1 . 将6.5g锌投入100mL某浓度的稀硫酸中，锌和稀硫酸恰好完全反应(写出简要计算过程)。求：
(1)反应中生成的H₂在标准状况下的体积为_______L。
(2)若用98%的浓硫酸(ρ=1.84g/mL)来配置上述稀硫酸，需要浓硫酸的体体积为_______mL(保留一位小数)。

2 . 在标准状况下，将aL NH₃完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg·cm^－3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol·L^－1。下列叙述中错误的是
①w＝×100%　 ②c＝　 ③若上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w　④将50 g上述溶液加入一定量的水稀释成0.5c mol·L^－1，则加入水的体积应大于50 mL

A．①④

B．①③

C．③④

D．②④

3 . 工业锅炉长期煮烧会形成锅垢(主要成分、)，必须定期除去。已知：微溶于水，可加入氯氧化钠并通入使其转化为，然后加盐酸浸泡除去。现需三个配制80 mL 1.0 浸泡所需的稀盐酸，而实验室只有12.0 的浓盐酸。
(1)配制稀盐酸时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需要的仪器有______。
(2)需要用量筒取12.0 的浓盐酸______mL。
(3)下列操作会导致所配盐酸的物质的量浓度偏低的是______(填字母序号)。
A.稀释的盐酸转移到容量瓶中未洗涤烧杯
B.定容时俯视液面
C.摇匀后发现液面低于刻度线，于是加水至刻度线
D.配制前容量瓶中有少量水
(4)写出用所配的稀盐酸去除水垢中的离子方程式______。

4 . 下列溶液的物质的量浓度是1 mol·L^-1的是

A．将40 g NaOH溶解于1 L水中

B．0.5 mol Na2O加入适量水中，配成1 L溶液

C．将1 L 10 mol·L-1的盐酸与9 L水混合

D．将11.2 L HCl气体通入水配成0.5 L的溶液

5 . 用单位体积溶液里所含溶质的质量来表示溶液的组成，称为质量—体积浓度，单位为。现有一种时的饱和溶液，密度为，质量—体积浓度为。下列说法错误的是

A．该溶液中溶质的质量分数为

B．该溶液中溶质的物质的量浓度为

C．时，硫酸铜的溶解度为

D．时，把溶解于水中恰好得到饱和溶液

6 . (1)有下列物质：①氧化钠固体②熔融氯化钠③稀盐酸④蔗糖⑤二氧化碳。请用序号填空：属于电解质的是__，属于非电解质的是__。
(2)要配制450mL1mol/L稀硫酸溶液需要的仪器除了玻璃棒、量筒、烧杯还需要__，并用量筒量取18.4mol/L浓硫酸__mL。
(3)将一小块钠投入到盛CuSO₄溶液的烧杯中，则其总反应的离子方程式为__。
(4)标准状况下，CH₄和O₂组成的混合气体6.72L，质量为6.0g，则CH₄与O₂的体积比为___。

7 . 下列说法正确的是

A．配制480 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需称量62.5 g胆矾

B．完全中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液，需要消耗4.0 g NaOH

C．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，则该溶液的物质的量浓度为1 mol/L

D．从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/L

8 . 如图为配制250 mL 0.2 mol/L Na₂CO₃溶液的示意图。

回答下列问题：
(1)①中称得Na₂CO₃________g。
(2)玻璃棒在②③两步中的作用分别是__________、________。
(3)若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
A．某同学在第⑧步观察液面时俯视________；
B．没有进行操作步骤④和⑤________；
C．在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外________。
D．溶解后溶液未冷却进行移液_________

9 . 如图是硫酸试剂瓶标签上的内容。

(1)该硫酸的物质的量浓度为___；
(2)实验室用该硫酸配制240mL0.46mol/L的稀硫酸，则
①需要该硫酸的体积为___ mL；
②现有以下仪器：烧杯、量筒、玻璃棒、托盘天平(带砝码)、胶头滴管，配制时，还必须的一种玻璃仪器___。
③配制过程中有几个关键的步骤和操作如图所示：将上述实验步骤A—F按实验过程先后次序排列___。

④该同学实际配制得到的浓度为0.45mol/L，可能的原因是___。
A．量取浓H₂SO₄时仰视刻度
B．容量瓶洗净后未经干燥处理
C．没有将洗涤液转入容量瓶
D．定容时仰视刻度

10 . 过氧乙酸(CH₃COOOH)是无色透明液体，易溶于水、易挥发，见光易分解，具有强氧化性的高效消毒剂。
(1)某学生在实验室用5.0 mol/L工业品过氧乙酸配制0.1 mol/L过氧乙酸溶液250 mL，该生用量筒量取工业品过氧乙酸体积_______mL，除量筒、玻璃棒、烧杯外还需要的其它仪器是_______。
(2)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?
a．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水________；
b．转移溶液时，不慎有少量溶液洒在容量瓶外_______；
c．量取的工业品过氧乙酸时，仰视量筒_______；
(3)下列叙述正确的是_______(填字母)。

A．可用过滤的方法将过氧乙酸溶液中混有的NaCl除掉
B．过氧乙酸包装上应贴的危险警告标签应如图所示
C．过氧乙酸应注意密闭、低温保存于棕色细口瓶中
D．过氧乙酸是一种有机物，它可以用于萃取碘水中的碘单质