1 . 配制500mL0.1mol·L^-1硫酸铜溶液，需胆矾

A．8.00 g

B．16.0 g

C．25.0 g

D．12.5 g

2 . 下列有关0.1mol·L^-1NaOH溶液的叙述正确的是

A．1L该溶液中含有NaOH40g

B．在1L水中溶解4gNaOH即可配制得0.1mol·L-1NaOH溶液

C．从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01mol·L-1

D．100ml该溶液中含有OH-0.01mol

3 . 某锥形瓶盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中逐渐加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量与滴入的氢氧化钠溶液的质量的变化关系如图所示。请计算：

(1)配制质量分数为10%的氢氧化钠溶液200g，需要氢氧化钠的质量_______g。
(2)反应至A点时，溶液中钠元素的质量是_______g。

4 . 含N_A个Na^＋的Na₂O溶解于1L水中，Na^＋的物质的量浓度为1mol·L^-1。(      )

5 . 为了配制250mL0.1000mol·L^-1的K₂Cr₂O₇标准溶液，除烧杯、玻璃棒、滴管等仪器外，应选用的衡器和量器组合是

A．分析天平，100mL量筒	B．托盘天平，250mL容量瓶
C．分析天平，250mL容量瓶	D．托盘天平，100mL量筒

6 . 将12gNaOH固体溶于水配成150mL溶液，其物质的量浓度为

A．0.1mol/L

B．0.5mol/L

C．2mol/L

D．1mol/L

7 . 分类法在化学中起着非常重要的作用，现有下列物质：①Cl₂、②NaOH溶液、③Cu、④冰水混合物、⑤、⑥稀硫酸、⑦CO₂、⑧镁铝合金。请回答下列问题：
(1)属于纯净物的有_______ ，属于氧化物的有_______。
(2)能导电的物质有 _______，属于电解质的有_______。
(3)实验室中制取少量氢氧化铁胶体的离子方程式为_______。
(4)已知Cl₂与NaOH反应的化学方程式是，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(5)已知实验需要240mL0.5mol/L硫酸，但实验室中只有物质的量浓度为lmol/L的硫酸，该同学需要自己稀释，需要量取_______mL1mol/L的硫酸。

8 . 下列溶液的物质的量浓度是1 mol·L^-1的是

A．将40 g NaOH溶解于1 L水中

B．0.5 mol Na2O加入适量水中，配成1 L溶液

C．将1 L 10 mol·L-1的盐酸与9 L水混合

D．将11.2 L HCl气体通入水配成0.5 L的溶液

9 . 下列实验操作或记录正确的是

A．常温常压下测得1mol N2和CO的混合气体质量为28 g

B．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28mL

C．用托盘天平称得2.50 gCuSO4·5H2O，受热充分失水后，固体质量减轻0.90g

D．欲配制0.10mol•L-1的硫酸920mL，需量取密度为1.84g•cm-3、质量分数为98%的浓硫酸的体积为5.0mL

10 . 实验室里需要配制480mL 0.10mol·L^-1的硫酸铜溶液，下列实验方案及实验操作正确的是

	容量瓶容积	溶质质量	实验操作
A	480mL	硫酸铜：7.68g	加入500mL水
B	480mL	胆矾：12.0g	配成500mL溶液
C	500mL	硫酸铜：8.0g	加入500mL水
D	500mL	胆矾：12.5g	配成500mL溶液

A．A

B．B

C．C

D．D