1 . 日常生活及化学实验中，准确配制一定物质的量浓度的溶液至关重要。
(1)实验室需要用到240mL0.5mol/L硫酸，现实验室只有物质的量浓度为1mol/L的硫酸，该同学需要自己稀释，他需要量取_______mL1mol/L的硫酸。
(2)实验室某浓盐酸试剂瓶标签如下图所示，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_______。
(3)某兴趣小组为探究Na₂CO₃溶液的性质，需要480mL0.2mol/L的Na₂CO₃溶液。溶液的配制过程如图所示：

a.请把配制过程中两处明显错误请改正过来_______、_______。
b.请分析下列情况对所配溶液浓度产生的影响：其中引起所配溶液浓度偏高的有_______(填序号)。
①用“左物右码”的方法称量(使用游码)
②碳酸钠不纯，其中混有氯化钠
③容量瓶未经干燥使用
④称量碳酸钠时所用砝码生锈
⑤移液过程中有少量溶液溅出

2 . 根据要求，回答下列问题：
Ⅰ.如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据。

(1)该浓盐酸中，的物质的量浓度为___________。
(2)取用任意体积的该浓盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是___________(填标号)。
A．溶液的密度
B．溶质的物质的量
C．溶质的物质的量浓度
D．溶液中的物质的量
(3)用该浓盐酸和蒸馏水配制物质的量浓度为的稀盐酸。
①需量取___________该浓盐酸进行配制(保留1位小数)。
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面：___________。定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面略有下降，再加适量的蒸馏水到容量瓶颈部的刻度线___________。
Ⅱ．将一定量的镁铝合金投入一定浓度的盐酸中，充分反应，合金全部溶解。向合金溶解后所得溶液中滴加溶液，生成沉淀的质量与加入的溶液的体积关系如图所示。

(1)原合金中，镁的质量为___________g，铝的质量为___________g。
(2)盐酸溶液中溶质的物质的量浓度为___________。

3 . 分类法在化学中起着非常重要的作用，现有下列物质：①Cl₂、②NaOH溶液、③Cu、④冰水混合物、⑤、⑥稀硫酸、⑦CO₂、⑧镁铝合金。请回答下列问题：
(1)属于纯净物的有_______ ，属于氧化物的有_______。
(2)能导电的物质有 _______，属于电解质的有_______。
(3)实验室中制取少量氢氧化铁胶体的离子方程式为_______。
(4)已知Cl₂与NaOH反应的化学方程式是，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(5)已知实验需要240mL0.5mol/L硫酸，但实验室中只有物质的量浓度为lmol/L的硫酸，该同学需要自己稀释，需要量取_______mL1mol/L的硫酸。

4 . 如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为____mol/L。
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是____。
A.溶液中HCl的物质的量       B.溶液的浓度
C.溶液中Cl^-的数目                 D.溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸。该学生需要量取___mL上述浓盐酸进行配制。