(1)有标准状况下的四种气体：①6.72 L CH4，②3.01×1023个H2分子，③3.4 g H2S，④0.2 mol NH3，则其体积按从大到小的顺序为：_______ (填序号)。
(2)标准状况下，测得1.92克某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为_______ 。
(3)实验室用Na2CO3•10H2O晶体配制0.5mol/L的Na2CO3溶液970mL，应称取Na2CO3•10H2O的质量是_______ 。
(4)某学生欲用12mol•L-1浓盐酸和蒸馏水配制500 mL 0.3 mol•L-1的稀盐酸。
①该学生需要量取_______ mL上述浓盐酸进行配制。
②下列实验操作会导致所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏小的是_______ (填序号)。
a.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面
b.将量取浓盐酸的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中
c.稀释浓盐酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中
d.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
e.容量瓶洗涤干净后未干燥
(2)标准状况下，测得1.92克某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为
(3)实验室用Na2CO3•10H2O晶体配制0.5mol/L的Na2CO3溶液970mL，应称取Na2CO3•10H2O的质量是
(4)某学生欲用12mol•L-1浓盐酸和蒸馏水配制500 mL 0.3 mol•L-1的稀盐酸。
①该学生需要量取
②下列实验操作会导致所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏小的是
a.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面
b.将量取浓盐酸的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中
c.稀释浓盐酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中
d.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
e.容量瓶洗涤干净后未干燥
更新时间：2021/02/22 15:15:49
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A．11.2 L O2 B．6.8 g NH3 C．1.204×1024 CH4 D．0.5 mol CO2；
其体积由大到小的顺序是_______ (填序号，下同)，其中质量由大到小的顺序为__________ ，气体的密度由大到小的顺序是_____________________ 。
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【推荐3】完成下面问题
(1)同温同压下的两个容积相同的容器中分别装有O2和O3气体，则两瓶气体中分子数之比是_________ ，质量之比是__________ 。
(2)下列所给出的几组物质中：标准状况下体积最大的是_______ 。(填序号)
① 1gH2； ② 2.408×1023个CH4；③ 10.8gH2O； ④ 标准状况下6.72LCO2
(3)在紫外线作用下，氧气可转化为臭氧：3O2=2O3，低空臭氧的浓度过高时对人体有害，因此要尽量避免在阳光强烈照射的中午前后进行户外活动。1.6gO2和O3的混合气体中含有氧原子的数目为________ (用NA表示阿伏加德罗常数的值)。O2与O3的关系是____________ 。
(4)相同条件下，气体A相对与氢气的相对密度为14，则该气体的摩尔质量为_____________ 。
(5)在标准状况下15 g CO与CO2的混合气体，体积为11.2 L。该混合气体中CO与CO2的物质的量比为________________ 。
(1)同温同压下的两个容积相同的容器中分别装有O2和O3气体，则两瓶气体中分子数之比是
(2)下列所给出的几组物质中：标准状况下体积最大的是
① 1gH2； ② 2.408×1023个CH4；③ 10.8gH2O； ④ 标准状况下6.72LCO2
(3)在紫外线作用下，氧气可转化为臭氧：3O2=2O3，低空臭氧的浓度过高时对人体有害，因此要尽量避免在阳光强烈照射的中午前后进行户外活动。1.6gO2和O3的混合气体中含有氧原子的数目为
(4)相同条件下，气体A相对与氢气的相对密度为14，则该气体的摩尔质量为
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(1)配制470mL 0.1mol/L NaOH溶液需要NaOH的质量是多少？___________
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病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，该消毒液通常稀释100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：
(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为_________________ 。
(2)某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)=_________________ mol·L-1。
(3)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.8 g·cm-3)的浓硫酸配制100 mL物质的量浓度为0.8 mol·L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①需要用量筒量取_________________ mL上述浓硫酸进行配制。
②稀释后的稀硫酸溶液中c(H＋)为_________________ 。
病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，该消毒液通常稀释100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：| 84消毒液 有效成分NaClO 规格1 000 mL 质量分数25% 密度1.19 g·cm-3 |
(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为
(2)某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)=
(3)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.8 g·cm-3)的浓硫酸配制100 mL物质的量浓度为0.8 mol·L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①需要用量筒量取
②稀释后的稀硫酸溶液中c(H＋)为
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【推荐1】实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5 L，回答下列问题
（1）简述该实验的主要实验步骤__________
（2）所需仪器为：容量瓶 （规格：______ ）、托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出：________________________ 。
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。
①配制前容量瓶洗涤后没烘干，对所配溶液浓度的影响________________ （偏大、偏小、无影响。以下同）
②未洗涤烧杯和玻璃棒，对所配溶液浓度的影响：________ 。
③为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容。对所配溶液浓度的影响：________ 。
④定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响________ 。
（1）简述该实验的主要实验步骤
（2）所需仪器为：容量瓶 （规格：
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。
①配制前容量瓶洗涤后没烘干，对所配溶液浓度的影响
②未洗涤烧杯和玻璃棒，对所配溶液浓度的影响：
③为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容。对所配溶液浓度的影响：
④定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响
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【推荐2】某次实验需要使用480mL1.0mol·L-1的NaOH溶液，回答下列有关配制该溶液的问题：
(1)实验中需要用托盘天平称取____ gNaOH，称量NaOH时，需要先称量小烧杯的质量，若称量小烧杯时，天平平衡后的状态如图所示，则小烧杯的质量是____ g。
(2)将称取的NaOH放入烧杯中，加蒸馏水溶解后，待____ ，再将溶解液沿转移到容量瓶中。
(3)若定容时仰视刻度线，则所配溶液中c(NaOH)____ (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。若定容时不小心使液面超过刻度线，则应采取的措施是____ 。
(4)取正确操作时所配溶液20mL，能与10mLamol·L-1FeCl2溶液恰好完全反应，则a=____ ，待反应后充分振荡，在空气中静置，当混合体系质量保持不变时，经过滤、洗涤、低温烘干后，最终可得到____ g固体。
(1)实验中需要用托盘天平称取
(2)将称取的NaOH放入烧杯中，加蒸馏水溶解后，待
(3)若定容时仰视刻度线，则所配溶液中c(NaOH)
(4)取正确操作时所配溶液20mL，能与10mLamol·L-1FeCl2溶液恰好完全反应，则a=
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【推荐3】化学小组的同学用
的浓硫酸配制
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的稀硫酸，以备实验使用。
(1)需要量取__________ mL上述浓硫酸进行配制。
(2)为配制上述稀硫酸，除了量筒、烧杯、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器是__________ 。
(3)下列实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏高的是__________ （填序号）。
a．定容时俯视观察
b．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
c．浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移
d．定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
的浓硫酸配制物质的量浓度为的稀硫酸，以备实验使用。(1)需要量取
(2)为配制上述稀硫酸，除了量筒、烧杯、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器是
(3)下列实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏高的是
a．定容时俯视观察
b．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
c．浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移
d．定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
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