1 . 现有甲、乙、丙三名同学分别进行胶体的制备实验。
甲同学：向的氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液。
乙同学：直接加热饱和溶液。
丙同学：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
试回答下列问题：
(1)其中操作正确的同学是_______(填“甲”“乙”或“丙”)。
(2)证明有胶体生成的实验操作是_______利用的胶体性质是_______。
(3)在胶体中加入电解质溶液或带有相反电荷的胶体粒子能使胶体粒子沉淀出来。丁同学利用制得的胶体进行下列实验：
①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的液体颜色逐渐变深，这表明胶体微粒带_______(带“正”或“负”)电荷。
②实验证明，电解质的凝聚能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚力越大。向胶体加入下列电解质时，其凝聚能力最强的为_______。
A.NaCl       B.       C.       D.
(4)写出实验室制备胶体的化学方程式：_______。

2 . I．现有下列物质：①NaHCO₃固体   ②硫酸溶液 ③CO₂ ④铜 ⑤Ba(OH)₂固体⑥红褐色的氢氧化铁胶体   ⑦稀硝酸   ⑧熔化的KNO₃ ⑨氨水 ⑩Na₂CO₃·10H₂O晶体
(1)上述物质属于电解质的有_________________(填编号，有错不给分)。
(2)制取⑥的化学方程式__________________________________________；将①的溶液滴加到NaOH溶液中反应的离子方程式_________________________________________________。
(3)在电解质溶液的导电性实验中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是         。

A．盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液	B．硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液
C．硫酸中逐滴加入氯化钡溶液	D．盐酸中逐滴加入硝酸银溶液

(4)上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H^＋＋OH^－=H₂O，写出该离子反应对应的化学方程式_______________。
II．高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取(未配平)：Fe(OH)₃＋NaClO＋NaOH→Na₂FeO₄＋NaCl＋H₂O
(5)将方程式配平并用单线桥标出电子转移情况：____。

3 . 下列实验过程可以达到实验目的的是

编号	实验目的	实验过程
A	配制1L0.400 0 mol/L的NaOH溶液	称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，立即转移至500 mL容量瓶中定容
B	检验KCl溶液中的K+	用铁丝蘸取溶液在外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃看到紫色火焰
C	制取干燥纯净的氢气	向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过浓硫酸、NaOH溶液，然后收集
D	制备Fe(OH)3胶体	将NaOH溶液滴加到饱和FeCl3溶液中

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 下列有关胶体的说法正确的是
①血液透析利用了胶体粒子带电的性质
②向稀氨水中滴加适量饱和FeCl₃溶液并不断加热，即可制得氢氧化铁胶体
③氢氧化铁胶体和氢氧化铁沉淀的本质区别在于，胶体分散质粒子直径在1～100 nm之间
④在制备Fe(OH)₃胶体实验中，不断搅拌可使反应更充分
⑤向Fe(OH)₃胶体中加入过量稀硝酸，先有红褐色沉淀生成，然后沉淀溶解

A．1个

B．2个

C．3个

D．4个

5 . 将少量饱和 FeCl₃溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系，完成相关问题：
甲：饱和 FeCl₃溶液滴加到 NaOH 溶液中；
乙：饱和 FeCl₃溶液滴加到冷水中；
丙：饱和 FeCl₃溶液滴加到沸水中。
（1）将丙继续加热煮沸得到红褐色透明液体，反应的化学方程式为_____。
（2）用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体，请写出相关的操作、现象和结论_____。
（3）向经过检验后的丙中逐滴加入稀盐酸，会出现一系列变化：
①先出现和甲中相同的现象，原因为_____。
②随后发生变化得到和乙相同的溶液，此反应的离子反应方程式为_____。
（4）向丙中加入电极通电后，Fe(OH)₃胶体粒子移向_____极；（填“阴极”或“阳极”）
（5）可用如图所示的装置除去 Fe(OH)₃胶体中的杂质离子来提纯 Fe(OH)₃胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入 AgNO₃溶液，若_____（填实验现象），则说明该 Fe(OH)₃胶体中的杂质离子已经完全除去。

6 . 现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)₃胶体的制备实验。
I 甲同学向氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；
II 乙同学直接加热饱和FeCl₃溶液；
III 丙同学向25mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl₃饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
(1)其中操作正确的同学是______；他的操作中涉及到的化学反应方程式为________。
(2)证明有Fe(OH)₃胶体生成的现象是_____________。
(3)丁同学将所制得的Fe(OH)₃胶体分成两份，并进行下列实验：
①将其中一份装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明__________________。
②向另一份中不断滴加稀硫酸，观察到的现象是_____________。

7 . 下列实验操作中，正确的是(　　)

A．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体

B．用滤纸过滤可以除去溶液中的胶体粒子

C．向氢氧化钠溶液中边滴加饱和FeCl3溶液边振荡制备Fe(OH)3胶体

D．向Fe(OH)3胶体加入足量稀盐酸后，依然有丁达尔现象