2 . 碳酸亚铁晶体[]为白色固体，不溶于水，干燥品在空气中稳定，湿品在空气中缓慢氧化为呈茶色，可用作阻燃剂、动物饲料铁添加剂、补血剂等。回答下列问题：
(1)实验室利用溶液和溶液制备，实验装置（夹持仪器已省略）如图所示：


①方框内为制取的装置，下列装置和药品较为适宜的是_________（填字母）。
②装置D中仪器a的名称是___________。
③根据①的选择，装置甲中试剂a的名称是_____________。
(2)的制备，步骤如下：
通入一段时间后，向溶液中加入过量溶液，搅拌，反应后过滤，将沉淀洗涤、干燥，得到。
①生成的离子方程式为_________________。
②装置丙的作用是_________________。
(3)将溶液换成溶液能提高产品纯度，原因是________________。
(4)某同学查阅资料得知，煅烧的产物中含有＋2价铁元素，于是他设计了由制备的方案。先向中依次加入试剂：稀硫酸、①___________和②____________；然后再③__________（填操作）灼烧，即可得到。

3 . 能正确表示下列反应的离子方程式为

A．向溶液中通入过量：

B．食醋去除水垢中的：

C．向碳酸钠溶液中通入少量：

D．次磷酸（一元弱酸）与足量NaOH溶液反应：

4 . 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

A．使酚酞溶液变红的溶液：

B．在pH=1的溶液中：

C．常温下：

D．在pH=1的溶液中：

5 . 长期放置的FeSO₄溶液易被氧化而变质，某兴趣小组进行了如下实验：
(1)设计实验检验FeSO₄溶液的变质程度
①将方案补充完整

实验方案		实验现象	实验结论
步骤1	取待检测液于试管中，向其中滴加KSCN溶液	ii___________	FeSO4溶液部分变质
步骤2	i___________	iii___________

②若要使部分变质的FeSO₄复原，方法是___________。(用离子反应方程式表示)
(2)利用部分变质的FeSO₄溶液制备Fe₂O₃。

①填写下列各空：
d．___________；e．___________。
②若100mL该变质溶液制得1.6gFe₂O₃，则变质前FeSO₄溶液的浓度为___________。
(3)FeSO₄可用作补铁剂，使用时建议与维生素C同服，同学甲猜测维生素C可将Fe³⁺转化为Fe²⁺，以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计了如下实验：

实验方案	实验现象
取适量 Fe2(SO4)3溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液。	紫色褪去

由上述实验能否得出“维生素C可将Fe³⁺转化为Fe²⁺”的结论？请说明理由___________。

6 . 下列离子方程式书写正确的是

A．向溴化亚铁溶液中通入少量Cl2：

B．向氯化钡溶液中通SO2：

C．硫酸铝溶液与过量氨水反应：

D．稀硝酸与过量铁粉反应：

7 . 在含有大量Fe²⁺、、的强酸性溶液中加入下列试剂后，溶液中主要存在的一组离子正确的是

A．通入过量Cl2：、、、、

B．加入少量NaClO溶液：、、、、

C．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：、、、、

D．加入过量NaOH溶液：、、、、

8 . 实验室以锈蚀程度很大的废铁屑为原料制备无水的流程可简要表示如图：

已知：①；
②；
③在水溶液中能与反应生成蓝色沉淀。
试回答下列问题：
(1)“酸溶”过程中发生主要反应有：①；②；③___________(用离子方程式表示)
(2)“酸溶”需控制温度在40℃左右，最佳的加热方式是___________。
(3)“过滤”需要的玻璃仪器除烧杯外还有___________。
(4)和反应生成的化学方程式为___________。
(5)“氧化”过程可在如图所示装置中进行。

①装置A中与浓盐酸反应生成和，其离子方程式为___________
②装置C的作用是___________。
③证明装置B溶液中已完全被氧化成的实验方案是___________。

9 . 某实验小组以含铁污泥(主要成分为Fe₂O₃、FeO、Fe及杂质；杂质与酸不反应，且难溶于水)为原料，设计了如图两种不同的合成路线(部分步骤已略去)，用于生产绿矾(FeSO₄•7H₂O)和柠檬酸铁铵。

根据所学知识，回答下列问题：
(1)操作①的名称是_______，路线I中，加入H₂O₂溶液的目的是_______。
(2)写出“酸浸”时，Fe₂O₃与硫酸反应的化学方程式：_______；检验含有Fe³⁺的试剂是_______。
(3)实验室中配制FeSO₄溶液时通常需加入少量的试剂a，目的是_______。
(4)电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出FeCl₃溶液与铜发生反应的离子方程式：_______。
(5)
FeCl₂溶液→Fe(OH)₃浊液的过程中，观察到的实验现象是_______。

10 . 下列说法或有关反应的离子方程式正确的是

A．与反应能放出的溶液中：、、、一定不能大量共存

B．稀硝酸与少量的铁屑反应：

C．溶液中通入少量：

D．溶液中通入少量：