1 . 某校化学兴趣小组在实验室中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl₂0.2mol·L^-1”的字样，下面是该小组成员对该溶液的叙述，其中正确的是

A．配制1L该溶液，可将0.2molCaCl2溶于1L水中

B．Ca2＋和Cl-的物质的量浓度都是0.1mol·L-1

C．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.1mol·L-1

D．将该瓶溶液稀释至原体积的两倍，则所得溶液的c(Cl-)为0.2mol·L-1

2 . (1)有标准状况下的四种气体：①6.72 L CH₄，②3.01×10²³个H₂分子，③3.4 g H₂S，④0.2 mol NH₃，则其体积按从大到小的顺序为：_______(填序号)。
(2)标准状况下，测得1.92克某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为_______。
(3)实验室用Na₂CO₃•10H₂O晶体配制0.5mol/L的Na₂CO₃溶液970mL，应称取Na₂CO₃•10H₂O的质量是_______。
(4)某学生欲用12mol•L^-1浓盐酸和蒸馏水配制500 mL 0.3 mol•L^-1的稀盐酸。
①该学生需要量取_______mL上述浓盐酸进行配制。
②下列实验操作会导致所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏小的是_______(填序号)。
a.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面
b.将量取浓盐酸的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中
c.稀释浓盐酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中
d.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
e.容量瓶洗涤干净后未干燥

3 . 下列关于配置溶液的叙述正确的是

A．用托盘天平称取

B．容量瓶中残留少量水会使最后配制的溶液浓度偏低

C．固体溶解后冷却至室温才能转移到容量瓶中

D．定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏低

4 . 按要求填空。
(1)等质量的氧气和臭氧()物质的量之比为_______，所含氧原子数之比为_______。
(2)取和混合，充分反应后氮原子与氧原子的个数比为_______。
(3)实验室用密度为，质量分数为36.5%的浓盐酸配制的盐酸，填空并回答下列问题：
①应量取盐酸_______。
②除容量瓶、量筒、烧杯、胶头滴管之外，还缺少的玻璃仪器是_______，它在该实验中的作用是_______。
③向容量瓶中转移溶液时有少量液滴掉在容量瓶外面，会导致所配溶液浓度_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

5 . 在标准状况下，将aL NH₃完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg·cm^－3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol·L^－1。下列叙述中错误的是
①w＝×100%　 ②c＝　 ③若上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w　④将50 g上述溶液加入一定量的水稀释成0.5c mol·L^－1，则加入水的体积应大于50 mL

A．①④

B．①③

C．③④

D．②④

6 . 按要求填空。
Ⅰ.现有下列10种物质：①熔融的氢氧化钠②蔗糖③盐酸④金属钠⑤硫酸⑥二氧化硫⑦硫粉⑧石膏⑨酒精溶液⑩液氨
(1)属于电解质的是_______________（填序号，下同）。
(2)属于非电解质的是_____________。
(3)上述状态下能导电的是__________。
Ⅱ.已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示。请回答下列问题：

84消毒液 [有效成分] [规格] [质量分数]25% [密度]

(1)的物质的量浓度约为________（保留两位有效数字）。
(2)某同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用固体配制含质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是___________（填字母）。
A.如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器

B.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
C.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
D.需要称量固体的质量为
E.配制过程中，定容时俯视刻度线会使得溶液浓度偏大