解题方法
1 . 配制500mL0.1mol·L-1硫酸铜溶液，需胆矾
| A．8.00 g | B．16.0 g | C．25.0 g | D．12.5 g |
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解题方法
2 . 如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是
| 硫酸 化学纯(CP)(500mL) 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 g/cm3 质量分数：98% |
| A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L |
| B．用量筒量取10mL该样品，其中所含硫酸质量为18.4g |
| C．配制500mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸125mL |
| D．硫酸的摩尔质量为98 |
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名校
3 . 下列说法正确的是
| A．Na2O2能与水反应生成碱，所以它是碱性氧化物 |
| B．足量MnO2与200 mL 12 mol/L的浓盐酸充分共热，生成氯气42.6g |
C．实验需要用到 溶液，配制该溶液时应称取2.5g胆矾晶体 |
| D．向饱和石灰水中加入一定量CaO固体，恢复原温度，溶液中Ca2+数目不变 |
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2022-11-30更新
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189次组卷
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2卷引用：湖南省湖南师范大学附属中学2021-2022学年高一上学期第一次大练习化学试题
名校
4 . 填空计算，不用写计算过程。
(1)一定量的液态化合物XY2在一定量的氧气(标准状况)中恰好完全燃烧，反应的化学方程式为XY2(l)+3O2(g)=XO2(g)+2YO2(g)。冷却后，在标准状况下测得生成物的体积为672mL，密度为2.56g·L-1，则：反应前O2的体积是_______ mL。化合物XY2的摩尔质量是_______ g/mol。
(2)用98%(密度为1.84g/cm3)的浓硫酸配制1mol/L的稀硫酸200mL需浓硫酸_______ mL。(保留小数点后一位)
(3)用1mol·L-1的Na2SO3溶液60mL恰好将一定物质的量的XO
，还原，已知氧化产物为
，而元素X在还原产物中的化合价为+4，则反应的XO的物质的量是_______ mol。
(1)一定量的液态化合物XY2在一定量的氧气(标准状况)中恰好完全燃烧，反应的化学方程式为XY2(l)+3O2(g)=XO2(g)+2YO2(g)。冷却后，在标准状况下测得生成物的体积为672mL，密度为2.56g·L-1，则：反应前O2的体积是
(2)用98%(密度为1.84g/cm3)的浓硫酸配制1mol/L的稀硫酸200mL需浓硫酸
(3)用1mol·L-1的Na2SO3溶液60mL恰好将一定物质的量的XO
，还原，已知氧化产物为，而元素X在还原产物中的化合价为+4，则反应的XO的物质的量是
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5 . 计算题，写出详细计算过程。
(1)配制470mL 0.1mol/L NaOH溶液需要NaOH的质量是多少？___________
(2)标准状况下，11.2L的NH3的分子数为多少？___________
(1)配制470mL 0.1mol/L NaOH溶液需要NaOH的质量是多少？
(2)标准状况下，11.2L的NH3的分子数为多少？
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21-22高一上·江苏苏州·阶段练习
6 . 回答下列问题：
(1)标准状况下，11.2 LNH3所含氢原子的物质的量为_______ 。
(2)0.87gR2SO4中含0.01molR+，则R2SO4的摩尔质量是_______ 。
(3)已知每100g乳酸中含碳元素40.00g中，含氢元素6.67g，其余都是氧元素，则乳酸分子中N(C)：N(H)：N(O)_______ (最简整数比)。
(4)年某无土栽培用的营养液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl三种固体原料的物质的量之比为1：4：8，若采用(NH4)2SO4和KCl来配制该营养液，则(NH4)2SO4和KCl物质的量之比为_______ 。
(5)实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数为36.5%，密度为1.19g·cm-3，则该浓盐酸的物质的量浓度为_______ 。
(6)航天飞机释放出的CO2气体通过含有LiOH滤毒罐而被除去，发生下以反应：CO2+2LiOH= Li2CO3+H2O。若要除去0.448 m3CO2 (标准状况)需要_______ 克LiOH？(写出计算过程)
(1)标准状况下，11.2 LNH3所含氢原子的物质的量为
(2)0.87gR2SO4中含0.01molR+，则R2SO4的摩尔质量是
(3)已知每100g乳酸中含碳元素40.00g中，含氢元素6.67g，其余都是氧元素，则乳酸分子中N(C)：N(H)：N(O)
(4)年某无土栽培用的营养液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl三种固体原料的物质的量之比为1：4：8，若采用(NH4)2SO4和KCl来配制该营养液，则(NH4)2SO4和KCl物质的量之比为
(5)实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数为36.5%，密度为1.19g·cm-3，则该浓盐酸的物质的量浓度为
(6)航天飞机释放出的CO2气体通过含有LiOH滤毒罐而被除去，发生下以反应：CO2+2LiOH= Li2CO3+H2O。若要除去0.448 m3CO2 (标准状况)需要
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名校
解题方法
7 . 实验室需配制一种强酸溶液500mL，c(H+)=2mol/L，下列配制方法可行的是
| A．取100mL5mol/LH2SO4，加入400mL水 |
| B．取100mL5mol/LH2SO4，加水稀释至500mL |
| C．取100mL5mol/LHCl，加水稀释至500mL |
| D．取100mL5mol/LHNO3，加水稀释至500mL |
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名校
8 . 回答下列问题：
(1)标准状况下，1.7gNH3与___ LH2S气体含有的氢原子数相同。
(2)标准状况，NH3与CH4组成的混合气体的平均密度为0.75g·L-1，该混合气体的平均摩尔质量为___ ，NH3的体积分数为___ 。
(3)常温下，在27.9g水中溶解12.1gCu(NO3)2·3H2O，恰好达到饱和。设该溶液密度为1.20g·cm-3。
求：①溶质的质量分数为___ 。
②该溶液中NO
的物质的量浓度为___ 。
③取出20.0mL该溶液，配成浓度为1.00mol·L-1的稀溶液，则稀释后溶液的体积是___ mL。
④将一根质量为100g的铁棒插入到该溶液中，一段时间后取出，洗净、干燥后称量，铁棒的质量变为100.2g，此时溶液中Fe(NO3)2的物质的量浓度是___ (忽略溶液体积的变化)。
(1)标准状况下，1.7gNH3与
(2)标准状况，NH3与CH4组成的混合气体的平均密度为0.75g·L-1，该混合气体的平均摩尔质量为
(3)常温下，在27.9g水中溶解12.1gCu(NO3)2·3H2O，恰好达到饱和。设该溶液密度为1.20g·cm-3。
求：①溶质的质量分数为
②该溶液中NO
的物质的量浓度为③取出20.0mL该溶液，配成浓度为1.00mol·L-1的稀溶液，则稀释后溶液的体积是
④将一根质量为100g的铁棒插入到该溶液中，一段时间后取出，洗净、干燥后称量，铁棒的质量变为100.2g，此时溶液中Fe(NO3)2的物质的量浓度是
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解题方法
9 . 下列判断中，正确的是
A．1L  溶液中含有98g ，则该溶液的物质的量浓度为98  |
B．1 L水溶解了0.5mol NaCl，则该溶液的物质的量浓度为0.5  |
C．1000mL  (蔗糖)溶液里含有1mol ，则该溶液的物质的量浓度为0.001 |
D．10mL  的溶液与100mL 的溶液的浓度相同 |
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解题方法
10 . 如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_______ mol·L-1
(2)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480 mL物质的量浓度为0.400 mol·L-1的稀盐酸，该学生需要量取_______ mL上述浓盐酸进行配制。
(3)本实验用到的基本仪器已有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，还缺少的仪器是_______ 。
(4)如图是该同学转移溶液的示意图，图中有两处错误，请写出：①_______ ；②_______ 。
(5)该同学用新配制的盐酸滴定含0.4 gNaOH的NaOH溶液，发现所需盐酸的体积偏小，则可能的原因是_______(填字母)。
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为
(2)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480 mL物质的量浓度为0.400 mol·L-1的稀盐酸，该学生需要量取
(3)本实验用到的基本仪器已有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，还缺少的仪器是
(4)如图是该同学转移溶液的示意图，图中有两处错误，请写出：①
(5)该同学用新配制的盐酸滴定含0.4 gNaOH的NaOH溶液，发现所需盐酸的体积偏小，则可能的原因是_______(填字母)。
| A．浓盐酸挥发，浓度不足 | B．配制溶液时，未洗涤烧杯 |
| C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线 | D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出 |
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