1 . 下列实验过程可以达到实验目的的是

编号	实验目的	实验过程
A	配制0.4mol/L的NaOH溶液	称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至500mL容量瓶中定容
B	探究H2O2的还原性	向盛有2 mL酸性高锰酸钾溶液的试管中滴加H2O2溶液，观察颜色变化
C	制取干燥纯净的氢气	向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过浓硫酸、NaOH溶液，然后收集
D	制备Fe(OH)3胶体	将NaOH浓溶液滴加到饱和氯化铁溶液中

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 配制500mL0.1mol·L^-1硫酸铜溶液，需胆矾

A．8.00 g

B．16.0 g

C．25.0 g

D．12.5 g

3 . 下列有关0.1mol·L^-1NaOH溶液的叙述正确的是

A．1L该溶液中含有NaOH40g

B．在1L水中溶解4gNaOH即可配制得0.1mol·L-1NaOH溶液

C．从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01mol·L-1

D．100ml该溶液中含有OH-0.01mol

4 . 某锥形瓶盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中逐渐加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量与滴入的氢氧化钠溶液的质量的变化关系如图所示。请计算：

(1)配制质量分数为10%的氢氧化钠溶液200g，需要氢氧化钠的质量_______g。
(2)反应至A点时，溶液中钠元素的质量是_______g。

5 . 如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是

硫酸       化学纯(CP)(500mL) 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 g/cm3 质量分数：98%

A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L

B．用量筒量取10mL该样品，其中所含硫酸质量为18.4g

C．配制500mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸125mL

D．硫酸的摩尔质量为98

6 . 下列说法正确的是

A．Na2O2能与水反应生成碱，所以它是碱性氧化物

B．足量MnO2与200 mL 12 mol/L的浓盐酸充分共热，生成氯气42.6g

C．实验需要用到溶液，配制该溶液时应称取2.5g胆矾晶体

D．向饱和石灰水中加入一定量CaO固体，恢复原温度，溶液中Ca2+数目不变

7 . 填空计算，不用写计算过程。
(1)一定量的液态化合物XY₂在一定量的氧气(标准状况)中恰好完全燃烧，反应的化学方程式为XY₂(l)+3O₂(g)=XO₂(g)+2YO₂(g)。冷却后，在标准状况下测得生成物的体积为672mL，密度为2.56g·L^-1，则：反应前O₂的体积是_______mL。化合物XY₂的摩尔质量是_______g/mol。
(2)用98%(密度为1.84g/cm³)的浓硫酸配制1mol/L的稀硫酸200mL需浓硫酸_______mL。(保留小数点后一位)
(3)用1mol·L^-1的Na₂SO₃溶液60mL恰好将一定物质的量的XO，还原，已知氧化产物为，而元素X在还原产物中的化合价为+4，则反应的XO的物质的量是_______mol。

8 . VL浓度为0.5mol·L^-1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，可将溶液加热浓缩到0.5VL。(      )

9 . 含N_A个Na^＋的Na₂O溶解于1L水中，Na^＋的物质的量浓度为1mol·L^-1。(      )

10 . 配制500mL0.10mol/L硫酸溶液，需98%(密度是1.84g/mL)的浓硫酸的体积为

A．2.72mL

B．2.77mL

C．15.80mL

D．27.20mL