1 . 以硫酸工业产生的SO₂尾气和氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵为原料可以合成硫化钙、硫酸铵、亚硫酸铵等物质，生产流程如下：

(1)反应1的化学方程式为________________；
(2)反应2中用足量氨水吸收SO₂，该反应的离子方程式为___________________；
(3)为充分利用副产品CO，有人提出以熔融K₂CO₃为电解质，设计成CO燃料电池以减少对环境的污染。该燃料电池负极的电极反应式为______________；
(4)整个合成路线中可以循环利用的物质是_____________；
(5)(NH₄)₂SO₃溶液可用于电厂产生的烟道气的脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥， 形成共生系统。计算10.00L 2.00mol/L的(NH₄)₂SO₃溶液可以处理标准状况下NO气体的体积(写出计算过程)_______________。

2 . I.硫元素是动植物生长不可缺少的元素，硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。
(1)Na₂SO₃溶液易变质，实验室检验Na₂SO₃溶液是否变质的试剂是_______。
(2)甲、乙两位同学用铜和硫酸做原料，设计了两种制取硫酸铜的方案。
方案甲：铜与浓硫酸加热直接反应，即Cu→CuSO₄，方案乙：由Cu→CuO→CuSO₄
①方案甲中，铜和浓硫酸反应的化学方程式是_______。
②这两种方案，你认为哪一种方案更合理？_______。理由是_______。
II.氨和硝酸是重要的工业产品，如图是工业合成氨及制备硝酸的流程示意图：
   
(3)合成塔中发生反应的化学方程式为_______。
(4)氨分离器中压强约为15MPa，温度约为-20℃，分离氨应用了氨的_______性质。
(5)氧化炉中，NH₃转化为NO的化学方程式为_______。