1 . 钠和氯的化合物常用于化工生产与生活中。
(1)将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热至充分反应，化学方程式为_______。将试管冷却后加水，发生反应的离子方程式为_______。
(2)实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol/L的NaOH溶液480 mL。
①完成本实验需要用托盘天平称量NaOH_______g。
②在配制过程中，若其他操作都正确，下列操作会使浓度偏高的是_______(填序号)。
A．定容时仰视刻度线          B．未冷就转移溶液
C．未洗涤烧杯和玻璃棒       D．NaOH已部分变质
(3)将逐渐用来取代成为自来水的消毒剂。已知是一种易溶于水难溶于有机物的气体，等卤素单质在水中溶解度远小于在有机溶剂中的溶解度。制备的原理为。实验装置如下图：

①装置A中浓盐酸和二氧化锰发生反应的化学方程式为_______。
②E中加入的试剂可以是_______(任意填一种)。
③F用于收集ClO₂，可选用_______(气流均左进右出)。

2 . 元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛。
(1)氯元素同族的下一周期元素的原子结构示意图为_______，碘是______(填颜色)固体物质。
(2)牙齿的损坏实际上是牙釉质羟基磷灰石[Ca₅(PO₄)₃OH]溶解的结果，糖沾附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿。使用含氟牙膏会保护牙齿，因为氟离子会跟羟基磷灰石[Ca₅(PO₄)₃OH]发生反应生成氟磷灰石，氟磷灰石比羟基磷灰石更能抵抗酸的侵蚀氟，用离子方程式表示这一过程___________。此外氰离子还能抑制口腔细菌产生酸，含氟牙膏已经普遍使用。
(3)碘被称为“智力元素”，磺酸钾(KIO₃)是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与碘化钾生成单质碘。写出该反应的离子方程式_____________。
(4)电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在—定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：

步骤⑤的操作名称____________________。
(5)已知：I₂+2S₂O₃^2-=S₄O₆^2-+2I^-。
用“间接碘量法”测定含有CuCl₂·2H₂O晶体的试样（不含能与I^-发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取ag试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀，I^-被氧化为I₂。然后用cmol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na₂S₂O₅标准溶液bmL。可选用______作滴定指示剂，滴定终点的现象是_______________。