1 . 如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。
   
回答下列问题(对应的微粒均用相应的元素符号表示)：
(1)写出A在元素周期表中的位置__________。比较Z、Q两种元素的简单离子半径大小__________；
M的原子结构示意图为__________；B单质的电子式为__________，B的氢化物空间构型为__________
(2)图中最活泼的金属是__________，将其单质在氧气中加热，生成的产物为__________。
(3)比较Q、R两种元素的简单气态氢化物的沸点高低__________，并从原子结构角度解释其原因________________；
(4)B的氢化物在常温下跟R的氢化物混合发生反应的化学方程式为__________；现象为__________。
(5)设计一个实验方案，比较X、Q单质氧化性的强弱：________(注明操作、现象及结论)

2 . 1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经142年。元素周期表体现了元素位、构、性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：

(1)元素在元素周期表中的位置为第______周期第______族。
(2)的最高化合价为______，的最高价氧化物对应的水化物的化学式为______，的最高价氧化物为______。
(3)根据元素周期律，推断：
①阴影部分元素简单气态氢化物热稳定性最强的是______元素(填元素符号)。
②酸性：______(填“＞”“＜”或“＝”，下同)。
③氢化物的还原性：______。
④原子半径：______。
(4)可在图中分界线(虚线)附近寻找______(填序号)。
A.优良的催化剂                    B.半导体材料                    C.合金材料
(5)从下列试剂中选择最佳试剂组合，比较、的非金属性强弱：______。(可供选择的药品有固体、稀硫酸、盐酸、饱和溶液、饱和溶液、硅酸钠溶液)