解题方法
1 . 设是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是
A.标准状况下,33.6 L HF中含有氟原子的数目为1.5 |
B.1 L 溶液中的数目小于0.1 |
C.0.1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧消耗的数目为0.3 |
D.电解精炼铜,当电路中通过个电子时,阳极质量减少32 g |
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2 . 设阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是
A.的含有的中子数均为 |
B.1该物质含有4π键 |
C.与混合气体中含键的数目为 |
D.中含有的阳离子数为2 |
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3 . 设阿伏加 德罗常数的值为N,关于反应下列说法错误的是
A.8.8gCO2中共用电子对的数目为0.8NA |
B.消耗CO24.48L(标准状况下)时转移电子的数目为0.8NA |
C.12g金刚石(C)中所含共价键的数目为4NA |
D.0.1molMgO中所有离子的最外层电子数之和为1.6NA |
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4 . NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是
①常温下,0.1molCl2与足量NaOH溶液反应,转移的电子数目为0.2NA
②常温常压下,18gH2O中含有的电子总数为10NA
③将100 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA
④在反应KIO3+6HI==KI+3I2+3H2O中,每生成3 mol I2转移的电子数为5NA
⑤常温常压下,14g的C2H4和C4H8混合气体中含有的原子数为3NA
⑥在标准状况下,0.5molNO与0.5molO2混合后气体分子数为0.75 NA
⑦1.0L 1.0 mol·L-1 Na2SiO3水溶液中含有的氧原子数为3NA
①常温下,0.1molCl2与足量NaOH溶液反应,转移的电子数目为0.2NA
②常温常压下,18gH2O中含有的电子总数为10NA
③将100 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA
④在反应KIO3+6HI==KI+3I2+3H2O中,每生成3 mol I2转移的电子数为5NA
⑤常温常压下,14g的C2H4和C4H8混合气体中含有的原子数为3NA
⑥在标准状况下,0.5molNO与0.5molO2混合后气体分子数为0.75 NA
⑦1.0L 1.0 mol·L-1 Na2SiO3水溶液中含有的氧原子数为3NA
A.①⑤⑦ | B.③④⑥ |
C.②④⑤ | D.②③⑦ |
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2016-11-09更新
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289次组卷
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3卷引用:2017届山东省济南一中高三上学期期中化学试卷