1 . 设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．溶于水形成的胶体中含有个胶体粒子

B．常温下，4g氢气所含的原子数目为

C．的溶液中含有H原子数大于

D．和中含有的质子数均为

2 . 下列实验操作能达到目的的是

	目  的	操  作
A	制备Fe(OH)3胶体	向沸腾的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热
B	配制浓度为0.010 mol/L的KMnO4溶液	称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度
C	检验溶液中是否有K+	取干净铂丝，酒精灯灼烧，观察火焰颜色是否为紫色
D	检验某溶液中是否存在Cl-	取适量溶液，加入AgNO3溶液，观察白色沉淀

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 下列关于分散系的说法正确的是

A．根据体系的稳定性可将分散系分为溶液、胶体和浊液

B．将氯化铁饱和溶液加热煮沸可制得氢氧化铁胶体

C．丁达尔效应是胶体和溶液的本质区别

D．用渗析的方法可将胶体和溶液分离

4 . 分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。
(1)下列物质：①纯；②硝酸钾溶液；③铜；④二氧化碳；⑤固体；⑥固体；⑦蔗糖；⑧熔融KCl；⑨氨水。其中能导电的是___________(填序号，下同)，属于电解质的是___________。
(2)胶体呈红褐色，具有良好的净水效果，写出饱和溶液制备胶体的化学方程式___________。
(3)硫酸酸化条件下，高锰酸钾可与草酸()溶液发生反应，写出其化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：___________。
(4)在同温、同压下，实验测得CO、和三种气体的混合气体的密度是的14.5倍，则混合气体中氧气的体积分数为___________。
(5)如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是(式中为阿伏加德罗常数的值)___________(填序号)。

A．

B．

C．

D．

5 . 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，所含的电子总数为

B．含的饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中，制得的氢氧化铁胶体粒子数为

C．稀硝酸中，所含的氧原子总数为

D．和混合气体中含有原子总数为

6 . 实验证明，胶体的凝聚能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚能力越大。
(1)已知Fe(OH)₃胶体粒子带正电，则 向Fe(OH)₃胶体中加入下列电解质时，其凝聚能力最强的为_______
①NaCl　　　②FeCl₃③K₂SO₄④Na₃PO₄
(2)为了把黏土溶胶(黏土胶体粒子带负电荷)变成较洁净的水，加入下列电解质时，_______(填字母)效果最明显。

A．BaCl2

B．Al2(SO4)3

C．KCl

D．CuSO4

(3)将少量FeCl₃饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系，完成相关问题：
甲：将FeCl₃饱和溶液滴加到冷水中；
乙：将FeCl₃饱和溶液滴加到NaOH溶液中；
丙：将FeCl₃饱和溶液滴加到沸水中，继续加热煮沸得到红褐色透明液体。
①丙中反应的化学方程式为_______。
②向经过检验后的丙中逐滴加入稀盐酸，出现的现象为 _______
③向丙中插入电极后通电，Fe(OH)₃胶粒移向_______(填“与电源负极相连”或“与电源正极相连”)的一极。
④可用如图所示的装置除去Fe(OH)₃胶体中的杂质离子来提纯Fe(OH)₃胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。该方法名称为_______。
   

7 . 下列说法正确的是

A．纳米铜颗粒(粒子直径为50~100nm)是一种胶体

B．向NaOH溶液中滴加饱和溶液可制取胶体

C．直径在80nm左右的新冠病毒颗粒是由蛋白质构成的，在空气中不能形成气溶胶

D．将含100个“分子”的饱和溶液逐滴滴入到沸水中充分反应，得到的胶体微粒一定小于100个

8 . 回答下列问题。
(1)现有下列10种物质：①纯碱；②；③硫酸；④CaO；⑤；⑥硫酸氢钠；⑦；⑧；⑨；⑩CO。其中属于正盐的是_______；属于酸性氧化物的是_______。
(2)实验室制备胶体的化学方程式为_______，取少量胶体于试管中，逐滴加入硫酸至过量，可看到的现象是_______。将橘红色的硫化锑()胶体，装入U形管，插入电极后通直流电，发现阳极附近橘红色加深，证明胶粒带_______(填“正”或“负”)电荷。

9 . FeCl₃溶液、Fe(OH)₃胶体以及Fe(OH)₃悬浊液是三种重要的分散系，下列说法正确的是

A．Fe(OH)3胶体不同于另外两种分散系的本质特征是它具有丁达尔效应

B．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液可制得Fe(OH)3胶体

C．可用丁达尔效应区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体

D．三种分散系的颜色相同，且都能与盐酸反应

10 . 实验证明，胶体的凝聚能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚能力越大。
(1)向Fe(OH)₃胶体中加入下列电解质时，其凝聚能力最强的为___________。[已知：Fe(OH)₃胶体粒子带正电荷]
①NaCl　　　     ②FeCl₃           ③K₂SO₄         ④Na₃PO₄
(2)为了把黏土溶胶(黏土胶体粒子带负电荷)变成较洁净的水，加入下列电解质时，___________(填字母)效果最明显。

A．BaCl2

B．Al2(SO4)3

C．KCl

D．CuSO4

(3)将少量FeCl₃饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系，完成相关问题：
甲：将FeCl₃饱和溶液滴加到冷水中；
乙：将FeCl₃饱和溶液滴加到NaOH溶液中；
丙：将FeCl₃饱和溶液滴加到沸水中，继续加热煮沸得到红褐色透明液体。
①丙中反应的化学方程式为___________。
②用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体，写出相关的操作、现象和结论___________，能产生该现象的原因是胶体粒子对光波的___________所致。
③可用如图所示的装置除去Fe(OH)₃胶体中的杂质离子来提纯Fe(OH)₃胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。该方法名称为___________。