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(1) I向硫酸锌水溶液中滴加适当浓度的氨水至过量，发生两步主要反应。简述实验现象_____，写出两步主要反应的离子方程式______
II化合物[Cu(pydc)(amp)]·3H₂O的组成为C₁₁H₁₄CuN₄O₇，热重分析曲线表明，该化合物受热分解发生两步失重，第一个失重峰在200~250°C，失重的质量分数为15.2%。第二个失重峰在400~500°C，失重后的固态残渣质量为原化合物质量的20.0%。pydc和amp是含芳环的有机配体。
通过计算回答：
(2)第一步失重失去的组分_____。
(3)第二步失重后的固态残渣是______，解释理由______。

2 . 向Ba（OH）₂溶液中先滴加一定量 CuSO₄溶液，直至沉淀质量为m克，再不断滴加 H₂SO₄溶液。整个过程中，产生沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示。回答下列问题。

（1）生成氢氧化铜的质量是多少？_________。
（2）通过计算确定 m 的值______。

3 . 在200mL 含Mg^2＋、Al^3＋、NH₄^＋、H^＋、Cl^－ 、的溶液中，逐滴加入5 mol·L^－1的NaOH溶液并微热，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如下图所示

(1)x-y=____________。
(2)加入33～35 mLNaOH溶液时的离子方程式：_________________________________。
(3)产生的氨气在标准状况下的体积_________________________mL。
(4)原溶液中n(Mg^2＋)：n(Al^3＋)=______________________。
(5)原溶液中c(Cl^－)=______________________。

4 . 向含amol NH₄Fe(SO₄)₂和amol NH₄HSO₄溶液中逐滴加入bmolBa(OH)₂溶液，请计算：
（1）当b=1，a=2时，溶液中产生沉淀的质量是___g。
（2）当b=2.5a时，溶液中产生沉淀的质量是___g（用a的表达式表示）。