1 . 下列实验方案能达到相应实验目的的是

选项	实验目的	实验操作
A	制备	向饱和食盐水中通入后，再通
B	配制1 L 1.0 mol/L NaCl溶液	将58.5 g NaCl固体直接溶于1 L水中
C	鉴别和	取样，加入澄清石灰水，若有白色沉淀生成，则为
D	检验NaOH中的阳离子	用洁净的铂丝蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 某同学进行实验时需要溶液，但实验室只有溶液。该同学利用所给试剂配制所需溶液。
(1)在配制过程中，下列操作会使溶液浓度偏小的是_______(填字母)。
a.转移时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒
b.定容时俯视刻度线
c.容量瓶未干燥
(2)取所配溶液与溶液混合，若二者恰好完全反应，则所用溶液体积是_______。
(3)若用溶液配制所需溶液，需要用量筒量取_______。

3 . 2022年11月30日，神舟十五号载人飞船与空间站组合体成功交会对接。飞船的轨道舱内安装盛有颗粒装置，为宇航员供氧。回答下列问题：
(1)中的阳离子与阴离子的个数之比为_______。
(2)与发生反应的化学方程式为_______，该反应中体现了的性质有_______。
(3)是一种重要的工业原料，实验室需0.1mol/L的溶液450mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取的质量分别是_______(填字母)。
A.450mL，4.77g                                 B.450mL，4.8g                                 C.500mL，5.3g

4 . 回答下列问题：
(1)写出的电离方程式_________。
(2)个含_________mol氧原子，氧原子的质量为_________。
(3)在同温同压条件下，和的物质的量之比为_________，分子个数之比是_________。
(4)有溶液，从该溶液中取出10mL，则_________，_________。
(5)用氧化溶质质量分数为36.5%的盐酸。反应方程式如下：；问题：至少能消耗HCl的物质的量为_________mol？被氧化的HCl为_________mol？
(6)在无土栽培中，配制1L内含、、的某营养液。若用KCl、、配制，则需这三种固体物质的量分别为_________mol、_________mol、_________mol。

5 . 现需配制1L含浓度均为的、、的营养液，但实验室只有、和三种固体、下列有关描述中正确的是

A．用提供的试剂无法配制所需营养液

B．用托盘天平准确称取8.7g固体用于配制营养液

C．用提供的试剂配制所需营养液时

D．该营养液中

6 . 氟化钾是一种重要的无机化合物，应用广泛。其一种制备工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)“滤渣”中的主要成分是_______(填化学式)，写出该成分的一种用途：_______。
(2)写出制备的反应的化学方程式：_______；配制的浓硫酸，需要用量筒量取密度为的98%的浓硫酸_______。
(3)制备的反应其基本反应类型为_______。
(4)写出“转化”时发生反应的化学方程式：_______。
(5)“系列操作”包括_______、过滤分离和干燥。

7 . 回答下列问题
Ⅰ．现有下列10种物质:①NaHSO₄固体②Ba(OH)₂溶液③Cu  ④酒精 ⑤烧碱 ⑥熔融KNO₃ ⑦稀硝酸 ⑧硫酸 ⑨液态HCl  ⑩氨气，回答下列问题：
(1)上述物质中能导电的是_______________ (填序号，下同)；
(2)属于电解质的是________________，属于非电解质的是_______________；
(3)将②加入①的水溶液中至刚好沉淀完全的的离子方程式：____________________。
Ⅱ根据所学知识，完成相关题目：
(4)0.4 mol NH₃分子中所含H原子数与______个H₂O分子中所含H原子数相等。
(5)配制 240mL 0.2 mol·L^－1 的碳酸钠溶液，应用托盘天平称取_____g Na₂CO₃固体。
(6)某实验小组人员用质量分数为98 %，密度为1.84 g/cm³的浓硫酸配制100 mL 2.3 mol/L的稀硫酸。该浓硫酸的浓度为________ mol/L，需量取浓硫酸的体积为__________mL。

8 . 回答下列问题：
(1)标准状况下，11.2 LNH₃所含氢原子的物质的量为_______。
(2)0.87gR₂SO₄中含0.01molR⁺，则R₂SO₄的摩尔质量是_______。
(3)已知每100g乳酸中含碳元素40.00g中，含氢元素6.67g，其余都是氧元素，则乳酸分子中N(C)：N(H)：N(O)_______(最简整数比)。
(4)年某无土栽培用的营养液，要求KCl、K₂SO₄和NH₄Cl三种固体原料的物质的量之比为1：4：8，若采用(NH₄)₂SO₄和KCl来配制该营养液，则(NH₄)₂SO₄和KCl物质的量之比为_______。
(5)实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数为36.5%，密度为1.19g·cm^-3，则该浓盐酸的物质的量浓度为_______。
(6)航天飞机释放出的CO₂气体通过含有LiOH滤毒罐而被除去，发生下以反应：CO₂+2LiOH= Li₂CO₃+H₂O。若要除去0.448 m³CO₂ (标准状况)需要_______克LiOH？(写出计算过程)