1 . 现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)₃胶体的制备实验。
I 甲同学向氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；
II 乙同学直接加热饱和FeCl₃溶液；
III 丙同学向25mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl₃饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
(1)其中操作正确的同学是______；他的操作中涉及到的化学反应方程式为________。
(2)证明有Fe(OH)₃胶体生成的现象是_____________。
(3)丁同学将所制得的Fe(OH)₃胶体分成两份，并进行下列实验：
①将其中一份装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明__________________。
②向另一份中不断滴加稀硫酸，观察到的现象是_____________。

2 . 下列叙述错误的是

A．室温下，可以将浓硫酸盛放在铁桶中

B．加热使I2升华，可除去铁粉中的I2

C．配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高

D．将氨水滴加到饱和FeCl3溶液中，可制备Fe(OH)3胶体

3 . 下列关于Fe(OH)₃胶体的说法中，不正确的是

A．分散质粒子直径在10−7～10−9m之间

B．具有净水作用

C．Fe(OH)3胶体有丁达尔效应是Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征

D．向FeCl3溶液中加NaOH溶液，会出现红褐色Fe(OH)3胶体

4 . 胶体的知识在生活、生产和科研等方面有着重要用途，下列与其无关的是（       ）

A．“往伤口上撒盐”

B．“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照进来的……”

C．向煮沸的 FeCl3 溶液加入 NaOH 溶液

D．非洲的尼罗河三角洲的形成

5 . 现有下列物质：①稀硫酸②小苏打③氨水④二氧化碳⑤FeCl₃固体⑥稀NaOH溶液⑦硝酸亚铁溶液。
(1)上述物质中属于电解质的物质序号为______。
(2)有两种物质发生反应的离子方程式为：H⁺+OH^-=H₂O，这两种物质的序号是______。
(3)加入盐酸、NaOH溶液均能发生化学反应的物质序号为______。
(4)能导电的物质序号为_______________。
(5)④与⑥充分反应后，将溶液小火蒸干，得到固体混合物。固体组成成分可能是(用化学式表示)___________________________。
(6)实验室用⑤制备胶体的化学方程式为__________________________________。如果将1molFeCl₃全部制成胶体，制得的胶体________(选填“带负电”“电中性”“带正电”)，胶粒数目________N_A(选填“大于”“等于”“小于”)。

6 . 下列有关胶体的说法正确的是

A．通过电泳实验证明胶体带电

B．通常利用丁达尔效应区别溶液与胶体

C．利用过滤方法可以将 NaCl、淀粉的水溶液分离

D．向煮沸的NaOH溶液中滴加几滴饱和FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体

7 . 有关胶体等分散系的制备、性质的相关说法不正确的是

A．向沸水中逐滴加入氯化铁饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，即制得氢氧化铁胶体

B．向氢氧化铁胶体中加入稀硫酸至过量，现象为先生成红褐色沉淀，之后沉淀溶解

C．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液

D．将氢氧化铁胶体与硅酸溶胶相互混合，混合液变浑浊

8 . 下列关于胶体的说法正确的是(　　)

A．Fe(OH)3胶体具有吸附性，可用于净水

B．胶体与其他分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应，而其他分散系没有

C．向饱和FeCl3溶液中加氨水可以制Fe(OH)3胶体

D．胶体的分散质可以通过过滤的方法与分散剂分离

9 . 下列关于胶体的叙述不正确的是(　　)

A．用饱和氯化铁溶液滴入沸水中至红褐色，得到的氢氧化铁胶体带正电荷

B．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10－9～10－7m之间

C．用丁达尔效应可区别氯化钠溶液和氢氧化铁胶体

D．氢氧化铁胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的

10 . 下列关于分散系的叙述不正确的是(　　)

A．分散系的分类：

B．用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分

C．把FeCl3饱和溶液滴入到氢氧化钠溶液中，以制取Fe(OH)3胶体

D．如图显示的是树林的晨曦，该现象与丁达尔效应有关