1 . 下列有关溶液和胶体的叙述正确的是

A．将饱和溶液滴加到1.0NaOH溶液中可制得胶体

B．胶体带正电，溶液呈电中性

C．两种分散系的分散质具有相同的粒子直径

D．利用丁达尔效应可将两种液体区分开

2 . 下列事实与胶体性质有关的是
①水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染
②将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物
③一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路
④往Fe(OH)₃胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解
⑤医院里用血液透析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒
⑥向FeCl₃溶液中滴入NaOH溶液出现红褐色沉淀
⑦同一支钢笔先后吸入不同牌子的墨水易造成钢笔堵塞

A．①②④⑤⑦

B．②③④⑥⑦

C．③④⑤⑥⑦

D．①③④⑤⑦

3 . 将少量饱和 FeCl₃溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系，完成相关问题：
甲：饱和 FeCl₃溶液滴加到 NaOH 溶液中；
乙：饱和 FeCl₃溶液滴加到冷水中；
丙：饱和 FeCl₃溶液滴加到沸水中。
（1）将丙继续加热煮沸得到红褐色透明液体，反应的化学方程式为_____。
（2）用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体，请写出相关的操作、现象和结论_____。
（3）向经过检验后的丙中逐滴加入稀盐酸，会出现一系列变化：
①先出现和甲中相同的现象，原因为_____。
②随后发生变化得到和乙相同的溶液，此反应的离子反应方程式为_____。
（4）向丙中加入电极通电后，Fe(OH)₃胶体粒子移向_____极；（填“阴极”或“阳极”）
（5）可用如图所示的装置除去 Fe(OH)₃胶体中的杂质离子来提纯 Fe(OH)₃胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入 AgNO₃溶液，若_____（填实验现象），则说明该 Fe(OH)₃胶体中的杂质离子已经完全除去。

4 . 现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)₃胶体的制备实验。
I 甲同学向氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；
II 乙同学直接加热饱和FeCl₃溶液；
III 丙同学向25mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl₃饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
(1)其中操作正确的同学是______；他的操作中涉及到的化学反应方程式为________。
(2)证明有Fe(OH)₃胶体生成的现象是_____________。
(3)丁同学将所制得的Fe(OH)₃胶体分成两份，并进行下列实验：
①将其中一份装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明__________________。
②向另一份中不断滴加稀硫酸，观察到的现象是_____________。

5 . 现有下列物质：①稀硫酸②小苏打③氨水④二氧化碳⑤FeCl₃固体⑥稀NaOH溶液⑦硝酸亚铁溶液。
(1)上述物质中属于电解质的物质序号为______。
(2)有两种物质发生反应的离子方程式为：H⁺+OH^-=H₂O，这两种物质的序号是______。
(3)加入盐酸、NaOH溶液均能发生化学反应的物质序号为______。
(4)能导电的物质序号为_______________。
(5)④与⑥充分反应后，将溶液小火蒸干，得到固体混合物。固体组成成分可能是(用化学式表示)___________________________。
(6)实验室用⑤制备胶体的化学方程式为__________________________________。如果将1molFeCl₃全部制成胶体，制得的胶体________(选填“带负电”“电中性”“带正电”)，胶粒数目________N_A(选填“大于”“等于”“小于”)。

6 . 有关胶体等分散系的制备、性质的相关说法不正确的是

A．向沸水中逐滴加入氯化铁饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，即制得氢氧化铁胶体

B．向氢氧化铁胶体中加入稀硫酸至过量，现象为先生成红褐色沉淀，之后沉淀溶解

C．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液

D．将氢氧化铁胶体与硅酸溶胶相互混合，混合液变浑浊

7 . 下列关于胶体的说法正确的是(　　)

A．Fe(OH)3胶体具有吸附性，可用于净水

B．胶体与其他分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应，而其他分散系没有

C．向饱和FeCl3溶液中加氨水可以制Fe(OH)3胶体

D．胶体的分散质可以通过过滤的方法与分散剂分离

8 . 下列关于胶体的叙述不正确的是(　　)

A．用饱和氯化铁溶液滴入沸水中至红褐色，得到的氢氧化铁胶体带正电荷

B．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10－9～10－7m之间

C．用丁达尔效应可区别氯化钠溶液和氢氧化铁胶体

D．氢氧化铁胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的