【推荐1】某溶液中可能含有Na⁺、K⁺、Br^—、SO₄^2-、CO₃^2-等离子中的全部或其中的几种,现分别取三份溶液,进行如下操作：
a.用洁净的铂丝蘸取溶液在无色火焰上灼烧,火焰呈黄色；
b.溶液中通入氯气,溶液由无色变为橙色；
c.溶液中加入过量的稀硫酸后,无气体放出,再加入Ba(NO₃)₂溶液后,产生白色沉淀.
(1)原混合液中一定存在的离子是__________，一定不存在的离子是___________.
(2)为确定_______离子是否存在,只需将c操作中如何改进？______________
(3)为确定______离子是否存在,应补充的实验操作是_________________________。

【推荐2】某盐的无色溶液中同时有Cl^－、SO₄^2－，检验时，应先检验________离子，首先取少量待测液于试管中，向其中加入试剂__________且至________时，经过________操作后，再用试剂___________检验另一种离子。

【推荐3】某溶液含有以下离子中的一种或几种：K⁺、Ca²⁺、Fe³⁺、CO、SO、NO、HCO、Cl^-、OH^-。为鉴定这些离子，分别进行以下实验：
①取少量溶液，测得溶液呈强碱性；
②另取少量溶液加入足量盐酸后，生成无色无味气体。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；
③另取100mL溶液，加足量BaCl₂溶液产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解；
④取③中滤液，加HNO₃酸化后，再加过量AgNO₃溶液，溶液中析出白色沉淀。
根据上述信息，回答下列问题：
(1)此溶液中一定大量存在的阴离子有______________；阳离子有______________；
(2)一定不大量存在的离子有______________________；
(3)③中用盐酸洗涤沉淀时发生反应的离子方程式为_______________；
(4)④中发生反应的离子方程式为___________。

【推荐1】铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用。
(1)二氧化铈(CeO₂)在平板电视显示屏中有着重要应用。CeO₂在稀硫酸和H₂O₂的作用下可生成Ce^3＋，CeO₂在该反应中作___________剂。
(2)自然界中Cr元素主要以＋3价和＋6价(Cr₂O)存在。＋6价的Cr元素能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为＋3价的Cr元素，写出该反应的离子方程式：___________。
(3)钛(Ti)被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550 ℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是___________。
(4)由铝土矿(主要成分Al₂O₃，还含有Fe₂O₃、SiO₂)生产纯净的氧化铝的工艺流程如图所示：

①第一步操作后，若在固体B中加入氢氧化钠溶液___________(填“会”或“不会”)发生反应。
②验证滤液A中是否含Fe^3＋，可取少量滤液A并加入几滴___________(填试剂名称)，现象是___________。

【推荐2】根据如图所示的转化关系推断各物质，已知A为淡黄色固体，常温下B和C为气体，A、D、E、H灼烧时焰色反应为黄色，回答下列问题：

(1)请写出物质的化学式：A___________，E___________。
(2)图中反应①的反应类型是___________。
(3)反应①的化学方程式为___________，反应②的化学方程式为___________，反应④的离子方程式为___________。
(4)D固体中含有少量的E，可采用的除杂方法为___________(填化学方程式说明)。
(5)请设计实验鉴别D溶液和E溶液：______________________。

【推荐3】某废料铁泥主要成分为、FeO和Fe，其他杂质不与硫酸反应。现取wg废料铁泥提取，设计实验流程如下：

(1)写出步骤(I)中铁单质参与的有关反应的离子方程式___________。
(2)检验溶液A中金属阳离子的方法是___________。
(3)写出步骤(II)中发生反应的离子反应方程式___________。
(4)步骤(IV)发生的化学反应方程式是___________。
(5)若最终获得ng，则铁泥中铁元素的质量分数为___________。

【推荐1】Ⅰ．NaHSO₄可用作清洁剂、防腐剂等。
(1)下列关于NaHSO₄的说法正确的是_______________。
A．NaHSO₄固体不能导电
B．NaHSO₄溶液的导电性一定强于CH₃COOH溶液
C．NaHSO₄属于电解质
D．NaHSO₄溶液显中性
(2)NaHSO₄溶液与NaHCO₃溶液反应的离子方程式为_______________。
Ⅱ．有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba^2＋、Ag^＋、Na^＋、Cu^2＋中的某一种，阴离子分别是、、Cl^－、中的一种(离子在物质中不重复出现)。
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；
②若向四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。
请回答下列问题：
(3)A的化学式为____________，B的化学式为____________。
(4)写出D与足量CH₃COOH溶液反应的离子方程式_______________。
(5)写出A溶液中阴离子的检验方法________________________。

【推荐2】有一瓶无色透明溶液，含、、、、、、中的某几种。
①取少量原溶液，加入足量的溶液产生白色沉淀；
②取少量原溶液，加入足量的，溶液不产生沉淀；
③取少量原溶液，加入足量的溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解。
回答下列问题：
(1)原溶液中一定含有的离子是_______，一定不含有的阴离子是_______，可能含有的离子是_______。
(2)写出①中反应的离子方程式_______。

【推荐3】Ⅰ.某无色溶液中可能含有Na⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、CO、Cl^-、Mg²⁺中的一种或几种离子。
①向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象。
②取少许①的溶液并加入少量的Na₂SO₄溶液，有白色沉淀产生。
③取②的上层清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生。
(1)原溶液中一定含有的离子是 _______，一定不含有的离子是 _______。
Ⅱ.完成下列问题
(2)向NaHSO₄溶液滴加Ba(OH)₂溶液至中性的离子方程式：_______。
(3)干法制备高铁酸钠的主要反应为： ，Na₂FeO₄中铁元素的化合价是 _______价。每生成1个Na₂FeO₄转移 _______个电子。
(4)配平下列方程式：_______
_____H₂O₂+_______KMnO₄+______H₂SO₄=_______K₂SO₄+_______MnSO₄+_______O₂↑+_______H₂O。

【推荐1】兴趣小组在实验室用制备的氯气与一氧化氮在常温常压下合成亚硝酰氯。
【查阅资料】亚硝酰氯(NOCl,熔点：-64.5 ℃,沸点：-5.5 ℃) 是一种黄色气体，液体状态呈红褐色，遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。对眼睛、皮肤和黏膜有强烈刺激性，具有类似氯气和氮氧化物的毒作用。冰水中加入NaCl可降低温度。
【原料制备】在实验室分别制备原料气NO和Cl₂。
(1)用如下装置制备纯净干燥的气体，请补充下表中各仪器中的试剂_______。

【合成亚硝酰氯】利用制得的NO和Cl₂制备NOCl,装置如图所示：

(2)装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl₂外，另一个作用是___________________。
(3)装置连顺序为a→_______________(按气流自左向右方向,用小写字母表示)。
(4)装置Ⅶ的作用是___________________________________。
(5)装置Ⅸ在实验时，预期观察到的现象是__________________________________。
(6)装置Ⅷ中吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为________________________。
【拓展学习】
(7)查阅资料，得知配制王水(浓硝酸与浓盐酸的混酸) 时会生成亚硝酰氯和氯气,该反应的化学方程式为__________________________________。

【推荐3】图中是在实验室进行氨气快速制备与性质探究实验的组合装置，部分固定装置未画出。

(1)在组装好装置后，若要检验A~E装置的气密性，其操作是：首先______________，打开弹簧夹1，在E中装入水，然后微热A，观察到E中有气泡冒出，移开酒精灯，E中导管有水柱形成，说明装置气密性良好。
(2)装置B中盛放的试剂是______________________。
(3)点燃C处酒精灯，关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后，关闭分液漏斗活塞，稍等片刻，装置C中黑色固体逐渐变红，装置E中溶液里出现大量气泡，同时产生_____________(填现象)。从E中逸出液面的气体可以直接排入空气，写出C中反应的化学方程式：_______。
(4)当C中固体全部变红色后，关闭弹簧夹1，慢慢移开酒精灯，待冷却后，称量C中固体质量，若反应前固体质量为16 g，反应后固体质量减少2.4 g，通过计算确定该固体产物的化学式：______。
(5)在关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入F中，很快发现装置F中产生白烟，同时发现G中溶液迅速倒吸流入F中。写出产生白烟的化学方程式：_____。