解题方法
1 . 高纯硝酸锶[Sr( NO3)2]用于制造信号灯、光学玻璃等。
I.工业级硝酸锶中常含有硝酸钙、硝酸钡等杂质，其中硝酸钙可溶于浓硝酸，而硝酸锶、硝酸钡不溶于浓硝酸。提纯硝酸锶的实验步骤如下：
①取含杂质的硝酸锶样品，向其中加入浓HNO3 溶解，搅拌。
②过滤，并用浓HNO3 洗涤滤渣。
③将滤渣溶于水中，加略过量CrO3 使Ba2+ 沉淀，静置后加入肼( N2H4)将过量CrO3还原，调节pH 至7~8，过滤。
④将滤液用硝酸调节pH 至2~3，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤。
⑤将得到的Sr( NO3)2·2H2O 晶体在100℃条件下干燥，得到高纯硝酸锶。
（1）步骤②用浓HNO3洗涤滤渣的目的是______________ 。
（2）步骤③中肼将CrO3 还原为Cr3+，同时产生一种无色无味的气体，该反应的离子方程式为_____________ 。
（3）肼具有很好的还原性，且氧化产物无污染，故可用于除去锅炉等设备供水中的溶解氧，现欲除去100L锅炉水中的溶解氧( 含氧气8.8mg/L)，需要肼的质量为__________ 。
Ⅱ. Sr(NO3)2 受热易分解，生成Sr(NO2)2 和O2；在500℃时Sr(NO2)2 进一步分解生成SrO 及氮氧化物。
（4）取一定质量含Sr(NO2)2 的Sr(NO3)2 样品，加热至完全分解，得到7.28gSrO固体和6.92 g混合气体。计算该样品中Sr(NO3)2 的质量分数__________ (写出计算过程，计算结果精确到0.01% )。
I.工业级硝酸锶中常含有硝酸钙、硝酸钡等杂质，其中硝酸钙可溶于浓硝酸，而硝酸锶、硝酸钡不溶于浓硝酸。提纯硝酸锶的实验步骤如下：
①取含杂质的硝酸锶样品，向其中加入浓HNO3 溶解，搅拌。
②过滤，并用浓HNO3 洗涤滤渣。
③将滤渣溶于水中，加略过量CrO3 使Ba2+ 沉淀，静置后加入肼( N2H4)将过量CrO3还原，调节pH 至7~8，过滤。
④将滤液用硝酸调节pH 至2~3，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤。
⑤将得到的Sr( NO3)2·2H2O 晶体在100℃条件下干燥，得到高纯硝酸锶。
（1）步骤②用浓HNO3洗涤滤渣的目的是
（2）步骤③中肼将CrO3 还原为Cr3+，同时产生一种无色无味的气体，该反应的离子方程式为
（3）肼具有很好的还原性，且氧化产物无污染，故可用于除去锅炉等设备供水中的溶解氧，现欲除去100L锅炉水中的溶解氧( 含氧气8.8mg/L)，需要肼的质量为
Ⅱ. Sr(NO3)2 受热易分解，生成Sr(NO2)2 和O2；在500℃时Sr(NO2)2 进一步分解生成SrO 及氮氧化物。
（4）取一定质量含Sr(NO2)2 的Sr(NO3)2 样品，加热至完全分解，得到7.28gSrO固体和6.92 g混合气体。计算该样品中Sr(NO3)2 的质量分数
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2 . 锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。已知：Sn的熔点为231℃；Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4极易水解、熔点为-33℃、沸点为114℃。
2H++SnO22-
Sn(OH)2Sn2+＋2OH-
请按要求回答下列相关问题：
（1）元素锡比同主族碳的周期数大3，锡的原子序数为_______ 。
（2）用于微电子器件生产的锡粉纯度测定：
① 取1.19g试样溶于稀硫酸中（杂质不参与反应），使Sn完全转化为Sn2+；
② 加入过量的Fe2(SO4)3；③ 用0.1000 mol/LK2Cr2O7溶液滴定（产物中Cr呈＋3价），消耗20.00 mL。
步骤② 中加入Fe2(SO4)3的作用是_______ ；此锡粉样品中锡的质量分数________ 。
（3）用于镀锡工业的硫酸亚锡（SnSO4）的制备路线如图所示：
① 步骤I加入Sn粉的作用：___________ 及调节溶液pH。
② 步骤Ⅲ生成SnO的离子方程式：____________________ 。
③ 以锡单质为阳极，铁片为阴极，SnSO4溶液为电解质溶液，在铁片上镀锡，阴极反应式是____________ ，镀锡铁破损后在潮湿的环境中容易发生腐蚀的原因是_________ ，若是在较弱的酸性环境中发生腐蚀，正极反应式是____________ 。
（4）SnCl4蒸气遇水汽呈浓烟状，因而叮制作烟幕弹, 其反应的化学方程式为___________ 。
（5）锡的＋2价化合物应具有较强的还原性，已知Sn2+的还原性比 Fe2+的还原性强，PbO2的氧化性比Cl2的氧化性强。试写出下列反应的化学方程式：
① 将SnCl4溶液蒸干灼烧得到的固体物质是________ ；
② 若用SnCl2溶液与过量的碱溶液反应制Sn(OH)2，该碱溶液可选用________ 。
2H++SnO22-
Sn(OH)2Sn2+＋2OH-请按要求回答下列相关问题：
（1）元素锡比同主族碳的周期数大3，锡的原子序数为
（2）用于微电子器件生产的锡粉纯度测定：
① 取1.19g试样溶于稀硫酸中（杂质不参与反应），使Sn完全转化为Sn2+；
② 加入过量的Fe2(SO4)3；③ 用0.1000 mol/LK2Cr2O7溶液滴定（产物中Cr呈＋3价），消耗20.00 mL。
步骤② 中加入Fe2(SO4)3的作用是
（3）用于镀锡工业的硫酸亚锡（SnSO4）的制备路线如图所示：
① 步骤I加入Sn粉的作用：
② 步骤Ⅲ生成SnO的离子方程式：
③ 以锡单质为阳极，铁片为阴极，SnSO4溶液为电解质溶液，在铁片上镀锡，阴极反应式是
（4）SnCl4蒸气遇水汽呈浓烟状，因而叮制作烟幕弹, 其反应的化学方程式为
（5）锡的＋2价化合物应具有较强的还原性，已知Sn2+的还原性比 Fe2+的还原性强，PbO2的氧化性比Cl2的氧化性强。试写出下列反应的化学方程式：
① 将SnCl4溶液蒸干灼烧得到的固体物质是
② 若用SnCl2溶液与过量的碱溶液反应制Sn(OH)2，该碱溶液可选用
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2017-05-15更新
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706次组卷
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2卷引用：山西省阳泉市第一中学校2022-2023学年高三上学期11月期中考试化学试题
