1 . (1)配制500mL0.2mol/LNa₂CO₃ 溶液需要的Na₂CO₃ 质量是多少？_____________。
(2)取上述溶液20mL稀释成100mL后其物质的量浓度是多少？_____________。

2 . 将标准状况下的 a L HCl气体溶于1000 g水中，得到盐酸密度为b g/cm³，则该盐酸的物质的量浓度是   （          ）

A．	B．
C．	D．

3 . 如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为____mol/L。
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是____。
A.溶液中HCl的物质的量       B.溶液的浓度
C.溶液中Cl^-的数目                 D.溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸。该学生需要量取___mL上述浓盐酸进行配制。

4 . 用胆矾配制0.1mol·L^－1的硫酸铜溶液，下列操作正确的是

A．取25g胆矾溶于1L水中

B．取16g胆矾溶于水配成1L溶液

C．取25g胆矾溶于水配成1L溶液

D．将胆矾加热除去结晶水，再取16g硫酸铜溶于1L水中

5 . 实验室常用浓盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20 g/cm³。
(1)此盐酸的物质的量浓度为_____。
(2)需要230 mL3.0 mol·L^-1的盐酸，配制时需以上浓盐酸的体积为_____mL。
(3)上述实验中所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒以及_____(两种仪器)。
(4)用浓盐酸配制3.00 mol·L^-1稀盐酸，操作步骤的正确顺序是________(填字母代号)。
a.计算需要浓盐酸的体积
b.用量筒量取浓盐酸
c.将烧杯中的溶液注入所需容积的容量瓶中，瓶用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也注入容量瓶
d.把量好体积的浓盐酸倒入烧杯中，加适量蒸馏水稀释，冷却
e.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
f.继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2 cm处，改用某仪器小心滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相平
(5)下列操作使溶液物质的量浓度偏高的是：________。
A.量取浓盐酸时仰视刻度线
B.容量瓶洗净后未经干燥处理
C.未冷却至室温就转移定容
D.将洗涤量筒的洗涤液转移到容量瓶中
E.定容时俯视刻度线
F.摇匀后立即观察，发现溶液未达到刻度线，再加几滴蒸馏水至刻度线

6 . 下列目的能达到的是

A．将58.5gNaCl溶于1L水中可得1 mol·L−1的NaCl溶液

B．将标准状况下22.4L HCl溶于1L水中可得1 mol·L−1盐酸

C．将25.0g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水后配成100mL溶液所得溶液浓度为1 mol·L−1

D．将78gNa2O2溶于水，配成1L溶液可得到浓度为1 mol·L−1的溶液

7 . 下列做法能达到目的的是（        ）

A．将58.5 g NaCl固体配成2L溶液，可得1 mol/L的NaCl溶液

B．可使用490 mL容量瓶完成490 mL某浓度的BaCl2溶液的配制

C．将17 g NH3溶于1 L水中，可得到浓度为1 mol/L氨水

D．将25.0 g 五水硫酸铜溶于水后配成100 mL溶液所得溶液浓度为1 mol/L

8 . 下列实验操作或记录正确的是

A．常温常压下测得1mol N2和CO的混合气体质量为28 g

B．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28mL

C．用托盘天平称得2.50 gCuSO4·5H2O，受热充分失水后，固体质量减轻0.90g

D．欲配制0.10mol•L-1的硫酸920mL，需量取密度为1.84g•cm-3、质量分数为98%的浓硫酸的体积为5.0mL

9 . 下列所配制的溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是

A．将4gNaOH固体溶解在96g水中

B．将100mL10mol/L的硫酸缓慢加入900mL的水中，搅拌均匀

C．标准状况下，将22.4LHCl气体溶解在1L水中

D．将32.2gNa2SO4·10H2O固体溶于适量水，然后加水至溶液体积为100mL

10 . 某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl₂ 0.1 mol·L^－1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是

A．配制1 L该溶液，可将0.1 mol CaCl2溶于1 L水中

B．Ca2＋和Cl－的物质的量浓度都是0.1 mol·L－1

C．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L－1

D．将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl－)为0.1 mol·L－1