达1000℃。
实验I：用如图装置模拟制备水合碳酸镧

实验II：某小组通过以下实验验证制得的样品中不含，并测定中结晶水的含量。将石英玻璃A管称重，记为；将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为；将装有试剂的装置C称重，记为，按如图连接好装置进行实验。

请回答：
(1)请写出反应中生成水合碳酸镧的化学方程式为_______。
(2)实验II的具体实验步骤为：打开、和，通数分钟_______→_______→熄灭酒精喷灯→_______→_______→_______→_______→重复上述操作步骤，直至A恒重，记为(此时装置A中固体为，)；称重装置C，记为。
①冷却到室温，称量A       
②点燃酒精喷灯，加热A中样品
③通入数分钟时间的
④关闭和
⑤关闭、，打开
⑥打开
(3)实验II中通入氮气的目的是_______。
(4)下列说法不正确的是_______。

A．实验Ⅰ装置的接口连接顺序为f→b→a→d，e←c

B．制备水合碳酸镧时应先通入，防止碱性太强生成副产物碱式碳酸镧

C．根据实验记录，当时，说明制得的样品中不含

D．实验II装置B中的试剂是浓硫酸，也可通过装置B的增重量达成实验II的目的

(5)计算水合碳酸镧化学式中结晶水数目x=_______(用含、、的式子表示，不用化简)。

8 . 河南省镁资源丰富，河南崮山镁业为国内最大的氧化镁生产企业，其利用蛇纹石制备的高纯氧化镁，颗粒细腻不结团。其工艺流程如下：

某校化学兴趣小组在实验室探究流程II中的反应原理，并检验产物纯度。回答下列问题：
(1)甲同学设计了如图实验装置探究流程II中的反应原理。

①检验气态产物中是否有SO₂及SO₃，则装置B、C中的溶液分别是_______(填标号)。
a.Ba(NO₃)₂溶液 b.BaCl₂溶液                  c.浓硫酸                            d.酸性高锰酸钾溶液
②实验过程中，装置B中没有明显现象，装置C、D中现象明显，写出A中发生反应的化学方程式：_______。
(2)丙同学利用反应：HCOOHCO↑+H₂O为甲同学的实验提供CO气体，并设计以下实验装置图。

①E装置中，仪器b的名称是_______。
②制备的CO气体中常含有杂质气体_______、挥发出来的少量甲酸蒸气及水蒸气，已知F装置中盛放的是NaOH溶液，则G装置的作用是_______。
(3)Mg²⁺的含量测定：向含Mg²⁺的溶液中加入铬黑T溶液(含Hlnd^2-离子)作指示剂，用EDTA标准溶液(含H₂Y^2-离子)滴定。溶液中发生的反应如下：Mg²⁺+Hlnd^2-(天蓝色)=Mglnd^-(酒红色)+H^＋，Mg²⁺+H₂Y^2-=MgY^2-+2H^＋。丁同学称取4.1g样品MgO，溶于稀硫酸，移入1000mL容量瓶中稀释至刻度。取20 mL溶液于锥形瓶中，加2滴铬黑T溶液，用0.1000mol·L^-1EDTA溶液滴定，实验数据如下：

序号	1	2	3	4
标准溶液体积/mL	20.10	18.40	19.90	20.00

①滴定终点的现象是_______。
②计算4.1 g样品MgO中镁离子的物质的量为_______ mol(保留两位有效数字)。

9 . W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，原子序数总和为25，Y是地壳中含量最多的元素，由这四种元素形成的某化合物的结构如图所示。下列叙述正确的是

A．原子半径大小：Z＞Y＞X＞W

B．该化合物具有强氧化性，用于消毒杀菌

C．X可与Y形成XY、XY2等共价化合物

D．W分别与X、Y、Z形成的化合物所含化学键类型相同

10 . 已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，E为地壳中含量最高的过渡元素，A与D同主族，B与C同周期，且C与D的原子序数之和为20.甲、乙分别为元素E、A的单质，丙、丁为A、E分别与B形成的二元化合物，它们转化关系如图所示。下列说法不正确的是

A．A、B形成的一种化合物具有强氧化性

B．B、D形成的离子化合物可能含有非极性键

C．C的单质能与丙反应置换出B的单质

D．丁为黑色固体，且1 mol甲与足量丙反应转移电子数为3NA(NA为阿伏加德罗常数的值)