3 . 化学必修一人教版在检验氯离子时有如下操作：在三支试管中分别加入稀盐酸、NaCl溶液、Na₂CO₃溶液，然后各滴入几滴AgNO₃溶液，观察现象；再分别加入足量稀硝酸，观察现象。回答下列问题：
(1)Na₂CO₃的电离方程式为___________。
(2)滴入AgNO₃溶液后三种溶液中都能观察到的现象是___________。
(3)在盛Na₂CO₃溶液的试管中，滴入几滴AgNO₃溶液后，再加入足量稀硝酸的离子方程式有___________。
(4)某实验室暂时无Na₂CO₃溶液，可用___________(填化学式)与NaHCO₃溶液反应制备Na₂CO₃溶液。
(5)现欲配制100 mL 0.6 mol/L NaCl溶液。
①使用托盘天平称量NaCl的质量为___________g。
②在配制过程中，下列实验操作可能导致配制的NaCl溶液浓度偏高的是___________(填序号)。
A．定容时俯视观察容量瓶刻度线
B．定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
C．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
D．转移溶液后未洗涤烧杯

6 . 七水合硫酸镁(MgSO₄•7H₂O)在印染、造纸等领域应用广泛。以化工废弃物盐泥(主要成分为MgCO₃•CaCO₃，含少量NaCl与含铁化合物)为原料可制取七水合硫酸镁，回答下列问题：
(1)称取干燥盐泥6.90g于100mL烧杯中，加入蒸馏水，缓慢滴加3.0mol•L^-1H₂SO₄溶液，不断搅拌，得到酸解浆液，主要反应的化学方程式为________；配制3.0mol•L^-1H₂SO₄溶液时，用到的实验仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还必须使用的仪器有________(填标号)。
A.             B.           C.           D.
(2)加热酸解浆液，在搅拌下补加盐泥，调节浆液的pH接近6，继续加热煮沸，趁热过滤，滤渣的主要成分是________、________，继续加热煮沸的目的是________。
(3)要证明铁元素已除尽，实验操作及现象是：________。
(4)向(2)所得滤液中加入6mol•L^-1NaOH溶液至沉淀完全，过滤，该操作的目的是________，将滤渣完全溶于3.0mol•L^-1H₂SO₄溶液，经如下实验操作：加热蒸发、________、过滤、洗涤、干燥，得到七水合硫酸镁。
(5)实验中制得七水合硫酸镁产品的质量为3.69g，则盐泥中MgCO₃•CaCO₃的含量为________%，将产品加热至77℃，测得固体失重率为43.9%，该温度下固体的化学式为________。

7 . 化学课堂上，同学们分小组合作探究碳酸钠的性质，请你参与探究并填空。
【实验记录与分析】
(1)

	实验一	实验二	实验三	实验四
实验操作
实验现象	溶液由无色变为红色	__________	生成白色沉淀	生成白色沉淀
实验结论	碳酸钠溶液显__________性	碳酸钠能与盐酸发生反应	碳酸钠能与氢氧化钙发生反应	__________

【反思与拓展】
(2)甲同学分析实验一得出：盐溶液__________(选填“一定”或“不一定”)显中性。
(3)乙同学用稀硫酸代替实验二中的稀盐酸进行探究，发现实验现象相同。从微观角度分析，这是因为稀盐酸和稀硫酸中都含有__________。
(4)丙同学对比实验三和实验四的现象，从微观角度分析，两个反应的实质相同，溶液中相互结合的离子都是__________。

8 . 某实验小组同学在实验活动中对溶液的酸碱性进行检验，分别检验以下溶液的酸碱性：a．稀盐酸b．稀硫酸c．氢氧化钠溶液d．澄清石灰水e．氯化钠溶液f．碳酸钠溶液。
(1)在该实验中检验溶液的酸碱性，最合适的是___________(填标号)。
A．pH试纸　　　　　B．无色酚酞溶液　　　　　C．紫色石蕊溶液
(2)该组同学在活动中发现溶液酸碱性规律：酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，盐溶液中氯化钠溶液呈中性，而碳酸钠溶液呈碱性。
对溶液呈碱性的原因产生分歧：
猜想一：溶液自身呈碱性
猜想二：溶液中混有NaOH
进一步设计实验来探究：在以上溶液中加入足量的溶液(经检验溶液呈中性)，充分反应后再检测溶液的酸碱性。实验结果溶液呈中性，则___________(填“猜想一”或“猜想二”)成立。
(3)请你对盐溶液的酸碱性进行评价：___________。