1 . 回答下列问题：
(1)标准状况下，1.7gNH₃与___LH₂S气体含有的氢原子数相同。
(2)标准状况，NH₃与CH₄组成的混合气体的平均密度为0.75g·L^-1，该混合气体的平均摩尔质量为___，NH₃的体积分数为___。
(3)常温下，在27.9g水中溶解12.1gCu(NO₃)₂·3H₂O，恰好达到饱和。设该溶液密度为1.20g·cm^-3。
求：①溶质的质量分数为___。
②该溶液中NO的物质的量浓度为___。
③取出20.0mL该溶液，配成浓度为1.00mol·L^-1的稀溶液，则稀释后溶液的体积是___mL。
④将一根质量为100g的铁棒插入到该溶液中，一段时间后取出，洗净、干燥后称量，铁棒的质量变为100.2g，此时溶液中Fe(NO₃)₂的物质的量浓度是___(忽略溶液体积的变化)。

2 . 如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_______mol·L^-1
(2)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480 mL物质的量浓度为0.400 mol·L^-1的稀盐酸，该学生需要量取_______mL上述浓盐酸进行配制。
(3)本实验用到的基本仪器已有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，还缺少的仪器是_______。
(4)如图是该同学转移溶液的示意图，图中有两处错误，请写出：①_______；②_______。

(5)该同学用新配制的盐酸滴定含0.4 gNaOH的NaOH溶液，发现所需盐酸的体积偏小，则可能的原因是_______(填字母)。

A．浓盐酸挥发，浓度不足	B．配制溶液时，未洗涤烧杯
C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线	D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出

3 . 下列叙述正确的是

A．40.0g溶解在2L水中，所得溶液的物质的量浓度为

B．从1L溶液中取出0.5L，取出的溶液浓度为

C．配制溶液，需用5.85g固体

D．常温常压下，将3.65g气体溶于水制得100mL溶液，其浓度为

4 . 下列做法能达到目的的是（        ）

A．将58.5 g NaCl固体配成2L溶液，可得1 mol/L的NaCl溶液

B．可使用490 mL容量瓶完成490 mL某浓度的BaCl2溶液的配制

C．将17 g NH3溶于1 L水中，可得到浓度为1 mol/L氨水

D．将25.0 g 五水硫酸铜溶于水后配成100 mL溶液所得溶液浓度为1 mol/L

5 . 某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl₂ 0.1 mol·L^－1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是

A．配制1 L该溶液，可将0.1 mol CaCl2溶于1 L水中

B．Ca2＋和Cl－的物质的量浓度都是0.1 mol·L－1

C．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L－1

D．将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl－)为0.1 mol·L－1

6 . 实验室里需要配制480mL 0.10mol·L^-1的硫酸铜溶液，下列实验方案及实验操作正确的是

	容量瓶容积	溶质质量	实验操作
A	480mL	硫酸铜：7.68g	加入500mL水
B	480mL	胆矾：12.0g	配成500mL溶液
C	500mL	硫酸铜：8.0g	加入500mL水
D	500mL	胆矾：12.5g	配成500mL溶液

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 下列有关实验原理或操作正确的是（          ）

A．用20mL量筒量取15mL 酒精，加水5mL，配制质量分数为75%酒精溶液

B．在200mL 某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子，同时含有NA个金属阳离子，不考虑水解问题，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5mol·L−1

C．实验中需用2.0mol·L−1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别为 1000mL、201.4g

D．实验室配制500mL0.2mol·L−1的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称15.2g绿矾(FeSO4·7H2O)，放入小烧杯中加水溶解，转移到500mL容量瓶，洗涤、稀释、定容、摇匀