1 . 氮是生物体的重要组成元素,也是维持高等动物生命活动的必需元素。氮的循环涉及地球上生物圈的方方面面。下列说法中,正确的是
A.硝化过程中,含氮物质被还原 |
B.属于氮的固定 |
C.土壤中和的存在有利于从与其接触的水体中除去氮元素 |
D.氨氧化过程中,亚硝态氮元素与铵态氮元素理论物质的量之比为3∶4 |
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2024-03-26更新
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143次组卷
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3卷引用:山西省大同市2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题
名校
2 . 下列各组离子能在溶液中大量共存的是
A.H+、Fe2+、Cl-、NO | B.Na+、H+、SO、S2- |
C.K+、Cu2+、OH-、Cl- | D.Ba2+、Na+、NO、Cl- |
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名校
3 . 硫酸是在工业生产中极为重要的一种化工产品,而硫酸的浓度不同,性质也会不同。现有甲、乙两研究小组分别进行了如下实验探究:
I.甲研究小组按下图装置进行实验,验证锌与浓硫酸反应生成物中的气体成分,取足量的Zn置于b中,向a中加入适量浓硫酸,经过一段时间的反应,Zn仍有剩余。
(1)仪器a的名称是
(2)在
(3)装置C中若为酸性高锰酸钾溶液,则对应的
(4)装置G的名称为U形管,其作用为
(5)有同学认为A、B间应增加图中的甲装置,该装置的作用为
Ⅱ.乙研究小组为了利用稀硫酸制备CuSO4,进行了如下图所示的实验设计。
实验表明,Fe3+能加快生成CuSO4的反应速率,发挥作用的原理可表述为:
①2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+
②……
(6)反应②的
(7)某小组通过向铜和稀硫酸的混合物中加入过氧化氢的方法制备硫酸铜,但是在实际操作时,发现所消耗的H2O2的量往往会大于理论值,原因是
(8)取CuSO4·5H2O晶体隔绝空气加热,剩余固体的质量随温度的变化如右图所示,当达到120℃时,固体的成分为
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4 . 微量元素体检报告单显示,某儿童体内铁元素含量偏低。
(1)硫酸亚铁晶体()在医药上用作补血剂。某课外小组设计实验测定该补血剂中铁元素的含量,并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下:
请回答下列问题:
①取步骤①的滤液滴加溶液后变为红色,说明滤液中含有,写出反应的离子方程式_____ ,加入粉后红色褪去,写出加入铁粉时反应的离子方程式:_____ 。
②步骤②加入过量的目的是_____ 。
③假设实验中的损耗忽略不计,若1片补血剂的质量为bg,则补血剂中铁元素的质量分数为_____ 。
(2)纳米级的是一种非常重要的磁性材料。
①溶于稀盐酸的离子方程式为_____ 。
②铁在氧气中燃烧生成,反应中每生成1转移_____ 电子。
(1)硫酸亚铁晶体()在医药上用作补血剂。某课外小组设计实验测定该补血剂中铁元素的含量,并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下:
请回答下列问题:
①取步骤①的滤液滴加溶液后变为红色,说明滤液中含有,写出反应的离子方程式
②步骤②加入过量的目的是
③假设实验中的损耗忽略不计,若1片补血剂的质量为bg,则补血剂中铁元素的质量分数为
(2)纳米级的是一种非常重要的磁性材料。
①溶于稀盐酸的离子方程式为
②铁在氧气中燃烧生成,反应中每生成1转移
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5 . 室温下,在指定分散系中,下列各组微粒能大量共存的是
A.饱和氯水中: |
B.胶体中: |
C.漂白粉溶液中: |
D.的溶液中: |
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解题方法
6 . 填空
(1)Fe3+被铁粉还原成Fe2+的离子方程式:
(2)Fe2+被Cl2氧化成Fe3+的离子方程式:
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7 . 下列说法错误的是
A.既有氧化性也有还原性 |
B.化合反应一定是氧化还原反应 |
C.保存溶液时加入Fe粉防止被氧化 |
D.除去溶液中的,可加入氯水 |
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8 . 下列反应中有+3价铁元素生成的是
①铁丝在空气中生锈
②向FeCl2溶液中通入足量氯气
③将铁片置于CuSO4溶液中
④Fe(OH)2暴露在空气中
⑤FeSO4溶液中滴加过氧化氢
⑥高温下铁与水蒸气反应
①铁丝在空气中生锈
②向FeCl2溶液中通入足量氯气
③将铁片置于CuSO4溶液中
④Fe(OH)2暴露在空气中
⑤FeSO4溶液中滴加过氧化氢
⑥高温下铁与水蒸气反应
A.①②③④⑤ | B.②③④⑤ | C.①②④⑤⑥ | D.①②③④⑤⑥ |
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解题方法
9 . 能正确表示下列反应的离子方程式的是
A.FeBr2溶液通入足量Cl2: |
B.NaAlO2溶液中通入过量的CO2: |
C.FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀: |
D.氯化铜溶液中通入硫化氢: |
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解题方法
10 . 下列关于铁及其化合物性质的叙述中不正确的是
A.铁能被磁铁吸引,可用于制作磁性材料 |
B.缺铁性贫血患者的补血剂中含有正三价铁元素 |
C.三氧化二铁常用于制造红色油漆和涂料 |
D.保存氯化亚铁溶液时,应加少量铁粉 |
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