1 . 下列几种物质：①NaHCO₃晶体；②Na₂O₂；③NaHSO₄溶液；④CO₂；⑤Ba(OH)₂溶液；⑥C₂H₅OH(酒精)；⑦KMnO₄；⑧氨水；⑨饱和FeCl₃溶液。根据要求回答下列问题：
(1)上述各物质属于电解质的是_____(填物质编号，下同)；属于非电解质的是_____。
(2)③中盐的电离方程式为_____；
(3)③和⑧在水溶液中反应的离子方程式：_____。
(4)将⑨加入到沸水中，继续加热溶液呈红褐色，即制得Fe(OH)₃胶体，写出该反应的离子方程式：_____。

2 . Ⅰ．某课外活动小组进行胶体的制备实验并检验其相关性质．
(1)若将饱和溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是_______．

A．冷水

B．沸水

C．浓溶液

D．浓溶液

(2)写出制备胶体的离子方程式：______________________________．
(3)胶体区别于溶液最本质的特征是_______．

A．胶体粒子的直径为	B．胶体具有丁达尔效应
C．胶体是均一的分散系	D．胶体的分散质粒子能透过滤纸

Ⅱ．实验室可利用溶液和溶液制备胶体，也可以反应得到悬浊液，图中圆的大小代表分散质粒子的相对大小．

(4)分散系Ⅰ是_______,分散系Ⅱ是__________________,判断依据是____________________________________．
(5)制备分散系Ⅱ的化学方程式为____________________，该反应属于______________（填基本反应类型）．
(6)区分分散系和分散系Ⅱ的简单方法是__________________．

3 . 下列实验能够达到相应目的的是

A	B	C	D
将饱和溶液滴入热NaOH溶液中制备氢氧化铁胶体	一段时间后，若往B烧杯中液体滴加硝酸酸化硝酸银有白色沉淀，则半透膜破损	C装置可用于固体碳酸氢钠加热分解	D装置可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 下列实验过程不能达到实验目的的是

编号	实验目的	实验过程
A	称量的固体	在小烧杯中称取固体，
B	检验溶液中的	用铁丝蘸取溶液在外焰上灼烧，看到黄色火焰
C	制取干燥纯净的氯气	在加热条件下，向浓盐酸中加入二氧化锰固体，将生成的气体依次通过饱和食盐水、浓硫酸、然后收集
D	制备胶体	将溶液滴加到饱和溶液中

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . Ⅰ．胶体的制备和性质
在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸并用玻璃棒搅拌至溶液呈红褐色，停止加热，即制得胶体。
(1)①请指出描述中错误的操作原文_____，②写出制备胶体的化学方程式_____。
(2)乙同学将用氯化铁溶液制得的氢氧化铁胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置10min后，再更换烧杯中的蒸馏水。该操作称为_____，可用于分离胶体与溶液；
   
(3)取少量半透膜外最初的液体于试管中，置于暗处用一束强光从侧面照射，_____(填“能”或“不能”)观察到丁达尔现象。
(4)向置于U形玻璃管中的氢氧化铁胶体中插入两根电极，接通直流电源，发现负极附近红褐色加深，说明氢氧化铁胶粒带_____电荷。
Ⅱ．离子反应在工农业生产和日常生活中有着广泛的应用：
(5)工业上得到的粗盐中往往含有、，要除去这两种离子，需要加入试剂的化学式依次为NaOH、_____、_____，然后通过_____(填操作名称)后，再加入适量的盐酸调节溶液呈中性，通过_____(填操作名称)得到氯化钠固体。

7 . 下列事实与胶体性质有关的是
①将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物
②水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染
③节日晚上广场的灯光射向天空，看到一条条五彩的光路
④新冠病毒在空气中可以较长时间存在而传播
⑤胃蛋白酶合剂中的胃蛋白酶，在酸性环境中带正电荷，而一般的滤纸、纱布等纤维性滤材是带负电荷的，因此在制备该合剂时，为避免中和而使胃蛋白酶析出在滤纸上而降低药效，应避免过滤
⑥向溶液中滴入NaOH溶液出现红褐色沉淀
⑦江河入海处易形成三角洲
⑧利用血清的纸上电泳以分离各种氨基酸和蛋白质

A．①②④⑤⑦

B．②③④⑥⑦⑧

C．②③④⑤⑦⑧

D．①②③④⑤⑦

8 . 烧杯中装有一定较稀浓度的FeCl₃和FeCl₂混合溶液，往里面滴加稀NaOH溶液可得到一种黑色分散系，经分析得知该分散质粒子是直径约为9.3nm的Fe₃O₄，请填空：
(1)写出FeCl₃的电离方程式：___________。
(2)根据分散质粒子直径大小，可知该分散系为___________，证明方法为：___________。(写出实验过程)
(3)得到的黑色分散系中，含有少量Na⁺和Cl^—，___________(填“能”或“不能”)用过滤的方法除去，原因是___________。
(4)FeCl₂溶液中通入Cl₂可生成FeCl₃，写出该反应离子方程式___________。
(5)写出实验室用FeCl₃溶液制备Fe(OH)₃胶体的化学方程式___________。

9 . 某校学生在学习完胶体的知识后，利用化学兴趣社团活动时间，在实验室中用饱和FeCl₃溶液制备Fe(OH)₃胶体。具体操作是：取一支烧杯，加入适量的蒸馏水，加热至沸腾。将少量饱和FeCl₃溶液分多次缓慢滴入，继续加热至刚好变成红褐色，停止加热。
(1)该反应的化学方程式为___________。证明有氢氧化铁胶体生成的实验操作和现象是___________。
(2)乙同学认为Fe(OH)₃胶体中可能含有FeCl₃溶液，为了提纯Fe(OH)₃胶体，他可以采用的提纯方法是___________。
(3)丙同学将制备好的Fe(OH)₃胶体装入U型玻璃管中，插入电极，连通直流电，进行电泳
实验。一段时间后，观察到阴极附近液体颜色加深，原因是：___________。
(4)丁同学取适量Fe(OH)₃胶体于试管，然后用胶头滴管逐滴向试管中加入稀硫酸，看到的现象是先产生红褐色沉淀，原因是：___________，随着稀硫酸的不断滴加，沉淀又溶解，发生的离子反应为：___________。

10 . 下列实验过程可以达到实验目的的是

选项	实验目的	实验过程
A	配制的溶液	称取固体于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至容量瓶中定容
B	制备胶体	将浓溶液滴加到饱和溶液中
C	制取干燥、纯净的氢气	向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过浓硫酸、溶液，然后收集
D	检验溶液中的	用光洁无锈的铁丝蘸取溶液﹐在酒精灯外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃看到紫色火焰

A．A

B．B

C．C

D．D