1 . 在两份相同的 溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的 溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。

下列分析不正确的是

A．①代表滴加 溶液的变化曲线	B．b点溶液中大量存在的离子是
C．点两溶液中含有相同量的	D．两点对应的溶液均显中性

2 . 下列反应的离子方程式书写正确的是

A．溶液和溶液反应：

B．与溶液反应：

C．与盐酸反应：

D．醋酸和氢氧化铜反应：

3 . 下列能用离子方程式：Ca²⁺+2+2OH^－=CaCO₃↓++2H₂O表示的反应是

A．Ca(OH)2与少量的NH4HCO3	B．Ca(OH)2与足量的NaHCO3
C．Ca(HCO3)2与少量的KOH	D．Ca(HCO3)2与足量的Ca(OH)2

5 . H⁺+OH⁻=H₂O离子方程式能对应的化学方程式是

A．2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑

B．NH3·H2O+HCl=NH4Cl+H2O

C．2HNO3+Cu(OH)2= Cu(NO3)2 +2H2O

D．HCl+NaOH=NaCl+H2O

6 . 某兴趣小组同学在学习了电解质溶液的性质后展开了如下探究活动。

向装有不同溶液的A、B试管中各分别滴加一定量稀硫酸，待充分反应后，先将B试管中所有物质倒入空烧杯C中，再将A试管中所得溶液慢慢滴加到C烧杯中。烧杯C内固体质量随A试管中加入液体体积变化如图D所示。完成下列填空：
(1)B试管中发生反应的离子方程式为_______。B试管中反应后所得溶液中大量存在的溶质微粒是_______(填微粒符号)。
(2)将C烧杯中沉淀过滤，向滤渣中加入过量稀硝酸，观察到_______实验现象，进而证明滤渣为混合物。加入稀硝酸过程中发生反应的离子方程式为_______。
该兴趣小组同学对C烧杯滤液中大量存在的离子进行了猜测。
猜想一：Na⁺、Ba²⁺、OH^-
猜想二：Na⁺、、
猜想三：Na⁺、OH^-、
猜想四：Na⁺、OH^-、
(3)小组同学一致认为“猜想二”还应再增加一种离子，理由是_______。
(4)小组同学向滤液中加入一种物质，观察到白色沉淀生成，由此确认上述四个猜想中只有一项是符合事实的。判断加入物质的化学式可为_______。
该兴趣小组同学还想通过测定溶液导电性变化来探究电解质之间的反应。经过多次实验，他们得到了一些“溶液导电性随加入电解质溶液体积变化”不同的的图像。

(5)向氢氧化钡溶液中逐滴滴加相同浓度的硫酸至过量，此过程中溶液导电性变化应符合图像_______(选填编号)；如果将硫酸换成_______(填化学式)溶液，也能得到类似的图像。
(6)向醋酸中滴加等浓度的氨水至过量，此过程中溶液导电性变化符合图像C，解释开始阶段溶液导电性为何会上升_______；如果将氨水换成等浓度的氢氧化钠溶液，则溶液导电性变化应符合图像为_______，相应的离子方程式为_______。

7 . 在强酸性的无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是

A．、、	B．、、
C．、、	D．、、

9 . 下列反应能用离子方程式表示的是

A．氢氧化钡和硫酸溶液的反应	B．氢氧化钾和稀硝酸的反应
C．氨水和稀盐酸的反应	D．醋酸溶液和烧碱溶液的反应

10 . 下列反应中，既是氧化还原反应又是离子反应的是

A．Fe与CuCl2溶液	B．NaOH溶液与CuSO4溶液
C．盐酸与生石灰	D．Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液