1 . 实验室配制 500 mL0.2 mol·L^－1 的硫酸亚铁溶液，下列有关实验的说法正确的是（       ）

A．通过计算，需用天平称15.2g绿矾(FeSO4·7H2O)晶体

B．将称取的绿矾晶体直接放到容量瓶中溶解

C．配制溶液过程中，定容时俯视容量瓶的刻度线，则所配溶液浓度偏小

D．从所配制的溶液中取出200 mL，所取溶液中Fe2+的物质的量浓度仍为0.2mol/L

2 . 图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题(须写出解题过程)

(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为多少？_____
(2)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL、物质的量浓度为0.5 mol·L^-1的稀盐酸。该学生需要用量筒量取上述浓盐酸多少毫升？_______(答案保留一位小数)

3 . 实验室欲配制480 mL0.5   mol/L的CuSO₄溶液，据此回答下列问题：
(1)需称量胆矾CuSO₄·5H₂O___________g。
(2)从配制好的CuSO₄溶液中取出10 mL，将这10 mL的CuSO₄溶液稀释至100 mL，稀释后CuSO₄溶液的浓度变为___________mol/L。

4 . 下列有关浓度的说法正确的是

A．10℃时，100 mL 0.35 mol/L的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，冷却到10℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度大于0. 35 mol/L

B．将标准状况下22. 4L HCl溶于1 L水中可得1 mol/L盐酸

C．将78 gNa2O2溶于水，配成1 L溶液可得到浓度为1mol/L的溶液

D．将25.0 g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水后配成100 mL溶液，所得溶液浓度为1 mol/L

5 . 日常生活及化学实验中，准确配制一定物质的量浓度的溶液至关重要。
(1)实验室需要用到240mL0.5mol/L硫酸，现实验室只有物质的量浓度为1mol/L的硫酸，该同学需要自己稀释，他需要量取_______mL1mol/L的硫酸。
(2)实验室某浓盐酸试剂瓶标签如下图所示，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_______。
(3)某兴趣小组为探究Na₂CO₃溶液的性质，需要480mL0.2mol/L的Na₂CO₃溶液。溶液的配制过程如图所示：

a.请把配制过程中两处明显错误请改正过来_______、_______。
b.请分析下列情况对所配溶液浓度产生的影响：其中引起所配溶液浓度偏高的有_______(填序号)。
①用“左物右码”的方法称量(使用游码)
②碳酸钠不纯，其中混有氯化钠
③容量瓶未经干燥使用
④称量碳酸钠时所用砝码生锈
⑤移液过程中有少量溶液溅出

6 . 根据要求，回答下列问题：
Ⅰ.如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据。

(1)该浓盐酸中，的物质的量浓度为___________。
(2)取用任意体积的该浓盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是___________(填标号)。
A．溶液的密度
B．溶质的物质的量
C．溶质的物质的量浓度
D．溶液中的物质的量
(3)用该浓盐酸和蒸馏水配制物质的量浓度为的稀盐酸。
①需量取___________该浓盐酸进行配制(保留1位小数)。
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面：___________。定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面略有下降，再加适量的蒸馏水到容量瓶颈部的刻度线___________。
Ⅱ．将一定量的镁铝合金投入一定浓度的盐酸中，充分反应，合金全部溶解。向合金溶解后所得溶液中滴加溶液，生成沉淀的质量与加入的溶液的体积关系如图所示。

(1)原合金中，镁的质量为___________g，铝的质量为___________g。
(2)盐酸溶液中溶质的物质的量浓度为___________。

7 . 欲使1L0.5 mol·L^-1 NaOH溶液的浓度增大一倍， 可采取的合理措施是

A．加入20g固体NaOH，搅拌、溶解

B．将溶液加热浓缩至0.5 L

C．加入1L1.5 mol·L-1的NaOH溶液混合均匀

D．加入10 mol·L-1 NaOH溶液0.1L，再稀释至1.5L

8 . 物质的量是联系宏观物质和微观粒子的桥梁，广泛用于化学反应进行定量研究时。回答以下问题：
(1)14.4gCO和CO₂的混合气体在标准状况下所占的体积为8.96L，其中CO的质量为_____g。
(2)19g某二价金属的氯化物ACl₂中含有0.4molCl^-，金属A的相对原子质量是_____。
(3)某溶液中含有0.2mol•L^-1的NH、0.25mol•L^-1的Fe²⁺、0.4mol•L^-1的Cl^-及一定量的SO，则SO的物质的量浓度为______mol•L^-1。
(4)①某同学需要480mL0.20mol•L^-1Na₂SO₄溶液，需要用托盘天平称量Na₂SO₄固体的质量为_____克，取出该Na₂SO₄溶液10mL加水稀释到100mL，稀释后溶液中Na⁺的物质的量浓度是_____mol•L^-1。
②在实验中，以下操作造成实验结果偏低的是_____ (填字母)：
A.在转移溶液时有液体溅到容量瓶外
B.定容时仰视刻度线
C.转移前没有将使用的容量瓶烘干
D.定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

9 . (1)有标准状况下的四种气体：①6.72 L CH₄，②3.01×10²³个H₂分子，③3.4 g H₂S，④0.2 mol NH₃，则其体积按从大到小的顺序为：_______(填序号)。
(2)标准状况下，测得1.92克某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为_______。
(3)实验室用Na₂CO₃•10H₂O晶体配制0.5mol/L的Na₂CO₃溶液970mL，应称取Na₂CO₃•10H₂O的质量是_______。
(4)某学生欲用12mol•L^-1浓盐酸和蒸馏水配制500 mL 0.3 mol•L^-1的稀盐酸。
①该学生需要量取_______mL上述浓盐酸进行配制。
②下列实验操作会导致所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏小的是_______(填序号)。
a.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面
b.将量取浓盐酸的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中
c.稀释浓盐酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中
d.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
e.容量瓶洗涤干净后未干燥

10 . 下列关于配置溶液的叙述正确的是

A．用托盘天平称取

B．容量瓶中残留少量水会使最后配制的溶液浓度偏低

C．固体溶解后冷却至室温才能转移到容量瓶中

D．定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏低