1 . 填空计算，不用写计算过程。
(1)一定量的液态化合物XY₂在一定量的氧气(标准状况)中恰好完全燃烧，反应的化学方程式为XY₂(l)+3O₂(g)=XO₂(g)+2YO₂(g)。冷却后，在标准状况下测得生成物的体积为672mL，密度为2.56g·L^-1，则：反应前O₂的体积是_______mL。化合物XY₂的摩尔质量是_______g/mol。
(2)用98%(密度为1.84g/cm³)的浓硫酸配制1mol/L的稀硫酸200mL需浓硫酸_______mL。(保留小数点后一位)
(3)用1mol·L^-1的Na₂SO₃溶液60mL恰好将一定物质的量的XO，还原，已知氧化产物为，而元素X在还原产物中的化合价为+4，则反应的XO的物质的量是_______mol。

3 . 计算题，写出详细计算过程。
(1)配制470mL 0.1mol/L NaOH溶液需要NaOH的质量是多少？___________
(2)标准状况下，11.2L的NH₃的分子数为多少？___________

5 . “84消毒液”能有效杀灭甲型病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含25%、、密度，稀释100倍(体积比)后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题：
(1)该“84消毒液”的物质的量浓度为___________。
(2)该同学取100mL“威露士”牌“84消毒液”稀释后用于消毒(假设稀释后溶液密度为)，稀释后的溶液中___________。
(3)一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空气中___________的(标准状况)而变质。(已知：)
(4)该同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用固体配制、的消毒液。
①利用购买的商品来配制可能导致结果___________(偏高，偏低，无影响)。
②需要用托盘天平称量的固体质量为___________克。

6 . 回答下列问题：
(1)标准状况下，1.7gNH₃与___LH₂S气体含有的氢原子数相同。
(2)标准状况，NH₃与CH₄组成的混合气体的平均密度为0.75g·L^-1，该混合气体的平均摩尔质量为___，NH₃的体积分数为___。
(3)常温下，在27.9g水中溶解12.1gCu(NO₃)₂·3H₂O，恰好达到饱和。设该溶液密度为1.20g·cm^-3。
求：①溶质的质量分数为___。
②该溶液中NO的物质的量浓度为___。
③取出20.0mL该溶液，配成浓度为1.00mol·L^-1的稀溶液，则稀释后溶液的体积是___mL。
④将一根质量为100g的铁棒插入到该溶液中，一段时间后取出，洗净、干燥后称量，铁棒的质量变为100.2g，此时溶液中Fe(NO₃)₂的物质的量浓度是___(忽略溶液体积的变化)。

7 . 一位同学欲配制6 mol·L^-1的H₂SO₄溶液。他找来了三种不同浓度的硫酸：①240 mL 1 mol·L^-1的硫酸；②150 mL 25%的硫酸(ρ=1.18 g·mL^-1)；③足量的18 mol·L^-1的浓硫酸。另外，他找来了三种规格的容量瓶：250 mL容量瓶；500 mL容量瓶；1 000 mL容量瓶。这位同学希望将①②两种硫酸全部用完，不足部分再由③补充。请通过计算，帮助这位同学确定选用哪种规格的容量瓶______，以及需要浓硫酸的体积是______。

8 . 图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题(须写出解题过程)

(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为多少？_____
(2)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL、物质的量浓度为0.5 mol·L^-1的稀盐酸。该学生需要用量筒量取上述浓盐酸多少毫升？_______(答案保留一位小数)

9 . (1)有标准状况下的四种气体：①6.72 L CH₄，②3.01×10²³个H₂分子，③3.4 g H₂S，④0.2 mol NH₃，则其体积按从大到小的顺序为：_______(填序号)。
(2)标准状况下，测得1.92克某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为_______。
(3)实验室用Na₂CO₃•10H₂O晶体配制0.5mol/L的Na₂CO₃溶液970mL，应称取Na₂CO₃•10H₂O的质量是_______。
(4)某学生欲用12mol•L^-1浓盐酸和蒸馏水配制500 mL 0.3 mol•L^-1的稀盐酸。
①该学生需要量取_______mL上述浓盐酸进行配制。
②下列实验操作会导致所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏小的是_______(填序号)。
a.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面
b.将量取浓盐酸的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中
c.稀释浓盐酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中
d.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
e.容量瓶洗涤干净后未干燥

10 . 分类法在化学中起着非常重要的作用，现有下列物质：①Cl₂、②NaOH溶液、③Cu、④冰水混合物、⑤、⑥稀硫酸、⑦CO₂、⑧镁铝合金。请回答下列问题：
(1)属于纯净物的有_______ ，属于氧化物的有_______。
(2)能导电的物质有 _______，属于电解质的有_______。
(3)实验室中制取少量氢氧化铁胶体的离子方程式为_______。
(4)已知Cl₂与NaOH反应的化学方程式是，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(5)已知实验需要240mL0.5mol/L硫酸，但实验室中只有物质的量浓度为lmol/L的硫酸，该同学需要自己稀释，需要量取_______mL1mol/L的硫酸。