【推荐1】离子反应是中学化学中重要的反应类型。请回答下列问题：
(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在的是_______(填字母)。

A．单质

B．氧化物

C．盐

D．化合物

(2)有一瓶澄清的溶液中含H⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、、Cl^-、、中的四种，取该溶液进行以下实验：
实验一：向该溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液呈红色。
实验二：另取原溶液少许加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生。
实验三：取实验二的滤液少许，加入过量Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成。
①根据上述实验事实确定溶液中一定存在的离子是_______，一定不存在的离子是_______。
②实验三中反应的离子方程式为_______。
③要确定原溶液中不能确定的离子，应补充的实验操作为_______。

【推荐2】为了探究某矿物X（仅含3种元素）的组成和性质，现设计并完成如下实验。

请回答：
（1）X中除了含Fe元素以外，还含有的元素是________________
（2）X的化学式是______________________
（3）酸性的溶液B在空气中长时间放置会变为黄色，请写出该反应的离子方程式______________

【推荐3】经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量，回答下列问题：
(1)下列离子中，能大量存在于该废水中的是___________(填字母)

A．

B．

C．

D．

(2)取该废水于烧杯中，向烧杯中逐滴加入溶液至溶液呈碱性，此过程中，原废水中存在的离子的数目会发生变化的是、、___________(用离子符号表示)。
(3)某化学社团小组成员欲除去废水样品中的和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图所示。

①试剂a、b分别为___________(写化学式)：“溶液3”所含的溶质阴离子主要有，___________(写离子符号)。
②“分离操作”的名称是___________。
③向“溶液1”中加入过量试剂c后，发生反应的离子方程式为___________。

【推荐1】铜质电路板可采用酸性蚀刻与减性蚀刻两种方法，将二者的废液混合可实现回收再利用，其主要流程如下：

已知：i．水合肼具有强还原性，易被氧化为。
ii．形成配合物后，氧化性降低。
(1)蚀刻
①酸性蚀刻过程中盐酸的作用是______________。
②将碱性蚀刻铜的离子方程式补充完整：__________。
☐☐_______+☐_______=☐+☐_______
③关于蚀刻的下列说法正确的是_________（填字母）。
A.用也可以使溶解
B.碱性蚀刻和酸性蚀刻分别利用了的氧化性和的还原性
C.在碱性蚀刻和酸性蚀刻中，溶解相同质量的转移的电子数之比为
(2)滤液1的约为5，其中除少量外，还大量存在的离子是_______________。
(3)除铜
①利用水合肼还原的离子方程式是_________________。
②已知滤渣中除金属铜外不含其他形式的含沉淀。测得铜去除率、水合肼还原能力随溶液的变化情况如图所示。

由图可知，当溶液时，铜去除率随增大而减小，结合图给信，息和已知信息分析其原因：________________。

【推荐2】在呼吸面具和潜水艇中可用Na₂O₂做供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用图中的实验装置进行实验，证明Na₂O₂可做供氧剂。

(1)仪器a名称是___________。
(2)A是制取CO₂的装置，写出A中发生反应的化学方程式___________。
(3)B中盛有饱和的NaHCO₃溶液，加入该试剂是为了除去CO₂中的HCl气体，反应的离子方程式是___________。
(4)用___________检验F中收集到的气体。

【推荐1】某无色透明溶液中可能含有、、、、、、中的几种，请填写下列空白。
(1)不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是___________。
(2)取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈红色。溶液中一定存在的离子是___________。
(3)另取少许溶液，加入溶液，有白色沉淀产生，过滤；向滤液中加入溶液，有白色沉淀产生。说明原溶液中肯定存在的离子是___________，发生反应的离子方程式为___________，___________。
(4)根据以上现象综合判断，原溶液中肯定不存在的离子是___________；肯定存在的离子是___________；
(5)如果溶液中各种离子的数目相等，确定溶液中___________(填“有”或“无”)，___________(填“有”或“无”)。

【推荐3】某无色透明溶液中可能大量存在 K⁺、Ag⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺中的几种，请按要求填空：
(1)不做任何实验就可确定原溶液中不存在的离子是_____，
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消 失。说明原溶液中肯定存在的离子是______________，
(3)取(2)中的滤液，加入过量的氨水（NH₃·H₂O），出现白色沉淀（已知：Ag(NH₃)₂ ⁺ 在溶液中无色），说明原溶液肯定有_____，
(4)溶液中可能存在的离子是_____；验证其是否存在可以用_____（填实验方法）
(5)原溶液大量存在的阴离子可能是下列中的__________。
A．Cl^-              B．NO₃^-     C．CO₃^2-       D．OH-

【推荐1】现有失去标签的四瓶无色溶液分别为Na₂CO₃溶液、稀盐酸、Ba(OH)₂溶液、NaHSO₄溶液，为确定四瓶溶液分别是什么，将其随意标号为A、B、C、D，分别取少量溶液两两混合，产生的现象如下表所示。根据实验现象，回答下列问题：

实验顺序	实验内容	实验现象	实验顺序	实验内容	实验现象
①	A + B	生成白色沉淀	④	B + C	无明显变化
②	A + C	放出无色气体	⑤	B + D	生成白色沉淀
③	A + D	放出无色气体	⑥	C + D	无明显变化

（1）A为_____________，C为 _____________ 。
（2）写出下列反应的离子方程式
A + B: ___________________________________________,
A + D:   ___________________________________________，
（3）等物质的量浓度、等体积的B、D混合反应的离子方程式为______________，反应后得到的溶液中含有的阴离子有____ 。

【推荐2】在Na^＋浓度为的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。

阳离子	K＋、Ag＋、Mg2＋、Ba2＋
阴离子	、、、

现取该溶液100mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。

序号	实验内容	实验结果
I	向该溶液中加入足量稀盐酸	产生白色沉淀并放出标准状况下0.56L气体
Ⅱ	将I的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量	固体质量为2.4g
Ⅲ	向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液	无明显现象

请回答下列问题。
(1)实验I能确定一定不存在的离子是___________。
(2)实验I中生成气体的离子方程式为___________。
(3)通过实验I、II、III和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)。

阴离子
	______	______	______	______

(4)判断K^＋是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：___________。

【推荐3】现有三种可溶性物质A、B、C，其中A属于碱，B 、C属于盐，它们溶于水后电离产生的所有离子如下表所示：

阳离子	K＋        H＋          Ba2＋
阴离子	OH－       CO32－       SO42－

请根据下列叙述回答问题：
（1）A的化学式为_____________。
（2）B溶液与C溶液反应可生成气体X，则X的化学式为_______，该反应的离子方程式为____________________________________。
（3）B、C溶液与A溶液反应可分别生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸。
①C的化学式为_____________，检验溶液C中阴离子的实验方法是____________________。
②D溶于稀硝酸的离子方程式为________________________________。
③D与E的混合物a g，加入足量盐酸，完全反应生成的气体在标准状况下体积为V L，则求算E在混合物中的质量分数的表达式为________________________________________。