名校
1 . W是由A、B两种元素组成的AB2型化合物。
(1)若W和焦炭在高温下发生反应,所制得的半导体材料应用广泛。则W为________________ (填化学式)。
(2)若取两支试管分别加入少量W溶液,往一支试管中滴入KSCN溶液,无明显现象。往另一支试管中加入足量氯水,再加入适量CCl4,振荡,静置,下层溶液呈紫红色;往上层溶液中滴入KSCN溶液,溶液呈红色。
①W溶液中所含金属阳离子为________________ 。
②上述实验中,W与足量氯水反应的离子方程式为_________________________________________________________ 。
(3)若W是离子化合物,其阴、阳离子均含18个电子,且阴、阳离子个数比为1∶1。
①阴离子的电子式为___________________ 。
②1mol W与足量水充分反应,转移电子的物质的量为_____________ mol。
(4)若A、B是同主族元素,W溶于水生成一种二元弱酸。
①B在元素周期表中的位置为______________________________ 。
②如果常温下W为气体,W所形成的二元弱酸溶液中,含A元素的某微粒占所有含A元素微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如下图所示,该微粒的化学式为______________________ ;
该二元弱酸的一级电离常数为Ka1,则pKa1=—lgKa1≈______________________ 。
③如果A元素的周期序数是B元素的两倍,W的水溶液被双氧水氧化的化学方程式为_________________ 。
(1)若W和焦炭在高温下发生反应,所制得的半导体材料应用广泛。则W为
(2)若取两支试管分别加入少量W溶液,往一支试管中滴入KSCN溶液,无明显现象。往另一支试管中加入足量氯水,再加入适量CCl4,振荡,静置,下层溶液呈紫红色;往上层溶液中滴入KSCN溶液,溶液呈红色。
①W溶液中所含金属阳离子为
②上述实验中,W与足量氯水反应的离子方程式为
(3)若W是离子化合物,其阴、阳离子均含18个电子,且阴、阳离子个数比为1∶1。
①阴离子的电子式为
②1mol W与足量水充分反应,转移电子的物质的量为
(4)若A、B是同主族元素,W溶于水生成一种二元弱酸。
①B在元素周期表中的位置为
②如果常温下W为气体,W所形成的二元弱酸溶液中,含A元素的某微粒占所有含A元素微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如下图所示,该微粒的化学式为
该二元弱酸的一级电离常数为Ka1,则pKa1=—lgKa1≈
③如果A元素的周期序数是B元素的两倍,W的水溶液被双氧水氧化的化学方程式为
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13-14高三上·上海奉贤·期末
解题方法
2 . 利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4],生产铁红和补血剂乳酸亚铁。其生产步骤如下:
已知:TiOSO4可溶于水,在水中可以电离为TiO2+和SO42—。请回答:
(1)步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作中所用的玻璃仪器是___________ ,步骤②得到硫酸亚铁晶体的操作为蒸发浓缩、______________ 。
(2)步骤④的离子方程式是_______________ 。
(3)步骤⑥必须控制一定的真空度,原因是有利于蒸发水以及_______ 。
(4)硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫,该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________ 。
(5)用平衡移动的原理解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因________ 。
(6)为测定步骤②中所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数,取晶体样品a g,溶于稀硫酸配成100.00 mL溶液,取出20.00 mL溶液,用KMnO4溶液滴定(杂质与KMnO4不反应)。若消耗0.1000 mol•L-1KMnO4溶液20.00 mL,所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数为(用a表示)____________ 。
已知:TiOSO4可溶于水,在水中可以电离为TiO2+和SO42—。请回答:
(1)步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作中所用的玻璃仪器是
(2)步骤④的离子方程式是
(3)步骤⑥必须控制一定的真空度,原因是有利于蒸发水以及
(4)硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫,该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
(5)用平衡移动的原理解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因
(6)为测定步骤②中所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数,取晶体样品a g,溶于稀硫酸配成100.00 mL溶液,取出20.00 mL溶液,用KMnO4溶液滴定(杂质与KMnO4不反应)。若消耗0.1000 mol•L-1KMnO4溶液20.00 mL,所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数为(用a表示)
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