1 . 下列现象或者性质与胶体的性质无关的是

A．同一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞现象

B．江河入海口，容易形成沙洲

C．医学上治疗肾衰竭等疾病时，血液的净化手段利用血液透析

D．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀

2 . 下列事实与胶体性质有关的是
①水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染
②将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物
③一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路
④往Fe(OH)₃胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解
⑤医院里用血液透析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒
⑥向FeCl₃溶液中滴入NaOH溶液出现红褐色沉淀
⑦同一支钢笔先后吸入不同牌子的墨水易造成钢笔堵塞

A．①②④⑤⑦

B．②③④⑥⑦

C．③④⑤⑥⑦

D．①③④⑤⑦

3 . 用下列仪器或装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是

A．证明醋酸为弱酸	B．制备氢氧化铁胶体
C．中和热的测定	D．酸碱中和滴定

4 . 下列有关胶体的说法正确的是
①血液透析利用了胶体粒子带电的性质
②向稀氨水中滴加适量饱和FeCl₃溶液并不断加热，即可制得氢氧化铁胶体
③氢氧化铁胶体和氢氧化铁沉淀的本质区别在于，胶体分散质粒子直径在1～100 nm之间
④在制备Fe(OH)₃胶体实验中，不断搅拌可使反应更充分
⑤向Fe(OH)₃胶体中加入过量稀硝酸，先有红褐色沉淀生成，然后沉淀溶解

A．1个

B．2个

C．3个

D．4个

5 . 现有下列六种物质：①稀硫酸②小苏打③NH₃④NaOH溶液⑤熔融Ba(OH)₂⑥红褐色的氢氧化铁胶体
(1)上述六种物质中，属于电解质的有___（填序号，下同）。
(2)①~⑤物质，在上述状态下可导电的物质是___。
(3)请写出实验室制备⑥物质的化学方程式___。
(4)胃液中有大量胃酸（其中含大量H⁺），胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的②，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式___。
(5)将冷却后的⑤加到①的溶液中，①的溶液导电能力变化为___（填“先减弱后增强”“先增强后减弱”或“基本不变”）。

6 . 现有甲、乙、丙三名同学分别进行制备Fe(OH)₃胶体的实验。
I、甲同学向1 mol·L^-1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；
II、乙同学直接加热饱和FeCl₃溶液；
III、丙同学向25 mL沸水中逐滴加入FeCl₃饱和溶液；煮沸至液体呈红褐色，停止加热。
试回答下列问题：
(1)其中操作正确的同学是________。写出此过程中的化学方程式__________。
(2)证明制得的红褐色液体属于胶体，最简单实验操作是________。
(3)Fe(OH)₃胶体是不是电解质：______(填“是”或“不是”)。
(4)丁同学利用所制得的Fe(OH)₃胶体进行下列实验：
①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)₃胶体的胶粒带_______电荷。
②欲除去Fe(OH)₃胶体中混有的NaCl，所用仪器物品是____。

7 . 下列关于胶体的叙述错误的是（       ）

A．胶体区别于溶液和浊液的本质特征是分散质粒子直径在之间

B．通过过滤操作，能将混合物中的溶液和胶体分离

C．用激光笔分别照射溶液和胶体时，观察到的现象不同

D．向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即可得到胶体

8 . 用下列方法来制备Fe(OH)₃胶体，可行的是（       ）

A．把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20mLNaOH溶液中

B．把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20mL冷水中，边加边振荡

C．把1mL饱和三氯化铁溶液一次性加入到20mL沸水中，并加以搅拌

D．把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入20mL到沸水中

9 . 现有下列物质：①Na₂CO₃•10H₂O晶体 ②铜 ③硫酸溶液 ④CO₂ ⑤NaHSO₄固体 ⑥Ba(OH)₂固体 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al₂(SO₄)₃固体。
（1）上述物质属于电解质的有__________________(填编号)。
（2）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H⁺+OH^－=H₂O，写出该离子反应对应的化学方程式___________________________________。
（3）制取⑦的化学方程式___________________________；将⑤的溶液滴加到⑥的溶液中至溶液恰好呈中性的离子方程式___________________________。
（4）误食亚硝酸钠（NaNO₂）会使人体血液中的Fe²⁺转化为Fe³⁺而引起中毒，服用维生素C可使Fe³⁺转化为Fe²⁺，从而达到解毒的目的。由此可见，在解毒反应中，维生素C表现______性

10 . 将少量饱和 FeCl₃溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系，完成相关问题：
甲：饱和 FeCl₃溶液滴加到 NaOH 溶液中；
乙：饱和 FeCl₃溶液滴加到冷水中；
丙：饱和 FeCl₃溶液滴加到沸水中。
（1）将丙继续加热煮沸得到红褐色透明液体，反应的化学方程式为_____。
（2）用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体，请写出相关的操作、现象和结论_____。
（3）向经过检验后的丙中逐滴加入稀盐酸，会出现一系列变化：
①先出现和甲中相同的现象，原因为_____。
②随后发生变化得到和乙相同的溶液，此反应的离子反应方程式为_____。
（4）向丙中加入电极通电后，Fe(OH)₃胶体粒子移向_____极；（填“阴极”或“阳极”）
（5）可用如图所示的装置除去 Fe(OH)₃胶体中的杂质离子来提纯 Fe(OH)₃胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入 AgNO₃溶液，若_____（填实验现象），则说明该 Fe(OH)₃胶体中的杂质离子已经完全除去。